初三化学酸碱盐。13题。求大神讲讲思路。。

初三化学酸碱盐求大神~

酸碱盐这一章，既然你方程式掌握了，那做应用大题问题倒不是很大了，只要方程能写出来，都能做出来。要特别注意的就是检验题了，这需要你熟知各离子的颜色，例如2＋铜离子显蓝色；还要注意各个沉淀的颜色，这个需要特别背一下，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，BaSO4、AgCl、CaCO3都是白色沉淀，我说这几个都是比较常用的。想这些东西一般老师课堂都会给总结的，注意做好笔记就可以了。然后多做几道检验的题巩固一下，锻炼一下思考方式，问题不太大，这章很简单的，不用太担心。再就是化肥那个位置，按老师课堂画的背好就行，N,P,K的化肥各有什么作用之类的。

首先不要把酸碱盐看的有多难。记些常用的
一)★常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3
1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4、H3PO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 ②硫酸是一种含氧酸，纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有吸水性，可做吸水剂 ，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。③硝酸也是一种含氧酸， 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。硝酸又有很强的腐蚀性。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。

1是碳酸钾
思路：这是一道分离提纯的题目，混合液中有硝酸钾和硝酸钙两种溶质，加入过量的1盐得白色沉淀且白色沉淀加硝酸得硝酸钙，由此可知白色沉淀是碳酸钙，那么1是一种碳酸盐；又由题中加入1盐得滤液，再加硝酸最后得硝酸钾可知1盐一定是碳酸钾

钾盐、硝酸盐都溶于水，所以沉淀中不含钾离子、硝酸根。
所以沉淀中有钙离子。常见的含钙离子的白色沉淀为碳酸钙、硫酸钙。
因为第二步中得出的结晶是硝酸钙，所以溶液中不含硫酸根
所以是碳酸钙

1 是碳酸钾

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临城县19250479758： 初三化学:关于酸碱盐的题 - ？
苍梧孔口炎： 酸碱盐测试题 一、选择题(下列各题只有一个答案,请将正确选项填在后面括号里)(20分) 1.下列叙述不正确的是( ) A.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸 B.氧化物中一定含氧元素 C.酸、碱、盐的溶液能导电,但不显电性, 是因为其...

临城县19250479758： 一遇到初三化学酸碱盐题我就没思路,不知从何下手,请各位高手支下招 - ？
苍梧孔口炎： 学习酸碱盐,最重要的是这个单元的水溶性,我给你个口诀:盐中NH+ K+ NA+ NO-3 均可溶 氯化物除银均溶 SO4+ 盐除Ba 均溶 四溶碱KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 一些微溶的你也当它是一种溶液吧 复分解反应都会有水,气体(一般都是CO2),和沉淀,恶心点就是有屎尿屁生成(嘻嘻~) 沉淀的都是两种溶液其中有一种生成物是不溶于水的,才会沉淀,而气体的都是会有碳酸根的,生成水的都是没有什么变化的.沉淀的;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaOH 生成水和气体(CO2);H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+Co2↑+H2o 现在清楚些了吗?

临城县19250479758： 初三化学酸碱盐的试题? - ？
苍梧孔口炎：[答案] 酸碱盐这块推断题难度大,综合性强,看看这套推断题适不适合:初中化学推断题专项练习一、基本要求1.熟悉重点学习研究物质的性质单质:O2、H2、C、Fe;氧化物:H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO;酸:盐酸和硫酸;碱:...

临城县19250479758： 初三化学问题(酸碱盐的),高手进~ - ？
苍梧孔口炎： 酸碱盐的反应实质是离子的反应 CuCl2和NaNO3在水中电离 电离出Cu2+ Cl- Na+ NO3-四种离子 氯化钠是离子化合物(这应该知道吧)所以在饱和溶液中Cl-离子和Na+离子应该是饱和的(物质的饱和与离子的饱和概念相同) 而在氯化钠的饱和溶液中反应相当于向饱和溶液中加入溶质 所以有氯化钠析出 但这不是有新物质生成 不是化学反应 析出是物理变化 在初三的化学中,所有的酸碱盐的反应都是复分解反应,而复分解反应的条件是有水、气体、沉淀三者之一生成,而这两者不符合复分解反应条件,所以没有反应 这样说能明白么…

临城县19250479758： 初中化学酸碱盐题 - ？
苍梧孔口炎： 可知反应的氢氧化钠的质量为25*4%=1g.则有反应式可知:NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O40 601 x 由40/1=60/X.可得X=1.5克.则质量分数为:1.5/30*100%=5%. 2.可知此人需要从食盐中补充的I元素的质量为0.00009克.则为0.09mg.因为食盐中I元素质量分数为20-50mg/kg.则此人食用食盐质量最少时,视其质量分数为50mg/kg,则有0.09/X=50/1 可得X=0.0018Kg,即为1.8克. 所以此人一天至少要食用食盐1.8克.

临城县19250479758： 求初三化学酸碱盐计算题! - ？
苍梧孔口炎： 一、选择题1. 铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸漏到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生.这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气2. 下列物质中,不能与硫酸反应的是 A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Na2CO33. 要完成下...

临城县19250479758： 初三化学酸碱盐知识点 - ？
苍梧孔口炎： 1. 阳离子只有H*的化合物是酸,阴离子只有OH的是碱,有金属离子和酸根组成的是盐,会考判断酸碱盐的题,一般不难.2. 酸碱中和反应,生成盐和水.可能出计算题3. 复分解反应.重难点是反应条件:4. 酸和盐---强酸制弱酸;5. 碱和盐,盐和盐:反应物都可溶,生成物需有水,沉淀或气体6. 微溶物,难溶物的判断7. 注意铵盐.一水合氨是弱碱 其实知识点是列不完的,你要自己注意总结,在学习过程中积极向老师求助,向辅导书求助.在做题中深入思考,总结规律,相信你可以游刃有余

临城县19250479758： 初三化学酸碱盐重点？
苍梧孔口炎： 酸+碱------盐+水 HCl+NaOH-----Nacl+H2O 酸+盐------新酸+新盐 要求酸可溶 2HCl+CaCO3----CaCl2+H2O+CO2(气体) 酸+金属 2HCl+Fe-----FeCl2+H2(气体) 酸+碱性氧化物-----盐+水 2HCl+CaO-----Cacl2+H2O 酸+金属氧化物------盐+水 Fe2O...

临城县19250479758： 求大神讲下初三化学酸碱盐怎么判断互相反应,方程式会,顺便举几个例子.还有中招考试跟模拟考试相比那个难 - ？
苍梧孔口炎： 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.如何判断是否发生复分解反应:生成物要有沉...

临城县19250479758： 急求初三化学酸碱盐部分题目解答？
苍梧孔口炎： HNO3(除去CO3 2-)Ba(NO3)2(检验SO4 2-) 硫酸根 AgNO3 (检验Cl-) 氯离子