关于乙醇的习题

练习1]经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之~

经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．

（Ⅰ）　（Ⅱ）
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量（mol） 氢气的体积（L）
0.10 1.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构应为
Ⅰ
（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ
．

（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？
不正确
（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？
广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
．

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有
①②③⑤
（填序号）．

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是
所给乙醇样品的密度
．

（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是
大于nmol
．

考点：
乙醇与金属钠的反应．

专题：
有机物的化学性质及推断．

分析：
（1）根据乙醇能和金属钠反应生成氢气来推测乙醇中含有醇羟基；
（2）根据金属钠和乙醇以及水的反应来计算，会发现等质量的水产生的氢气比等质量的乙醇多；
（3）根据实验者可能会存在的干扰因素：装置中含有空气，气密性不好会影响实验结果，金属钠和乙醇的量的相对多少等因素来分析判断得出结论；
（4）根据m=ρV可以间接计算质量，不用称量质量的多少；
（5）本实验成败的关键只有一条：金属钠相对于乙醇过量，保证乙醇全反应．
解答：
解：（1）实验数据表明：1mol C2H6O与足量的钠反应，产生11.2L H2，即0.5mol H2，也就是1mol H．说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换，故结构式为Ⅰ而不是Ⅱ，故答案为：Ⅰ；得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构Ⅰ；
（2）乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，等质量的水产生的氢气比等质量的乙醇多，应大于1.12L，真正的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内，
故答案为：不正确；广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内；
（3）同学丙关于实验成功的关键的五点中，只有④是不必要的，因为反应的烧瓶和导管中都存在空气，并不影响实验的准确性，故答案为：①②③⑤；
（4）同学丁不想称量乙醇的质量，则只有量取其体积，因此必须知道乙醇的密度，故答案为：所给乙醇样品的密度；
（5）本实验目的是推测乙醇分子的结构，乙醇必须作用完，若乙醇为n mol，由化学反应方程式知：C2H5OH+Na-→C2H5ONa+

1
2

H2↑，金属钠的物质的量必须大于n mol，故答案为：大于n mol．
点评：
本题考查学生实验设计能力，测量气体体积的方法及分析误差的能力，是一个探究性实验，难度较大．
答题：赵老师

xy
(3x+4y)/(x+y)=3/5
x+y=90
x=65.5
y=24.5

乙醇练习题

1.乙醇分子中不同的化学键如右图： 关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：

和金属钠反应键①断裂 B．和氢溴酸反应时键①断裂

C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D． 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

2．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为：

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

3．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3，一个，两个－CH2－和一个－OH，它的可能结构有：

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

4．称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是：

A．能与水反应生成 B．能与水反应生成

C．在一定条件下可合成甘油 D．加入AgNO3溶液生成难溶于硝酸的白色沉淀

5．用来检验酒精中是否含有水的试剂是：

A．CuSO4·H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠

6．下列反应属于取代反应的是：

A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃ B．乙醇与硫酸、溴化钠共热

C．乙醇与氧气反应生成醛 D．乙醇与金属钠反应

7．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是：

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

8．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目是：

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

9．分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，则m、n均正确的是（一个C上不能连两个－OH）：

A．1、6 B．2、7 C．2、6 D．1、7

10．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：

A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3

11．写出下列微粒的电子式：

羟基_______ 氢氧根________ 乙醇_________ 甲基_________

12．将乙醇、溴化钠、浓硫酸混合加热，发生的主要反应的化学方程式为________。得到的粗产品常为褐色液体，原因是______。除去颜色的方法是，先加入_______溶液，充分振荡后______________。混合物加热时，由于副反应发生，还可能得到的副产物有________，为了避免副反应的发生，最好采用体积比浓度为______的硫酸且加热的温度不宜过_____。

13．无水酒精是指含乙醇____%以上的酒精，制取方法是用_________和______相混合，再经________制得，而在医学上常用于消毒的酒精含量为________%。

14．0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。

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第三章 第3节 饮食中的有机化合物
第一课时 乙醇
设计人： 孙福辰 王国兴 审核人： 杨素玲
【学习目标】
1、知识与技能
（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。
（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
2、过程与方法
通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。
【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。
【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。
【学习过程】
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，颜色： ，气味： ，状态： ，密度： （与水比较），溶解性： ，熔沸点低，易挥发。
【讨论】1、如何分离水和酒精？
2、工业上如何制取无水的乙醇？
3、如何检验酒精中是否含有水？
4、可否使用工业酒精配制饮用酒？为什么？
二、乙醇的分子结构
分子式： ，结构式 ，结构简式 ，
重要的原子团的名称为 ，其结构简式为
【讨论】1、—OH与OH―有何不同？
2、乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验
实验现象

实验结论 钠的密度 于水的密度，熔点 。钠与水 反应。反应方程式：
钠的密度 于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应 。反应方程式：

反应实质
【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为
（2）该反应的应用：①检验羟基的存在 ②计算羟基的数目：2—OH→H2
（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是
2、乙醇的燃烧氧化
乙醇燃烧的化学方程式
乙醇燃烧的现象
该反应中乙醇断裂的化学键为
3、乙醇的催化氧化
【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【交流研讨】（1）铜丝加热后有什么变化？
发生的化学反应方程式是
（2）插入乙醇后，铜丝又有什么变化？ ，闻到什么气味？
试分析此步发生的化学反应方程式
（3）乙醇催化氧化总化学方程式
该反应断裂的化学键为
（4）若重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题？
四、乙醇的用途：

第一课时 乙醇练习题
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
A．CuSO4•5H2O B．CuSO4 C．金属钠　　 D．浓硫酸
2．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）
A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定
5．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．油脂 D．丙醇
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出
7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发
8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
9．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（ ）
A．2V L　　 B．2.5V L　　 C．3V L　　 D．无法计算
10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（ ）A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
11．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（ ）A．盐酸 B．一氧化碳 C．硝酸 D．乙醇
12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
13．(2010•天津五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )

14．不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（ ）
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2 D．乙醇与水能以任意比互溶
15．下列说法正确的是 （ ）
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气 D．乙醇是一种可再生能源
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是 ；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。
a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。
17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。

（1）乙醇与金属钠反应：____ _________；___ ____。
（2）在空气中完全燃烧：______ ____；_______ ___。
（3）乙醇的催化氧化反应：____ ______；____ ____。
18．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，小王、小林、小安三名学生利用如右图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～200 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
（1）装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。
A．防止乙醇挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使乙醇容易滴下
（2）学生小王得到一组实验数据

根据以上数据推断乙醇的结构应为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，
理由为_______ ________________。
（3）学生小林认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在
读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意______和_______(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）学生小安不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是
____ _______。
19．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为
B的作用是 ，C中热水的作用是
（2）M处发生反应的化学方程式为
（3）从M管中可观察到的现象是
从中可认识到该实验过程中催化剂_______（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____ ___。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是__________________。

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翠峦区17585943435： 有关乙醇的一道选择题》》 双选题:乙醇可以发生下列反应,在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( ) ( - ？
第庾苁蓉：[选项] A. )乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 ( B. )乙醇与金属钠反应 ( C. )乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 ( D. )乙醇与氢卤酸的取代反应 请选出答案,并简要解释每个选项,

翠峦区17585943435： 高一化学关于乙醇的相关练习1、制取无水乙醇时,通常把工业酒精(含少量水)跟??混合,解热后??即可制得无水乙醇.检验乙醇中是否含有水份,常... - ？
第庾苁蓉：[答案] 1.氧化钙 CaO ;蒸馏;无水硫酸铜;若无水硫酸铜变蓝则有水,反之,无水2. 0.5MOL 羟基上的氢 慢 水中有氢离子,比乙醇中的氢更活泼3. 2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + 2CuO = 2Cu + 2CH3COOH + H2O这...

翠峦区17585943435： 乙醇,俗名酒精,其化学式为C2H5OH,下列关于乙醇的说法正确的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 它是一种氧化物 B. 它所含元素中,质量分数最高的是H元素 C. 它的分子中,碳、氢、氧原子个数比为2:6:1 D. 乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成

翠峦区17585943435： 酒精的化学式为C2H5OH,其化学名称为乙醇.下列关于乙醇的说法,正确的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 乙醇是由9个原子构成的 B. 乙醇的相对分子质量为46 g C. 乙醇中碳元素与氢元素的质量比12:1 D. 乙醇中氢元素的质量分数最小

翠峦区17585943435： 下列关于乙醇的叙述中,错误的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 乙醇俗称酒精 B. 乙醇不能溶于水 C. 乙醇可用于消毒 D. 乙醇能发生酯化反应

翠峦区17585943435： 下列关于乙醇的说法正确的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 可用作燃料 B. 属于高分子化合物 C. 不能发生氧化反应 D. 与乙酸互为同分异构体

翠峦区17585943435： 下列关于乙醇的物理性质的说法中正确的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 乙醇是容易挥发的液体 B. 是无色透明的且难溶于水的液体 C. 密度比水小,沸点比水高 D. 乙醇可以用来萃取碘水中的碘

翠峦区17585943435： 医用酒精用于消毒,其中含有乙醇(其化学式为C2H5OH),下列关于乙醇的说法正确的是() - ？
第庾苁蓉：[选项] A. 乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 乙醇分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成 C. 乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个乙醇分子中有9个原子核

翠峦区17585943435： 乙醇俗称酒精,其化学式为C2H5OH,试完成下列各题:(1)乙醇由 - -----种元素组成;(2)乙醇中碳、氢、氧 - ？
第庾苁蓉： (1)乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的.(2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12*2):(1*6):(16*1)=12:3:8.(3)乙醇中碳元素的质量分数为12*212*2+1*6+16*100%≈52.2%.故答案为:(1)三;(2)12:3:8;(3)52.2%.