磷酸的一级电离常数是多少？？
磷酸的一级电离常数:Ka1=7.6×10-3 二级电离常数:Ka2=6.3×10-8 三级电离常数:Ka3=4.4×10-13 酸电离平衡常数是一个数学表达式,可以用来表示磷酸电离反应的平衡活度比。
详细解释：
单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多，浓度越大。浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。一般用单位溶液所含溶质的重量的百分比来表示。
表示方法：
符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V.C=1000ρω/M。
浓度指某物质在总量中所占的分量。
质量分数（%）。
摩尔分数（%）。
物质的量浓度（mol/L）。
质量摩尔浓度（mol/kg）。
质量百分浓度:一般使用最常用。
体积百分浓度:常用于酒类表示。
体积摩尔浓度:化学常用。
质量摩尔浓度。
广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。
业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm³，即：cB≡nB/V。
气体浓度：
对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。
什么是一级、二级电离常数
以碳酸为例，碳酸电离生成一个氢离子和碳酸氢根离子是一级电离；而二级电离是只是指碳酸氢根离子生成一个氢离子和碳酸根离子这一步电离，不包括前面的一级电离。那么根据勒沙特列原理，一级电离产生的氢离子阻碍了二级电离（增加生成物浓度，平衡向左移动），因此二级电离就相对减弱了。所以二级电离比一级电离...
H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少?
碳酸一级电离：H2CO3＝H+ ＋ HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算（T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数）碳酸的二极电离：HCO3-＝H+ ＋ CO3（2-）根据14850+71.1T=8.314TlnK计算（T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数）碳酸的总的电离：等于一级电离常数和二极电离常数的乘积...
亚硫酸 碳酸的两步电离常数分别是多少?
亚硫酸和碳酸是弱酸，而且是多元弱酸，它们是分步电离的，亚硫酸，第一步电离常数1.3X10^-2(ka1)，第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸，第一步电离常数4.5X10^-7(ka1)，第二步电离常数4.7X10^-11(ka2）。此外，像氢硫酸这样的弱酸，它们在水溶液中也是分步电离的，但是二元强酸，如...
请教一下,(表观)电离度达多少的电解质属于强电解质?
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离...
,草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5可知草酸氢根离子的电离作用...
不知道你还在不在，你问的应该是草酸氢钠溶液的问题，即NaHS2O4溶液，注意到草酸的一级电离常数的数量级为10-2，那么换算成HS2O4–离子的水解常数就是10-12，而二级电离常数（其实就是HS2O4-的电离常数）的数量级是10-5，很显然远大于其水解常数，因此电离大于水解，而电离出的氢离子远大于水解的...
1mol\/l磷酸的ph值
3.12。磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3，因此0.1mol\/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol\/L，换算为pH为3.12。PH值是表示溶液酸碱度的概念，数值上等于溶液中氢离子浓度的负对数，根据水的离子积理论，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为10^－14mol\/L，为常数。
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小
因为电离一个氢离子之后中心原子R的正电性降低，导致R-O-H中O的电子向R偏移程度降低，电离难度增加，电离程度降低；可以；因为氯化钠是电解质溶液，这里只是起到导电的作用，锌发生了吸氧腐蚀，用其他电解质也可以。但是用酸的话，化学反应原理就变了。就不是吸氧腐蚀了。
多元酸酸性只要取决于一级电离什么意思?以碳酸为例,希望大神能讲清楚点...
H2CO3==H^(+) + HCO3^(-) (一级电离）HCO3^(-)==H^(+) + CO3^(2-) (二级电离）一般情况下，多元酸电离都是下一级比上一级弱很多，简单来说就是产生的H^(+)下一级比上一级少很多 在多元酸的电离中一级电离产生的H^(+)基本上是全部的H^(+)，剩下的H^(+)实在太少，酸...
强电解质和弱电解质的区别是什么?
以AlCl3为例，它是强电解质，也是一个特殊的共价化合物。因此强电解质不一定都是离子化合物。弱电解质都是共价化合物的。因为离子化合物都是强电解质，所以弱电解质都是共价化合物。但共价化合物不一定是弱电解质，还可能是强电解质,如：HCl。在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质...
已知电离常数怎么比较酸性大小、Ph大小?
1、已知不同弱酸的电离常数，可以比较酸性大小、 pH值大小 ；2、弱酸的电离常数越大，酸性越强、 pH值越小 ；3、弱酸电离常数常用Ka表示：它 能表示请离子浓度的大小。根据 pH = -lg[H+]就可以计算出pH 值的大小,；4、二元弱酸(例如H2CO3)的电离常数，一级比二级的大，酸性强、 pH值小。
柴步氨酚： 电离常数或者平衡常数和ph没有关系 K1=7.6*10^-3 pK1=2.12 K2=6.3*10^-8 pK2=7.20 K3=4.4*10^-13 pK3=12.36
阿勒泰地区15522096406： 磷酸可以忽略二三级电离吗 - ？
柴步氨酚： 这个要看你的年级和具体题目的意思,如果是高中的话,可以简单只考虑一级电离,但更多的时候还是不能忽略的,磷酸属于中强酸,一级电离7.52*10-3,二级电离6.23*10-8,三级电离2.2*10-13,所以一级电离比较强,二级电离还可以的,三级电离就比较弱了.
阿勒泰地区15522096406： 磷酸的电离度是多少? - ？
柴步氨酚：[答案] 电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2 式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6*10^-3 c--摩尔浓度,α--为电离度 α=√K1/c 如果c=0.1mol/L 那么 α=√7.6*10^-3/0.1=27.57%
阿勒泰地区15522096406： 怎样配制PH为2.7的缓冲溶液 - ？
柴步氨酚： PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度) 查表 磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199 所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度) 浓度比满足上述括号里的数字要求即可
阿勒泰地区15522096406： 磷酸在水中的主要存在形式是什么?它易不易溶于水?谢谢! - ？
柴步氨酚： 磷酸在水中主要还是以磷酸的形式存在,磷酸可以与水任意比例互溶. 磷酸是中强酸,其电离常数pKa1,pKa2,pKa3分别是2.12,7.20,12.40,虽然是中强酸,但大部分磷酸还是以磷酸形式存在的,1摩尔每升的磷酸溶液,大约只有1%的磷酸电离.
阿勒泰地区15522096406： 0.1mol/L 的磷酸,PH是多少? - ？
柴步氨酚： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12. 因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
阿勒泰地区15522096406： 多元弱酸分步电离,分步书写,通常以第一步电离为主请举例说明 - ？
柴步氨酚：[答案] 磷酸H3PO4 第一步 H3PO4 H+ + H2PO4- pK1=2.15 第二步 H2PO4- H+ + HPO42- pK2=7.20 第三步 HPO42- H+ + PO43- pK3=12.38 其中pK1、pK2、pK3表示各级电离常数,可以看到磷酸一级电离比二级电离强度要大1000倍左右. 而且弱酸的一级...
阿勒泰地区15522096406： 磷酸不是弱酸吗 - ？
柴步氨酚： 磷酸是中强酸. 对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强. 磷酸三个氢对应的Ka值分别为: Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19*10^(-13) 作为对比,下面列出盐酸和醋酸的Ka值: 盐酸:1.55*10^5 醋酸:1.75*10^(-5)
阿勒泰地区15522096406： 磷酸与氟化钠反应的离子方程式 - ？
柴步氨酚：[答案] 磷酸的电离常数:Ka1=7.52*10^ -3 Ka2=6.31*10^-8 Ka3=4.4*10^-13 HF的电离常数:Ka=6.61*10^ -4 可见磷酸比氢氟酸强,但H2PO4-比氢氟酸弱 因此: H3PO4+F-=HF+H2PO4-
阿勒泰地区15522096406： 急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表(ph5 - 7) - ？
柴步氨酚： H3PO4=H2PO4+H(离子方程式) K1=[H][H2PO4]/[H3PO4] G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol,注意KJ在后面的方程中要转化为J.根据热力学等温方程,G=G0+RTlnK1,当G=0时,反应达到平衡,故此时的K1...
