下列电离方程式中,不正确的是( )A.Ba(OH)2?Ba2++2OH-B.NH3?H2O?NH4++OH-C.CH3COOH?CH3COO-+H+
是的,所以CH3COONH4是中性的,醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH在7左右,显中性。
Br-那个不对,Br-不会水解,因为HBr是强酸
另外,NH4+那个,最后产物应该是H3O+,是你打错了吧……
B、氨水是弱电解质,部分电离,符合电离方程式的书写要求,故B正确;
C、醋酸是弱电解质,部分电离,符合电离方程式的书写要求,故C正确;
D、氯化银是强电解质,完全电离,符合电离方程式的书写要求,故D正确;
故选:A.
下列电离方程式中,不正确的是 A.HCl = H + + Cl - B.H 2 SO 4 = 2H...
C 试题分析:C项:违反质量守恒定律,也可以说违反原子守恒定律,故错。故选C。点评:学生做此类问题需注意以下几点:(1)是否违反客观事实;(2)是否违反原子守恒;(3)是否违反电荷守恒。
下列电离方程式中,不正确的是( )A.CH3COOH?CH3COO-+H+B.Fe2(SO4)3═...
A.乙酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故A正确;B.硫酸铁为强电解质,在水溶液中或熔融状态下完全电离出铁离子和硫酸根离子Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-,故B错误;C.氢氧化钡为二元强碱,一步完全电离Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故C正确;D.碳酸为二元...
下列电离方程式中,不正确的是( )A.Ba(OH)2?Ba2++2OH-B.NH3?H2O?NH4++...
A、Ba(OH)2是强电解质,完全电离,应为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故A错误;B、氨水是弱电解质,部分电离,符合电离方程式的书写要求,故B正确;C、醋酸是弱电解质,部分电离,符合电离方程式的书写要求,故C正确;D、氯化银是强电解质,完全电离,符合电离方程式的书写要求,故D正确;故选:A.
下列各电离方程式中,错误的是( )A.NaOH=Na++O2-+H+B.Na2SO4=2Na++SO...
电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故B正确;C、HNO3为强电解质,电离方程式为HNO3=H++NO3-,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故C正确;D、MgCl2为强电解质,电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-,
高中化学电离方程式里不可以电离的常见化学物质有哪些
既然是电离方程式,必须是溶于水的电解质才有电离方程式,不能完全电离的是弱电解质,弱酸,弱碱,其他共价化合物电解质。
下列电离方程式不正确的是 ( ) &...
D不正确,碳酸氢钾是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是KHCO 3 =K + + HCO 3 - ,答案选D。点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生对电离方程式知识的熟悉了解程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,该题的关键是明确电离方程式书写的注意事项,然后灵活运用即可。
下列电离方程式不正确的是( )A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.NaHSO4=Na+H++SO...
电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-,故A正确;B.硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐,能完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确;C.硝酸属于强酸,完全电离HNO3=H++NO3-,故C正确;D.KHCO3为强电解质,碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子,不能拆写,电离方程式为KHCO3=K++HCO3-,故D错误;故选D.
下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3═NH4++NO3...
A.硫酸为弱电解质,溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-,故A正确;B.硝酸铵为强电解质,溶液中完全电离,其电离方程式为:NH4NO3═NH4++NO3-,故B正确;C.氢氧化钡为强电解质,溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,氢氧化钡的电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2...
下列物质的电离方程式,不正确的是( )A.NaHCO3═H++CO 2?3+Na+B.HNO3...
HNO3═H++NO3-,故B正确;C.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,溶液中不存在硫酸氢根离子,其电离方程式为:NaHSO4═H++SO42-+Na+,故C正确;D.Al2(SO4)3为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故D正确.故选A.
下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. ==
B 试题分析:书写电离方程式时,首先判断是否完全电离,弱电解质(弱酸、弱碱、水等)不完全电离应可逆符号, Ca(OH) 2 是强碱,应该完全电离。点评:书写时注意是否完全电离以及电荷是否守恒
粱净康达: 因为H2SO4是强酸,NaHSO4溶液中,HSO4-会完全电离为H+和SO42-. 所以 D是正确的.如果在熔融状态下,HSO4-不会电离.C 是错的.因为H2S是弱酸,H2S、HS-都是不完全电离的
动力区19656612304: 下列电离方程式一定是错误的 - ?
粱净康达: NaHCO3=(Na+)+H+)+(CO3)2- HCO3-是弱酸根离子,NaHCO3电离是要分步电离、先是NaHCO3=(Na+)+HCO3- 接着是HCO3-电离.HCO3-=H+ + CO3(2-)
动力区19656612304: 下列电离方程式错误的是()A.(NH4 )2SO4=2NH4++SO42 - B.H2CO3=2H++CO32 - C.NaHCO3=Na++HCO3 - &n - ?
粱净康达: A、硫酸铵是强电解质,能完全电离,电离方程式为:(NH4 )2SO4=2NH4++SO42-,故A正确;B、碳酸是弱酸,分步电离,电离方程式为:H2CO3=H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,故B错误;C、碳酸氢钠是强电解质,能完全电离,碳酸氢根离子能继续电离,即NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-,故C正确;D、Ba(OH)2是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D正确. 故选B.
动力区19656612304: 下列电离方程式,书写错误的是()A.MgCl2=Mg2++Cl - B.Ba(OH)2=Ba2++2OH - C.H2SO4=2H++SO42 - D.Ag - ?
粱净康达: A、该copy方程式,电荷不守恒,故A不正确;B、该电离方程式中电荷守恒,离子符号书写也正确,故B正确;C、该电离方程式中电荷守恒,离子符号书zhidao写也正确,故C正确;D、该电离方程式中电荷守恒,离子符号书写也正确,故D正确. 故选A.
动力区19656612304: 下列电离方程式错误的是() - ?
粱净康达:[选项] A. Na2CO3═2Na++CO32- B. NaHCO3═Na++HCO3- C. H2SO4═2H++SO42- D. KClO3═K++Cl-+3O2-
动力区19656612304: 下列电离方程式错误的是 - ?
粱净康达: A和D都错了,A错在,电离出的是HCO3-,并不是H+和CO32-,所以错了,D错在是电离出ClO3-,ClO3-是离子团,不可能分成Cl-和O2-,不过还有要注意的是条件,本来应该说明是在什么条件下电离,如果在熔融条件下B也是错的,应该是电离出HSO4-,如果在浓硫酸中,C也错了,应该是电离出HSO4-,不过一般情况不提示条件下是常溶液中,所以答案应该是A和D
动力区19656612304: 下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是() A.HCl═H + +Cl ─ B.NaHSO 4 ═Na + +H + +S - ?
粱净康达: A、盐酸是强电解质,能完全电离,电离方程式为HCl=H + +Cl - ,故A正确; B、硫酸氢钠属于盐类,在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ,故B正确; C、碳酸氢钠是强电解质,能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子团不能拆开,故C错误; D、硫酸钡属于盐,它的电离方程式为:BaSO 4 ═Ba 2+ +SO 4 2- ,故D正确; 故选C.
动力区19656612304: 下列电离方程式中,错误的是哪个,为什么 - ?
粱净康达: A、H2SO4=2H++SO42- 正确 B、NaHS = Na++H++S2- 错误 应为NaHS=Na+HS- C、NaHSO4 = Na++H++SO42- 正确 类似的还有NaHCO3=Na+ + HCO3- 氢离子的情况请楼楼注意 碳酸氢根和硫酸氢根的区别 如有疑问请追问
动力区19656612304: 下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3=Na++HCO3 - B.NaHSO4═Na++H++SO42 - C.H2SO4═2H++SO42 - D.KClO - ?
粱净康达: A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;B、硫酸氢钠是强电解质,电离方程式是:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B错误;C、硫酸是强电解质,电离方程式是:H2SO4═2H++SO42-,故C错误;D、氯酸钾是强电解质,电离方程式是:KClO3═K++ClO3-,故D正确;故选D.
动力区19656612304: 下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4═2H++SO42 - B.NH4NO3═NH4++NO3 - C.CaCO3═Ca2++CO32 - D.Ba( - ?
粱净康达: A.硫酸为强电解质,电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-,故A正确;B.硝酸铵为强电解质,电离方程式为:NH4NO3═NH4++NO3-,故B正确;C.碳酸钙为强电解质,电离方程式为:CaCO3═Ca2++CO32-,故C正确;D.氢氧化钡为强电解质,电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故D错误;故选:D.