6moll的盐酸如何配制100ml
1、确定1000ml，6mol每L的盐酸中含有多少摩尔的HCl。通过公式n=cV得到含有6molHCL。
计算所需的浓盐酸质量。通过公式m=nM计算出所需的HCl的质量为21.9g。
3、选择合适的浓盐酸。选择质量分数为37%的浓盐酸。37%的浓盐酸的密度为1.179g每立方厘米，21.9g的HCl对应的体积为20.05ml。
配制溶液。将20.05ml的37%浓盐酸加入到100ml的容量瓶中，然后用水稀释至刻度线，即可得到100ml的6mol每L盐酸。
用浓盐酸怎么配制1mol\/l的盐酸
要配制1mol\/L的盐酸溶液，使用36%的浓盐酸作为原料，首先需要根据所需溶液的体积计算所需浓盐酸的量。以配制500毫升1mol\/L的盐酸为例：计算步骤如下：取1.1789克\/毫升的浓盐酸体积V，满足36%的浓度与1摩尔\/升的稀盐酸浓度相等，即V×36% = 1mol\/L×0.5升×36.5克\/摩尔。解得V约等于43毫升...
6mol l的盐酸怎么配制
6mol l的盐酸配制方法：准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol\/L的盐酸，用12mol\/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）2、根据6mol\/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m\/M，6=m\/36.5，所得m=219g。
如何配制1molL的盐酸溶液
配制1mol\/L的盐酸溶液，首先需要确定所需盐酸的纯度和体积。以市售的浓盐酸（通常为36%-38%的HCl，密度约为1.18g\/mL）为例，其摩尔浓度可通过公式计算得出，但此处我们直接通过稀释来配制目标浓度的溶液。步骤简述如下：1. **计算所需浓盐酸体积**：根据目标浓度（1mol\/L）和所需溶液体积（假设...
12 moll盐酸怎么配制
盐酸是一种常用的化学品，广泛应用于医药、化工、制药等行业。而在这些应用场景中，往往需要根据需要进行不同浓度的盐酸配制。对于12摩尔每升的盐酸的配制，其实很简单。首先，我们需要了解摩尔（mol）和摩尔浓度（M）的概念。摩尔是一种化学物质的计量单位，类似于计量的重量单位克。而摩尔浓度则是指溶液...
如何配制0.2 mol\/ L的盐酸
配制0.2 mol\/L的盐酸溶液，需要以下步骤：计算所需的盐酸质量：首先，我们需要知道0.2 mol\/L的盐酸溶液中每升溶液含有多少克的盐酸。由于1 mol的盐酸质量约为36.46 g，所以0.2 mol的盐酸质量为36.46 g * 0.2 = 7.292 g。称取所需的盐酸：在天平上准确称取7.292 g的盐酸。溶解盐酸：将...
如何配制1 mol\/ L的盐酸?
浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol\/L.今欲配制100 mL的1 mol\/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol\/L = 0.1 mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol\/ 12 mol\/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此，如果你想配制严格意义上的1 mol\/L的稀盐酸的话，那么应该用8.33 ...
1mol\/L盐酸溶液配置的方法?
需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL 1mol\/L盐酸溶液的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：计算公式如下：1.1789g\/mL×V×36%=1mol\/L×0.5L×36.5g\/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。
6mol\/L的盐酸如何制备? 还有百分之10氢氧化钠溶液如何制备!
6mol\/L的盐酸 首先你要选择用来配置盐酸的质量分数,实验用的浓盐酸质量分数一般为37.5%,密度1.179g\/cm3,现在假设用这个盐酸配置1L的6mol\/L的盐酸.那么首先计算出1L的6mol\/L的盐酸中盐酸的质量m1=1L*6mol\/L*36.5g\/mol=219g 再计算这么多克盐酸对于37.5%的盐酸质量m2=219\/0.375=584g,对应的...
1mol\/L盐酸怎么标定
用碱式滴定管，就是橡胶头的那个，和已知浓度的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞 公式是C酸等于C碱*V碱\/V酸
0.01mol\/L的盐酸溶液如何配制
看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol\/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g\/mol=0.3646的HCl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646\/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，...
权璧丙戊： 6mol l的盐酸配制方法: 准备材料:1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L,先计算溶质HCl需6mol,取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可.(加水直到溶液体积为1L) 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量:n=m/M,6=m/36.5,所得m=219g. 3、使用30%HCL配制:30%=219/X,X=730ml,所需30%HCL共730ml. 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL,加入1L的容量瓶中,并用去离子水洗涤量筒,倒入容量瓶中,定容到1L摇匀就可以了
陕县18011601811： 6摩尔每升的盐酸溶液怎么配 - ？
权璧丙戊：[答案] 答: 【1】配制1000毫升 6mol/L 盐酸,取浓盐酸(12 mol/L),即其稀释倍数B=2 【2】计算取浓盐酸(12 mol/L)的体积V=1000/2 = 500 mL 【3】用500毫升量筒取浓盐酸 500 mL,加入1000毫升试剂瓶中,在加蒸馏水,至总体积为1000毫升,即...
陕县18011601811： 配制盐酸100ml6mol.l - 1需浓盐酸 - ？
权璧丙戊： 0.100l * 1mol/l * 36.5g/mol / 0.38 / 1.18g/ml = 8.14ml 注:式中0.38为38%浓盐酸的质量分数;式中1.18g/ml为38%浓盐酸的密度.
陕县18011601811： 麻烦大家快点啊!!设计实验.用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. - ？
权璧丙戊： 题目错了吧 应该是用6mol/L的盐酸配制100mL 0.1mol/L的盐酸吧 1、计算:V*6mol/L=100mL*0.1mol/L V=1.67mL 2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67mL,移入烧杯,然后加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使之混合均匀. 3、把溶液从从烧杯移到100mL容量瓶里(用玻璃棒引流),并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以保证溶质全部转移到容量瓶里. 3、向容量瓶中缓慢加入蒸馏水,到接近标线2~3cm处,改用滴管滴加蒸馏水至标线(小心操作,切勿超过标线). 4、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.
陕县18011601811： 实验室配制100mL0.6mol/L的盐酸溶液(提示:所需浓盐酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取)(1)配制上述溶液所需浓盐酸(浓盐酸物质的量浓度... - ？
权璧丙戊：[答案] (1)稀释前后溶液中溶质的物质的量不变,设:需要盐酸的体积是V,12mol/L•V=100mL*0.6mol/L,解得V=5.0mL,故答案为:5.0; (2)用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃...
陕县18011601811： 4mol/l盐酸怎么配(4mol/l盐酸怎么配100ml) ？
权璧丙戊： 4mol/l盐酸的配制可以采用浓盐酸稀释法.市售浓盐酸的浓度是12mol/L,要稀释到4mol/L,只需取1体积浓盐酸,加上2体积水,(浓度就变成原来的三分之一4mol/L),混合均匀即可.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.
陕县18011601811： 6.5mol/L盐酸溶液怎么配, - ？
权璧丙戊： 如果想用浓盐酸配的话,方法是这样的:浓盐酸浓度约为12mol/L,如果你想配制100mL6.5mol/L的盐酸溶液,6.5*100/12=54.2,也就是说需要54.2ml浓盐酸和45.8ml水. 这样的话,只要浓盐酸和水的体积比例为54.2/45.8,你配出来的就是6.5mol/L的盐酸溶液
陕县18011601811： 6mol/L盐酸怎样配制? - ？
权璧丙戊：[答案] 用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.(是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.)
陕县18011601811： 6mol/l盐酸怎么配 ？
权璧丙戊： 配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成.解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L.那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol,则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g.因此配制6mol/L的盐酸的方法如下.称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.
陕县18011601811： 纯盐酸怎样配制6mo/l的盐酸i容液、 - ？
权璧丙戊： 没有纯盐酸. 市售的盐酸一般是36%--38%的浓盐酸,物质的量浓度约为12mol/L,由于浓盐酸易挥发,所以浓度是不断变化的. 1、可以通过稀释的方法配制6mol/L的盐酸,如果要求不是特别精确,可以将浓盐酸稀释到2位体积.即100毫升浓盐酸加水稀释到200毫升即可. 2、如果需要精确的浓度,需要首先用标准液通过滴定来标定盐酸,然后配制,相对来说比较麻烦,但能保证数据的准确性.
