铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更______

铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加~

（1）①亚硫酸钠溶液呈碱性的原因是亚硫酸根水解生成亚硫酸氢根和氢氧根，离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；②硫酸铜、氯化钠和亚硫酸钠反应生成氯化亚铜和硫酸、氯化钠，离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；随着亚硫酸钠溶液的体积增大，因为亚硫酸钠溶液呈碱性，所以消耗了溶液中的氢离子，溶液pH增大，故答案为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；亚硫酸钠消耗了溶液中H+；（2）由CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），得K=C(Cu+)C(Ag+)=Ksp(CuCl)C(Cl?)Ksp(AgCl)C(Cl ?)=Ksp(CuCl)Ksp(AgCl)=1.2×10 ?68×10 ?10=1.5×103；故答案为：1.5×103；（3）铁离子和氢氧化铜反应生成氢氧化铁和铜离子，离子方程式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Cu2+，故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Cu2+；（4）氯化铁与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，故答案为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-．

（1）①亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化为三价铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，要检验亚铁离子，可以根据滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色来判断，故答案为：取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子；②亚铁离子具有还原性，双氧水能将亚铁离子氧化，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后放在干燥器中冷却，称量操作至少进行4次，故答案为：放在干燥器中冷却； 4次；（2）①铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮与水，随反应进行浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，32.64g铜的物质的量为0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5，3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，故答案为：5.8；②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5L×2.2mol/L=1.1mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=1.1mol+0.5mol=1.6mol，故硝酸的物质的量浓度=16mol÷0.14L=11.4mol/L，故答案为：11.4．

（1）合金的硬度一般要比纯金属大，黄铜是Zn与Cu的合金，故硬度比纯铜大，故答案为：大；
（2）清洗铜绿可选用的试剂是稀H₂SO₄，因为铜绿可以与稀硫酸反应而溶解，方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；不能溶于NaOH溶液或NaCl溶液，
故答案为：①；
（3）①黄金和黄铜的密度相差较大，故可用测量密度的方法鉴别； ②黄金和黄铜都不能被磁铁吸引，此法不可行；③黄铜中的Zn与Cu都溶于硝酸，而黄金不溶，故可用加入硝酸的方法鉴别，
故答案为：①③；
（4）设该黄铜粉末中Zn的质量为X
        Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
       65g          22.4L
       X            0.224L
X=0.65g
黄铜中锌的质量分数是=

0.65

2

×100%=32.5%，
故答案为：32.5%．

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左权县17678613423： 铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用.铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜 ; 以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜 ; 以镍为主要添加元素的铜合金称白... - ？
书颜依托：[答案] (1)铜是29号元素其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;镍是28号元素它位于第4周期第Ⅷ族.(2)根据题中信息含镍的铜合金有两种一是以镍元素为主的白铜另一种是以锌为主要元素且含少量镍的是镍黄铜所以假设一该铜合金是镍黄铜假...

左权县17678613423： 铜合金的广泛用途 - ？
书颜依托： 铜合金copper alloy以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金.纯铜呈紫红色,又称紫铜.纯铜密度为8.96,熔点为1083℃,具有优良的导电性、导热性、延展性和耐蚀性.主要用于制作发电机、母线、电缆、开关装置、变压器等...

左权县17678613423： 铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题: (1)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透,遇到... - ？
书颜依托：[选项] A. Ksp(CuCO3) KSP(CuCO3) KSP(CaCO3) D. c(Cu2+) c(Ca2+)< KSP(CuCO3) KSP(CaCO3).

左权县17678613423： 铜有哪些用途? ？
书颜依托： 铜具有优良的导电性和导热性,居所有工程金属材料之冠;铜还有许多优异的综合性... 此外还有一系列良好的加工、铸造、焊接、易切削等工艺性能,从而得到广泛的应用...

左权县17678613423： 关于铜在各行业的应用 - ？
书颜依托： 铜在工业中的应用 铜是与人类关系非常密切的有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,在我国有色金属材料的消费中仅次于铝.(1) 铜在电力工业中的应用电力输送 线电缆、汇流排、变压器、开关...

左权县17678613423： 铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:(1)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀,实验测得溶液的... - ？
书颜依托：[答案] (1)①亚硫酸钠溶液呈碱性的原因是亚硫酸根水解生成亚硫酸氢根和氢氧根,离子方程式为:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,故答案为:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-;②硫酸铜、氯化钠和亚硫酸钠反应生成氯化亚铜和硫酸、氯化钠,离子...

左权县17678613423： 铜广泛用于制造什么 - ？
书颜依托： 1.工业、高技术等场合.2.目前,再生铜约占世界铜总供应量的40%.3.在各种家庭设备和器具中,为了导电导热,都要用铜,在通讯、水和气输送、屋顶建造中也要用铜.铜还可作为保护植物和农作物的杀菌剂.铜的合金,如青铜,可用于艺术品如铸像的铸造. 4.铜广泛用于电气系统 5.铜和黄铜广泛用于自来水管道系统 6.运输设备的主要用铜 7.在机械制造中,铜合金用于制造齿轮、轴承和涡轮机叶片. 8.铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大,占总消费量一半以上 9.在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等,每生产100万发子弹,需用铜13--14吨

左权县17678613423： 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜:Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO - ？
书颜依托： (1)在火法炼铜:Cu2S+O2 高温 .2Cu+SO2和湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低,Cu2S、CuSO4都为氧化剂,被还原,发生还原反应,故答案为:还原;(2)方法一:①检验三价铁离子的方法:取少量待检液于试管中...

左权县17678613423： 铜有哪些分类?有什么应用? - ？
书颜依托： 铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金. 铜合金是一种可锻和可铸合金,属时效析出强化的铜基合金,经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限,并且稳定性好,具有耐蚀、耐磨、耐疲劳、耐低温、无磁...

左权县17678613423： 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2.已知Cu 2 O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色.(1)工业上可用Cu 2 S+O 2 2Cu+SO ... - ？
书颜依托：[答案] (1)1.2N A (1分) (2)同时防止H 2 O 2 分解(1分)Cu 2+ +2Cl - +SO 3 2- +H 2 O CuCl↓+ SO 4 2- +2H + (2分)(3)①CuO+SO 2 ↑+H 2 O (1分) ②ac(2分)(4)3 Cu 2 O +14 H + + 2 NO 3 - ...