如何配置ph=5的缓冲溶液，写出主要步骤
选B
配制PH=5的缓冲溶液,选用 HAc - Ac- 缓冲对比较好.
原因是：
选取缓冲溶液的pKa 与欲配制的溶液的pH接近.
pKa(HAc) = 4.74,与pH = 5较接近.
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
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ph计的使用
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怎么才能降低鱼缸水的PH值??急急急!!!
缓释法：通过向水里添加能够缓慢释放酸碱的物质而起到pH调节作用的方法叫做缓释法。缓释法对于微碱或酸跌的水非常有效，可以单独使用；对于硬碱水效果较差，应配合其他方法使用。软水法：用软化水来多次置换鱼缸里的水的方法叫做软水法。经过一段时间的置换，鱼缸水的硬度会下降，缓冲能力会降低，就会产生...
怎样计算滴定反应化学计量点的ph
以一元强酸滴定一元强碱为例：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算 （3）化学计量...
缓蚀剂有没有GB?
根据电化学学说,认为缓蚀剂是通过加大腐蚀的阴极过程或阳极过程的阻力(即极化),从而减缓金属腐蚀的。 五、缓蚀作用的影响因素 影响缓蚀剂的缓蚀作用因素是复杂的,可以分为材料、环境、缓蚀剂添加浓度以及设备结构与力学因素等方面。 1.金属材料的性能与表面状态 大多数缓蚀剂对金属的缓蚀作用都有极强的针对性。
如何配置浓度为0.2mol\/l盐酸标准滴定溶液
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已知NH3H2O溶液的pKb=4.75,用NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液配制pH=9.00...
首先我们需要计算出NH3和NH4+的摩尔浓度。根据NH3和NH4+的反应，可以列出以下式子：NH3 + H2O NH4+ + OH- 根据氢离子浓度的公式 pH + pOH = 14，可以得到：pOH = 14 - pH = 14 - 9.00 = 5.00 根据pKb的定义，可以得到：pKb = 14 - pKa = 14 - 9.25 = 4.75 NH3和NH4+的反应...
在500ml 0.200mol\/lNH3中,加入5.0gNH4CL固体,配置1L缓冲溶液,求此缓
56.65g POH=Pkb+lg c(NH3)\/c(NH4Cl) pH =9,所以POH=5 ,Pkb=4.7447， 根据公式lg c(NH3)\/c(NH4Cl)=0.255，c(NH3)\/c(NH4Cl)=0.556 100ml6mol\/L NH3溶液，最后配置为1L 所以NH3浓度为0.6,0.6\/c(NH4Cl)=0.556，c(NH4Cl)=1.079mol\/L 质量为1.079*52.5...
谁知道PH ISO 3071 2005 怎样做?
2、试剂 所有使用的试剂都应该是分析纯级别的。2、1 蒸馏水或去离子水：至少是ISO 3696中规定的三级，PH值在5.0～7.5之间。所用的蒸馏水在第一次使用时应先检验。如果不在规定的范围之内，要使用抗化学药品的玻璃器具再蒸馏。酸或有机物质可以从1g\/l的高锰酸钾和4g\/l的氢氧化钠的溶液中通过...
5个化学实验求帮忙,只填空就行,好的加分
5：（ 生锈 ）。生锈的条件：1、有水 2、与空气接触即有氧气 3、产生气泡， 蜡烛熄灭 产生二氧化碳气体.4、表面有一层油膜，表明油不溶 滴入清洁剂后溶解 清洁剂是乳化剂 5、看测得的数据是否是5.6 若PH＜5.6，则为酸雨若PH≥5.6 则是正常雨水 向有关部门报告 原因是雨水中溶解了...
5%卵清蛋白溶液与ph4.7的缓冲溶液等量混合有什么现象?
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制) 1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol\/L(25℃时,pHs=4.003). 苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质,有小塑料袋和瓶装两种,配制方法如下： a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量,选择量瓶大小),按袋上的说明...
房马恪然：[答案] 假设缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的总浓度是1mol/L 1)已知:醋酸的PKa=4.74,醋酸钠的摩尔质量=82.03g/mol ,冰乙酸的浓度=17mol/L,500ml=0.5L 2)计算缓冲溶液中醋酸钠和醋酸的浓度比值: PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 5.00=4.74+lg[AC-]/[HAC] [AC-...
滨江区18477398397： 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) - ？
房马恪然：[答案] PH=5,c(H+)=10^-5 c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸盐)] 10^-5=1.76*10^-5*[c(弱酸)/c(弱酸盐)] [c(弱酸盐)/c(弱酸)]=1.76 c(弱酸盐)=c(弱酸)*1.76 在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物质的量=0.5*1=0.5摩尔 醋酸钠的物质的量=0.5*1.76/(1+...
滨江区18477398397： 配置PH=5的缓冲溶液,需要在30ML0.1Mol/L的HAc中加多少克NaHc? - ？
房马恪然：[答案] pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc]; 5=4.74+lg[NaAc]/0.1; [NaAc]=0.182mol/L; 需要HAc当然是50ml,因为最后需要的是50ml溶液,加入NaAc视为不增加液体的体积; n(NaAc)=0.182*0.03=5.46*10^-3mol; m(NaAc)=0.4477g;
滨江区18477398397： 磷酸盐缓冲液ph=5.5配制方法!急需!谢谢好人 - ？
房马恪然： pH=5的缓冲液一般不用磷酸盐配制,可以按下述方法配制:取醋酸钠200克,用纯水溶解,加冰醋酸9毫升,再稀释至1000毫升.
滨江区18477398397： 如何配置100毫升 ph=5的缓冲溶液 - ？
房马恪然： 选用邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液配制 配制方法: NaOH (c=0.1M)22.6mL ,邻苯二甲酸氢钾(c=0.2M)25.0mL 加在一起,就是pH=5.00的缓冲溶液了,
滨江区18477398397： 化学!配置ph=5的缓冲溶液 - ？
房马恪然： 选B 配制PH=5的缓冲溶液,选用 HAc - Ac- 缓冲对比较好. 原因是: 选取缓冲溶液的pKa 与欲配制的溶液的pH接近. pKa(HAc) = 4.74,与pH = 5较接近.
滨江区18477398397： 如何配制ph=5.05的缓冲溶液600ml - ？
房马恪然： 一般过程是:1、选择一定的缓冲对配制PH=5的缓冲溶液,选用 HAc - Ac- 缓冲对比较好.原因是:选取缓冲溶液的pKa 与欲配制的溶液的pH接近.比如:pKa(HAc) = 4.76 ,与pH = 5较接近.2、调节缓冲对的浓度比pH = pKa - lg [HAc] / [Ac-]5 = 4.76 - lg [HAc] / [Ac-][HAc] / [Ac-] = 0.575即HAc和NaAc的物质的量浓度比为0.575时即达到要求.
滨江区18477398397： 配置PH为5的缓冲溶液 - ？
房马恪然： pH=pKa+lg[c(碱)/c(酸)] 5=4.74+lg[0.05/c] c= 0.275mol/L 所取的原始溶液的浓度应该加倍 0.275mol/L*2=0.550mol/L 应再取125mL 0.550mol/L的HAC溶液
滨江区18477398397： pH为5 浓度为50mM的醋酸钠缓冲溶液如何配制啊?浓度和pH如何同时兼顾? - ？
房马恪然：[答案] ph=pka+lgC盐/C酸 5=4.75+lgC盐/C酸 解得C盐/C酸=1.78 醋酸钠的浓度为50mM,醋酸的浓度为50/1.78mM即可
滨江区18477398397： 0.05mol/L醋酸缓冲液(ph=5)如何配置要配0.05M的醋酸缓冲液150ML,PH=5.0,PKA=4.77,用0.5M的醋酸和6N 的氢氧化钠配 - ？
房马恪然：[答案] [H+]*[Ac-]/[HAc] =10^-4.77 [[Ac-]/[HAc] =10^-4.77/10^-5 =10^0.23 [[Ac-]= 10^0.23 *0.05 [HAc] =0.05M 6V(NaOH)=10^0.23*0.5*150 V(NaOH)=12.5*10^0.23ml {[10^0.23 *0.05+0.05M}*150=0.5V(HAc) V(HAc)={[10^0.23 *0.05+0.05M}*300ml
