臭氧和过氧化氢是极性分子吗？
都是啊 臭氧中三个氧原子呈V字型排列（不是环哦），三个氧原子共用一个共轭大π键
过氧化氢分子空间构型为非直线型故是极性的
当前，就臭氧分子中的键是否有极性问题在中学化学教师中有两种截然不同的看法。一种认为，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或电负性差值决定的，差值为零，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性键。另一种则认为，臭氧分子中的键有极性。理由是分子若有极性，则分子内必存在极性键。那么，臭氧分子中的键究竟有没有极性？若有极性又如何理解呢？
现代价键理论认为，O3分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道，中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合，占据2个杂化轨道，形成两个σ键，第三个杂化轨道由孤对电子占据，
实验测得，O3是反磁性的。O3分子中的键角为116.8°，键长为127.8pm。该键长正好介于氧原子间单键键长148pm与双键键长112pm之间，因此，O3分子中氧原子间的键介于单键与双键之间的重叠，也就原子平均享用，所以中心氧原子供给的2个电子部分为两边的配位氧原子所有，即发生了离域，致使中心氧原子显得正一些，两边氧原子显得负一些。所以O3分子中的键矩不等于零，键有极性。而O3分子结构又不对称，所以O3分子有偶极矩而显极性。
综上所述，O3分子是包含有极性键的极性分子。
过氧化氢是极性分子，过氧化氢分子中含有1个H~H键（非极性键）和两个H~O键（极性键），过氧化氢分子是一个类似“书”形的而不是直线形的
都是啊 臭氧中三个氧原子呈V字型排列（不是环哦），三个氧原子共用一个共轭大π键
过氧化氢分子空间构型为非直线型故是极性的
只有和在一起才是
过氧化氢是极性还是非极性
过氧化氢是极性的。过氧化氢（H2O2）是一种由氢和氧组成的化合物，其分子结构为H-O-O-H。在这个分子中，氧原子与氢原子之间的电负性差异导致了极性。氧原子比氢原子更电负，因此吸引了共享电子对，使得氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。这种电荷分布不均使得过氧化氢分子具有极性。
过氧化氢属于什么化学键
过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，氢原子和氧原子之间是极性共价键。共价键：是化学键的一种，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对不偏向任何成键原子。共价键一般有两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。共价键的...
过氧化氢是极性分子还是非极性分子?
过氧化氢是极性分子。 因为过氧化氢的结构是呈现书本形状的,极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,并非直线型,受力是不均衡的,两边实则不对称,所以是极性分子。过氧化氢中的4个原子在不同的平面上氧原子与氧原子形成非极性共价键，氢氧键是极性键导致整个分子电荷分布不均匀，过氧化氢两个氢原子，两...
过氧化氢为啥是极性键和非极性键
过氧化氢是由两个氧原子和两个氢原子构成。其中氧原子和氧原子之前形成极性键，两个氧原子之间形成非极性键。过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。粘性比水稍微高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水...
为什么过氧化氢是极性分子?
过氧化氢是极性分子，因为它具有不对称的分子结构，导致分子中正负电荷分布不均匀。过氧化氢分子由两个氧原子和一个氢原子组成，形成类似于“V”形的结构。其中一个氧原子带有部分负电荷，而氢原子和另一个氧原子则带有部分正电荷。这种电荷分布的不均匀使得过氧化氢分子具有明显的极性。极性...
臭氧和过氧化氢是极性分子吗?
都是啊 臭氧中三个氧原子呈V字型排列（不是环哦），三个氧原子共用一个共轭大π键 过氧化氢分子空间构型为非直线型故是极性的
过氧化氢是极性还是非极性
过氧化氢是极性。过氧化氢（H2O2）是一种分子中含有氧-氢键的化合物，它的分子式为H2O2，可以看作是两个水分子中的氧原子所形成的一种物质。根据化学键的极性，过氧化氢可以被认为是一种极性分子。
过氧化氢为什么是极性分子
过氧化氢不是直线型的，而是折线型的，所以是极性分子。分子构型如图所示。
过氧根氧显负一价,但不是说构成非极性共价键的原子不显电性吗?_百度知...
一点都不矛盾，形成非极性共价键的电子对不偏向任何一个原子，不会使原子带电，但过氧根中每个氧原子能形成两对共价键，这两对并不都是非极性的。以过氧化氢为例，氧原子与氧原子形成的共价键是非极性的，但氧原子与氢原子形成的共价键是极性的，所以氧原子带负电性。
过氧化氢属于极性分子还是非极性分子
过氧化氢的结构式显示，它是一个极性分子。判断分子极性的关键在于分子内正负电荷的中心是否重合。在过氧化氢中，由于氧原子比氢原子更具电负性，分子中的氧氢键是极性的，导致整体分子呈现极性。区分极性分子和非极性分子的方法包括：1. 极性分子的特征是，分子内正负电荷的中心不重合。2. 极性键存在于...
窄习头孢： 都是啊 臭氧中三个氧原子呈V字型排列(不是环哦),三个氧原子共用一个共轭大π键 过氧化氢分子空间构型为非直线型故是极性的
德化县13744964619： 臭氧是极性分子还是非极性分子 - ？
窄习头孢：[答案] 是极性的 因为是由3个同种的氧原子以极性共价键连接构成的 根据VB法:是一个双键,一个配位键.根据MO法:是一个大∏键.电荷分布不对称,所以是极性分子.
德化县13744964619： 臭氧是极性分子吗?请解释 - ？
窄习头孢：[答案] 臭氧是极性分子.它是角形结构. 臭氧中有一个特殊的键,叫4电子派键,即3个O原子中一个O原子提供2个电子,另两个O原子各提供一个电子形成的4电子派键; 还有O与O之间形成一个西格玛键.3个O原子间共形成2个西格玛键.三个O原子形成角形(...
德化县13744964619： 臭氧是极性分子还是非极性分子 - ？
窄习头孢： 判断一个分子是否为极性分子,可以根据它的正负电荷中心是否重合而判断,重合为非极性,不重合为极性.而在臭氧分子中,中间氧原子的杂化态与两边氧原子的杂化态不一样,三个原子并非分布在一条直线上,正负电荷中心分布也不一样,臭氧应该是极性分子
德化县13744964619： 臭氧是极性分子吗?请解释 - ？
窄习头孢： 臭氧抄是极性分子. 它是角形结构.臭氧中有一个特殊的键,叫4电子2113派键, 即3个O原子中一个O原子提供2个电子,另两个O原子各提供一个电子形成的4电子派5261键; 还有O与O之间形成一个西格玛4102键.3个O原子间共形成2个西格玛键. 三个O原子形成角形(或V形),正负电荷中心不重1653合,合力不为O, 所以是极性分子.
德化县13744964619： O3(臭氧)是不是极性分子 - ？
窄习头孢： 尽管由同种元素组成,臭氧依然是极性分子,也算是一个很神奇的特例了 原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列,除两个sigma键外,还有一个Pi(3,4),这个Pi(3,4)的四个电子“均匀“(其实并不会均匀)地分配给三个氧原子,但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个,因此中心氧原子便略微带了正电.再由于并不是直线形分子,所以正负电荷中心不能重叠,因此具有微弱的极性.
德化县13744964619： 臭氧是极性分子还是非极性? - ？
窄习头孢： 臭氧是极性分子.现代价键理论认为,(O₃)分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道,中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合,占据2个杂化轨道,形成两个σ键,第三个杂化...
德化县13744964619： O3(臭氧)是不是极性分子? - ？
窄习头孢： 这要看臭氧的分子构型,是V形,中间的氧原子显正电性,两边的原子显负电性,正负电荷中心不重合,所以是极性分子
德化县13744964619： 只含非极性键的分子一定是非极性分子吗?我看到不同参考书有不同解释,有的说是,有的说不是并且举例臭氧 - ？
窄习头孢： 1.不一定2.举例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消3.所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子4.相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子
