分析化学-酸碱滴定法，选择题2
可知指示剂理论变色点为5. 5，则KHIn=10-5.5 = 3.2×10-3
所以选A
选B！
NaH2PO4溶液呈弱酸性，PH1<7。
Na2HPO4溶液呈弱碱性，PH2>7.
所以B对！
B-的解离常数Kb = Kw/Ka = 1.0×10-5
[OH-] = √cKb = √0.1×1.0×10-5 = 1.0×10-3mol/L
pOH = 3，所以pH = 11，选D。
注意，[H+] = √cKa或[OH-] = √cKb的成立条件是：c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw，或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw。
你好！
这道题主要是公式应用,解题步骤如下：
分析化学四大滴定法
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和标定是滴定分析的基础，需要正确使用分析天平或万分之一的电子天平、容量瓶和滴定操作。滴定液浓度常用物质的量浓度C和滴定度T来表示，其中滴定度在药物分析中极为常用。滴定分析法又称为容量分析法...
酸碱滴定的实验原理
酸碱滴定的实验原理如下 酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。基本原理 1、强酸强碱的滴定。滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。2、强碱滴定弱酸。突跃...
化学酸碱滴定法(求讲解知识点)
指示剂的特点 a．弱的有机酸碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化 酸碱滴定过程本身不发生任何外观的变化，故常借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的计量点。酸碱指示剂自身是弱的有机酸或有机碱，其共扼酸碱对具有不同的结构，且...
络合滴定法和酸碱滴定法相比有哪些不同
反应原理不同，络合滴定法是利用不同金属离子之间的氢离子交换作用来检测溶液的pH值的变化来分析溶液中所含各种元素的含量及其相互间的比例关系，进而确定其浓度与比例关系的分析方法为络合滴定法，又称配位点分析法。酸碱滴定法是利用强酸、强碱对样品中的各种化学元素产生化学反应而生成沉淀的方法来鉴定各...
比较酸碱滴定法,沉淀滴定法和氧化还原滴定法
1）酸碱滴定法：是以酸碱反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的PH值发生较大的变化。2）络合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的...
如何用酸碱滴定法测量某溶液的ph?
酸碱滴定是化学分析中一种常见的定量分析方法，主要用于分析和测定溶液的酸碱度、含量等。它的计算方法主要分为以下几个步骤：1. 实验室滴定时，首先需要准确称取一定量的样品，然后加入一定量的指示剂。2. 在实验室中，标准酸或碱的浓度已知，一般以mol\/L为单位。根据化学方程式和摩尔反应比，可以计算...
分析化学-酸碱滴定法,选择题2
这道题的文字表达很有问题，偶差点以为是求HB水溶液的pH，但实际上是求B-水溶液的pH，LS也犯了这个错误，B-的水溶液一定是碱性的。B-的解离常数Kb = Kw\/Ka = 1.0×10-5 [OH-]= √cKb = √0.1×1.0×10-5 = 1.0×10-3mol\/L pOH = 3，所以pH = 11，选D。注意，[H+]= ...
滴定分析法有几种
根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含量；4...
滴定分析法的滴定方式。
2. 滴定分析法是一种化学分析方法，通过将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全，根据试剂溶液的浓度和体积计算被测组分的含量。3. 滴定分析法适用于多种类型的化学反应：- 酸碱滴定法：用于测定酸、碱和两性物质，如酒、牛奶中的含酸量，番茄酱中的含酸量，...
分析化学-酸碱滴定法,选择题9
选C，苯酚的酸性太弱了，这种题肯定是选酸性或碱性最弱的那个~如果进行理论分析的话，强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa ≥ 10∧-8 显然，ABD都满足要求，C不满足。
枝泰申优： 以酚酞为指示剂时, 有突越===〉溶液中含有NaOH或/和Na3PO4.以甲基橙为指示剂时, 有突越===〉溶液中含Na2HPO4 (===>初始溶液肯定含Na3PO4) 因为 7.4 mL HCl标准溶液被用来滴定 HPO42- + H+ ---〉H2PO4-;需同样体积的HCl标准溶液来滴定 PO42- + H+ ---〉HPO42- 但是,20.24-12.84=7.4 mL < 12.84 mL 起始溶液还含NaOH 所以,B
巴东县19380498020： 分析化学酸碱滴定的题目:滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70;当加入20ml时达到第一化... - ？
枝泰申优：[答案] pKa1=pH=4.70 第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2), pKa2 = 7.20 x 2 - 4.70 = 9.7
巴东县19380498020： 一道分析化学关于酸碱滴定法的题目 - ？
枝泰申优： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 20.3350*V 0.6520*30.10 V=29.29ml2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O2 1 X (50.00-29.29)*0.3350/1000 X=0.01388mol(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
巴东县19380498020： 分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 - ？
枝泰申优：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
巴东县19380498020： 一道酸碱滴定选择题？
枝泰申优： 因为酚酞作指示剂的变色8-10,Ph《8就无色滴定终点碳酸钡不溶,用的HCl就最少.甲基橙作指示剂变色3-4碳酸钡变成碳酸氢钡,用的HCl就多一点.其他的都要变氯化钡
巴东县19380498020： 分析化学 - 酸碱滴定法,选择题7 - ？
枝泰申优： 可知指示剂理论变色点为5. 5,则KHIn=10-5.5 = 3.2*10-3所以选A
巴东县19380498020： [分析化学]Na2C2O4能否作为滴定酸的基准物?为什么?如题大学分析化学,酸碱滴定实验思考题~ - ？
枝泰申优：[答案] Na2C2O4可以做为基准物用来标定未知浓度的KMnO4 因为KMnO4选择性差 标准溶液不稳定 不能用于直接 法配制其标准溶液. 所以使用前要先进行标定 Na2C2O4比较稳定,而且分子量比较大,称取配置好溶液后浓度与计算的误差很小
巴东县19380498020： 一道分析化学关于酸碱滴定法的题目用草酸作基准物质标定NaOH溶液的浓度,以酚酞为指示剂,称取纯草酸(H2C2O4•2H2O)0.1600g用去NaOH溶液20.... - ？
枝泰申优：[答案] H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O 1 2 0.1600/126.07 C*20.00/1000 C=0.1269mol/L
巴东县19380498020： 一道分析化学关于酸碱滴定法的题目食品中蛋白质百分含量的测定,是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果,称2.000g的蛋白质样品,用浓硫酸(以... - ？
枝泰申优：[答案] H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 20.3350*V 0.6520*30.10V=29.29ml2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O2 1X (50.00-29.29)*0.3350/1000X=0.01388mol(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
