使用催化剂可以降低反应的活化能
此观点正确。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。
催化剂的作用原理是通过降低反应的活化能，使得活化分子更容易发生反应。使用催化剂时，虽然不会改变反应的起始和终止状态，但可以改变反应的速率，且正逆反应速率改变的程度相同，最终导致化学平衡不发生移动。
知识扩展：
催化剂是一种用于加速化学反应的物质，它可以在不改变反应的起始和终止状态的情况下，通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂通过与反应物发生相互作用，使得反应物分子得到足够的能量以形成活化分子，从而加速反应的进行。
催化剂可以用于许多不同的化学反应中，包括有机合成、无机合成、燃料燃烧、电池反应等等。催化剂具有高效、节能、环保等特点，因此在工业生产和日常生活中得到了广泛应用。
催化剂的种类很多，包括金属催化剂、金属氧化物催化剂、固体酸催化剂、固体碱催化剂等等。不同类型的催化剂适用于不同的化学反应，因此选择合适的催化剂对于加速化学反应非常重要。
催化剂的选择需要考虑多个因素，包括催化剂的活性、选择性、稳定性、成本等等。活性是指催化剂对反应的促进能力，选择性是指催化剂能否将反应物转化为所需的产物，稳定性是指催化剂在反应条件下的稳定性，成本则是催化剂的生产和使用成本。
在工业生产中，催化剂的使用可以大大提高生产效率。例如，在生产乙烯的过程中，使用催化剂可以将反应温度降低到更经济的水平，同时提高乙烯的产率。在燃料燃烧过程中，使用催化剂可以减少有害物质的排放，提高燃料的利用率。
总之，催化剂是一种重要的化学物质，它在加速化学反应和提高生产效率方面发挥着重要作用。随着科学技术的不断发展，相信未来会有更多新型的催化剂被开发出来，为人类的生产和生活带来更多的便利和效益。
使用催化剂可以降低反应的活化能
此观点正确。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。催化剂的作用原理是通过降低反应的活化能，使得活化分子更容易发生反应。使用催化剂时，虽然不会改变反应的起始和终止状态，但可以改变反应的速率，且正逆反应速率改变的程度相同，最终导致化学平衡不发生移动。知识扩展：催化剂是一种用于加速...
对于平衡反应,为什么使用催化剂,能量变化较小
催化剂能降低反应的活化能，催化剂在反应中是通过将分子转变成活化分子所需的能量降低，从而使单位体积的活化分子数增加，从而加快了反应速率一般催化剂有本身的固定空间结构，这种特定的形态本身便能使反应进行，从而减少了能量的吸收，可以认为能量变化较小但催化剂在可逆反应中夜只是通过这种方式去改变反应...
...的化工生产均需采用催化工艺。⑴人们常用催化剂来选择反应进行_百度...
活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；②根据图表可知2HCHO（g）+O 2 （g）═2CO（g）+2H 2 O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；③三分子HCHO，通过加成聚合成三聚甲醛分子，该过程中C=O中的一个键断裂，与...
催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率?
催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.
为什么有的反应加催化剂反而会降低反应速率呢?
催化剂是一种能够加速反应速率的物质。催化剂通过提供一个不同的反应路径，降低了反应的活化能。活化能是反应必须克服的能量壁垒，而催化剂能够提供一个更低的能量壁垒，使反应更容易发生。因此，催化剂的存在可以大大加快反应速率。光照也可以影响某些化学反应的发生。光照可以提供能量，使反应物分子之间的...
为什么催化剂可以降低反应的活化能?
表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，只是总体没有发生改变而已。这样也就理解了催化剂“改变”活化能的原因。因为考虑的不是同一...
催化剂是否能减慢化学反应速率?还是只能加速?举例说明...谢谢...
催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）。加快化学反应：化学反应过程中参与的各种生物酶都是加快化学反应的催化剂。延迟催化剂：减慢化学反应的催化剂通常应用于聚氨酯硬质泡沫、聚氨酯软质泡沫、模塑泡沫、聚氨酯胶粘剂、涂料、弹性体、鞋底浆料等领域。一般来说，催化剂是指参与化学反应...
催化剂能降低活化能吗 还是加快反应速率
催化剂既能提高反应速率，也能降低反应速率。催化剂 在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂(固体催化剂也叫触媒)。催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。催化剂自身的组成、化学性质和质量在...
催化剂为什么能降低化学反应活化能 。。。
改变对应反应的反应原理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态。表面表现上“降低”了的活化能，事实上，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。而其后，发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低，也就是催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，只是总体没有发生改变而已。
对于平衡反应,为什么使用催化剂,能量变化较小
催化剂能降低反应的活化能，催化剂在反应中是通过将分子转变成活化分子所需的能量降低，从而使单位体积的活化分子数增加，从而加快了反应速率 一般催化剂有本身的固定空间结构，这种特定的形态本身便能使反应进行，从而减少了能量的吸收，可以认为能量变化较小 但催化剂在可逆反应中夜只是通过这种方式去改变...
暴沾加替： 催化剂使得化学反应速率大幅度的增大(或者减慢)催化剂改变对应反应的反应机理,可以与中间产物结合,形成低能的过渡态.请注意,它只是改变了反应的途径. 1.有的催化剂可以改变反应历程,使活化能降低. 2.有的催化剂可以把气体吸附在表面,从而削弱气体分子内部的化学键,使活化能降低. 降低的是反应所需的活化能.反应物的自由能是不会变的. 酶通过产生中间产物,降低了一步反应所需的活化能
阜南县17043448308： 催化剂为什么能降低化学反应活化能 . - ？
暴沾加替：[答案] 降低反应活化能的催化剂是正催化剂,催化剂一般参与反应中的中间体,A+B——AB 加入催化剂后,反应变成 A+C——AC AC+B——AB+C然而这两个反应所需要的能量远远小于直接发生主反应所需要的能量,所以就大大降低了反应的活化能...
阜南县17043448308： 为什么催化剂可以降低活化能? - ？
暴沾加替： 催化剂使得化学反应速度大幅度的增大(或者减慢),改变对应反应的反应原理,可以与中间产物结合,形成低能的过渡态. 表面表现上“降低”了的活化能,事实上,只是因为底物和催化剂发生的反应,所需要的化学能比较低.而其后,发生...
阜南县17043448308： 催化剂如何降低反应的活化能?需要详尽解释,谢谢! - ？
暴沾加替： 催化剂一般有两种解释,一提高活化分子的活化能,二,降低所需反应物得活化能. 从高中物质与结构一书所提,催化剂B先与反应物A反应,生成C,此时C再与另外一种物质反应时,难度就不那么高了,可以直接反应,生成D+B,催化剂本身并没有改变,但是参与了反应.这叫降低所需反应物的活化能,实际上也是提高了A物质的分子活化能.
阜南县17043448308： 能降低反应所需的活化能的是() - ？
暴沾加替：[选项] A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度
阜南县17043448308： 催化剂为什么能降低化学反应活化能 .... - ？
暴沾加替： 降低反应活化能的催化剂是正催化剂,催化剂一般参与反应中的中间体,A+B——AB 加入催化剂后,反应变成 A+C——AC AC+B——AB+C然而这两个反应所需要的能量远远小于直接发生主反应所需要的能量,所以就大大降低了反应的活化能希望你能满意
阜南县17043448308： 催化剂是如何降低活化能的? - ？
暴沾加替： 目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的化学组成,原反...
阜南县17043448308： 催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率? - ？
暴沾加替：[答案] 原因有二点: 1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于: Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量 催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小. 2、催化剂改变反应的速率常数k k ...
阜南县17043448308： 催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的标准吉布斯函数.这句话是对的吗? - ？
暴沾加替：[答案] 对
阜南县17043448308： 催化剂与热效应有何关系 - ？
暴沾加替：[答案] 使用催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率(一般理解为正催化剂),改变反应的路径,但是反应物和生成物没有变,也就是断裂化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量没有变,即焓变ΔH不变
