等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的浓度大小如何比较?
碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度。
碳酸分2级电离，这个你应该是知道的。
你又知道强酸容易电离，所以应该能理解，碳酸电离第一个氢比第二个氢更容易电离，换句话说就碳酸第一级电离的酸性强，而二级较弱，就是强酸和弱酸的关系。而你还应该知道弱酸对应的酸根离子更容易水解，光从这个主要角度看就应该明白碳酸根离子水解强于碳酸氢根离子，所以就会有你所说现象的出现了。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量的盐酸反应,为什么放出的二氧化 ...
你可以写出方程式就看出来是一样了。或者思考一下，两者所含的c的物质量是一样的，而且最终都变成二氧化碳了
等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合,混合后碳酸根与碳酸氢根的...
碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
等物质的量浓度的碳酸钠溶液与盐酸等体积混合的离子方程式
离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- 化学方程式：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 因为是等物质的量浓度、等体积,所以CO32-、H+的物质的量相同,只能得到HCO3-
物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中碳酸根的物质的量浓度相同吗...
不同，碳酸钠中碳酸根少量水解成碳酸氢根和碳酸，碳酸氢钠中碳酸氢根少量水解成碳酸，少量电离出碳酸根，根据条件碳酸钠溶液中碳酸根浓度大于碳酸氢钠中碳酸根浓度。
物质的量相等的NA2CO3和NAHCO3的两溶液,阴离子总数为什么相等
不可能相等，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，含有相同物质的量的碳原子。但碳酸氢根属于弱酸根离子，部分电离。故而阴离子数不可能完全相等
同温同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的ph碳酸钠大于硫酸钠 凭什么...
根据你的问题可知你还没有学习盐类的水解。盐类水解的规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；硫酸钠是强酸强碱盐，都强不水解，所以根据同温同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的ph碳酸钠大于硫酸钠可知硫酸酸性大于碳酸。
物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较
碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液。1、在碳酸钠溶液中：CO₃ ²⁻+H₂O =HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减...
为什么用盐酸中和等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠 碳酸钠消耗的多,氢氧化...
首先，我觉得你的表述似乎有些问题，其次，这和碱性无关，根据盐酸与两者反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2；2HCl +2NaOH = 2NaCl + 2H2O; 我们可以发现，固定量的盐酸可以中和更多量的氢氧化钠；中和等物质的量的氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸氢钠会消耗更多的盐酸。
相等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成的二氧化碳的物质的...
反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl+2NaCl+CO2↑+H2O 由这两个反应可以看：当碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等时，生成的二氧化碳也相等，所以是1:1
相同我物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中为什么碳酸钠溶液中...
碳酸钠的碱性更强，所以碳酸根水解程度更大，盐的水解促进水的电离，故碳酸钠中水的电离程度更大
敞苇奥尔：[答案] 碳酸的pKa2=10.33 > 7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-,平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] / [H2A]二级电离 HA- --> H+ ...
南皮县13290473339： 将物质的量之比为一比一的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水配成等体积的溶液周所得溶液中的钠离子的物质的量之比若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应消耗... - ？
敞苇奥尔：[答案] 钠离子的物质的量之比=2:1 放出二氧化碳的体积比=1:1
南皮县13290473339： 离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳酸根和碳酸氢根哪个大?为什么? - ？
敞苇奥尔： HCO3-浓度大. 根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离. 所以水解相反. 也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离. 所以HCO3-浓度大.
南皮县13290473339： 等体积等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液混合后,存在关系是:2c(NA+)=3C(CO32 - )+3C(HCO3 - )+3C(H2CO3) 怎么看出来的? - ？
敞苇奥尔：[答案] 通过Na+和c原子对比 从题目中知道 Na+一定是c原子的3/2倍(不要问我为什么 自己看)后面问的还是这个关系 所有的Na+是c原子的1.5倍
南皮县13290473339： 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,碳酸根和碳酸氢根哪个多 - ？
敞苇奥尔： 碳酸氢根会稍多,因为碳酸根会结合氢离子
南皮县13290473339： 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中,离子浓度的大小顺序是什么啊?? - ？
敞苇奥尔： [Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+] CO32- (极少量)[注:原有碳酸根的抑制]+ H+ / HCO3-(大量) +OH- ↑ \ | H2CO3(少量)+OH- |(少量) | CO3 2-(大量) 于是可以得到 [HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3] 因为水解、电离都是非常微...
南皮县13290473339： 物料守恒是什么?物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后物料守恒是怎样的,为什么? - ？
敞苇奥尔：[答案] 就是原子数守恒 根据＂ 物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠＂中的物质中的原子比例,有:Na=2(CO3),Na=HCO3.叠加,得:Na=2(CO3)+HCO3 上面都是离子,酸根.打字不容易,分给我吧!
南皮县13290473339： 等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合 - ？
敞苇奥尔： 等体积等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液混合后,存在关系是:2c(NA 通过Na 和c原子对比 从题目中知道 Na 一定是c原子的3/2倍(不要问我
南皮县13290473339： 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较 - ？
敞苇奥尔： 碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液. 在碳酸钠溶液中,存在两步水解: CO3 2- +H2O =HCO3- + OH- HCO3- + H2O + H2CO3+OH- 并且第一步水解比第二步水解程度要大. 在碳酸氢钠溶液中,只存在 HCO3- + H2O + H2CO3+OH- 水解程度要小.
南皮县13290473339： 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液 离子浓度排序 - ？
敞苇奥尔： cNa+>cHCO3->cCO32->cOH->cH+ 因为钠离子不水解而且碳酸钠和碳酸氢钠溶液中都含有,所以最大. 碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠,所以消耗的CO32-多于HCO3-,所以浓度小于HCO3- 由于该反应是可逆的,所以生成的OH-不会比CO32-等离子还要多,其他不明白的还可以问我.
