已知某弱酸+HA+的+Ka+=3.8x10-9,其共轭碱+A+﹣的+Kb+为()。
由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）、或弱碱及其盐（如NH3.H2O-NH4HCl）组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定.这种溶液称为缓冲溶液.
按酸碱质子论,酸和碱并不是彼此孤立的,而统一在对质子的关系上,这种关系可以表示为： 酸碱 + 质子
即,酸给出质子后就成为碱,碱接受质子后就变成酸.满足上述关系的一对酸和碱称为共轭酸碱对（conjugate acid-base pair）.例如HCN-CN就构成了一个共轭酸碱对.HCN是CN的共轭酸（conjugate acid）,反过来,CN是HCN的共轭碱（conjugate base）.
在弱酸中,弱酸和共轭碱是共同存在的,正因为是弱酸,其的氢不可能完全失去.所以：“如果是弱酸中的共轭碱,那么当弱酸失去H的时候不久不存在弱酸了”说法不正确.
二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。
Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：
Ka = [H+][A-]/[HA];
而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];
两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) （25摄氏度）。
扩展资料
弱酸电离出氢离子显示酸性的原理为：
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
HA=H++A- Ka
A-+H2O=HA+OH- Kb
两个反应式相加得到 H2O=H++OH-
kw=Ka×Kb
Kb=kw/Ka=1.0×10^-14/3.8×10^-9
=2.63×10^-6
知道某种弱酸的电离度,能否计算出某种强碱弱酸盐的水解度
能。由于电离度受浓度大小的影响，实际上是由电离常数计算的。设弱酸HA的电离常数是Ka，则弱酸跟Aˉ的水解常数Kh=Kw\/Ka 说明：❶弱酸的电离常数可以查表，或从网上查到 ❷Kw是水的离子积常数，Kw=1×10ˉ¹⁴
.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol\/...
缓冲溶液的pH值的计算公式为：所以，5.00=(5-lg2)-lg[c(酸)\/c(盐)]整理得 c(盐)\/c(酸)=2 假设HA体积为VmL 则c(盐)=100\/(100+V) mol\/L c(酸)=V\/(100+V) mol\/L 综上V=50
某弱酸HA的pKa=6,则其0.01 mol\/L水溶液的pH值为
c*Ka = 0.01*10^-6 = 10^-8 >> Kw 所以水电离的氢离子可忽略 Ka \/ c = 10^-6 \/ 0.01 = 10^-4 < 2.5*10^-3 所以 [HA] ≈ c 可用最简式 [H+] = √(c*Ka) 计算 [H+] = √(0.01*10^-6) = 10^-4 所以 pH = 4 ...
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0X10(-5次方),则相应的弱酸强碱盐MA的标准...
Kb=Kw\/Ka=10×10^-14\/1.0×10^-5=1x10^-9
某弱酸HA的ka=1.75×10负5,则A-的kb是多少?
化学上Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，Kw表示水的离子积常数，kh表示水解常数从你的问题看，你问的应该是A-离子的水解常数。同温下，HA的电离常数与A-离子水解常数的乘积等于该温度下水的Kw。
已知某弱酸+HA+的+Ka+=3.8x10-9,其共轭碱+A+﹣的+Kb+为()。
所谓共轭酸碱，在水溶液中就是依靠水分子来传递氢离子和氢氧根离子的 HA=H++A- Ka A-+H2O=HA+OH- Kb 两个反应式相加得到 H2O=H++OH- kw=Ka×Kb Kb=kw\/Ka=1.0×10^-14\/3.8×10^-9 =2.63×10^-6
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol\/L时,电离度为0.8求同温度下,该...
方程式：HA=H*+A- 因为始[HA]=0.015mol\/L,电离度为0.8 所以到平衡后，[HA]=0.015X(1-0.8),[H*]=[A-]=0.015X0.8 则Ka(HA)=[H*]X[A-]\/[HA]=0.048 设电离度为x,则有(0.1Xx)^2\/0.1X(1-x)=0.048 解得：x=0.49，约为0.5 ...
某一元弱酸HA溶液的c(H)=amol,dm3,在此溶液中加入过量难溶盐MA,实现...
HA的电离常数表达式为：k=【c（H+）*c（A-）】\/c（HA）。则加入过量难溶盐MA后，有：【c（H+）*c（A-）】\/c（HA）=【c（H+）'*c（A-）'】\/c（HA）'因为，c（HA）与c（HA）'近似相等，因此有：c（H+）*c（A-）=c（H+）'*c（A-）'c（H+）=c（A-）=a mol\/L，c（...
已知常温某弱酸HA溶液0.01mol\/L中c(H+)为1×10^-4mol\/L,若通入HCl气体...
HA<===>H+ + A- 0.01 10^-4 10^-4 Ka=(10^-4)^2\/0.01=10^-6 HA<===>H+ + A- 0.01-x 1 x Ka=x\/(0.01-x)x=10^-8 α(HA)=10^-8\/0.01=10^-6
解离常数如何计算
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体\/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。...
黄码维春： 过量的弱酸浓度为=0.01*(50-20)/100=0.003mol/L;氢离子浓度为=10的(-5.25)次方=5.62*10的(-6)次方; 所以,Ka=5.62*10的(-6)次方/0.003mol/L=1.87*10的(-3)次方.
张家口市18853069373： 2.取某一元弱酸(HA,纯品)1.250 g,用水溶解至50.00 mL,用NaOH标准溶液(0.09000mol•L - 1)滴定至化学计量点,消耗41.20 mL.已知该弱酸的Ka=1.... - ？
黄码维春：[答案] (1)n(HA)=0.09*41.2*0.001=0.003708molM(HA)=1.25/0.003708=337.1g/mol(2)主要物质:NaAv(总)=41.2+50=91.2ml=0.0912 Lc(NaA)=C(Na+)=0.09*0.0412/0.0912=0.04066 mol/L(3)NaA+H2O--HA+NaOH (可逆反应)Kb = Kw/...
张家口市18853069373： 常温下,0.1mol·L - 1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H + )= - ？
黄码维春： C试题分析:①常温下,0.1mol·L -1 某一元酸(HA)溶液pH = 3,则该酸是弱酸.C(H+)=10 -3 , C(H + ) ( 水) =C(OH-)=10 -14 /10 -3 =10 -11 . HA是弱酸,部分电离;HCl是强酸.完全电离.②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别...
张家口市18853069373： 高中化学 - ---如何用电离常数判断产物 - ？
黄码维春： 通过K值判断反应产物 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱...
张家口市18853069373： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液的pH=3,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+) - ？
黄码维春： 常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,说明该酸在其水溶液里只有部分电离,是弱酸, A.该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,其浓度为1*10-11mol?L-1,故A错误; B.HA是弱电解质,HCl是强电解质,弱...
张家口市18853069373： HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理 - ？
黄码维春： 我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念定性的解法难以有完全正确的归纳 这位前辈的回答有错: 显酸性时浓度大小: [A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]>[Na+]) ...
张家口市18853069373： 某弱酸HA的ka=1.75*10负5,则A - 的kb是多少? - ？
黄码维春： 化学上Ka表示弱酸的电离常数,Kb表示弱碱的电离常数,Kw表示水的离子积常数,kh表示水解常数从你的问题看,你问的应该是A-离子的水解常数.同温下,HA的电离常数与A-离子水解常数的乘积等于该温度下水的Kw.
张家口市18853069373： 一元弱酸ph计算公式 那个是精确式 那个是最简式 - ？
黄码维春： 一元强酸 精确式:[H+]=﹙c+√c²+4Kw﹚/2 最简式:[H+]=c pH=-lgc 一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式:[H+]=√Ka﹡[HA]+Kw 最简式:[H+]=√Kac. 当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时,即c≧[H+],则c-[H+]≈c 可用
张家口市18853069373： (1)弱酸HA的电离常数 K=c(H+)•c(A−)c(HA).25℃时,有关弱酸的电离常数如下:弱酸化学式 HCOOH CH3COOH HA H2B电离常数 1.8*10 - 4 1.8*10 - 5 1.3*... - ？
黄码维春：[答案] (1)由于HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液的pH相等,则溶液中氢离子浓度相等,反应开始时他们产生H2速率相等, 故答案为:相等; (2)0.1mol•L-1NH4Cl溶液被0.01mol•L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度大,铵根离子浓度越大,其水解产生...
张家口市18853069373： 计算溶液PH - ？
黄码维春： 可以按照缓冲溶液 PH 的计算公式计算.反应 NaOH + HA = NaA + H2O 起始/mol cV 2cV 0 平衡/mol 0 cV cV pH = pKa - lg(n酸 / n盐) = 4.26 - lg(cV / cV) = 4.26
