酸碱滴定中,对待测酸碱的离解常数及浓度有何要求
方法简介 最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O: OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2%(见滴定误差).多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准确度不高,误差约为1%. 盐酸滴定碳酸钠分两步进行: CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞(最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂)为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量. 某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定(见非水滴定). 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法测定之.例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定.[编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1.强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为: 以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mlHCl液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时pH=4.30 化学计量点时pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70 从滴定曲线可以看出: (1)根据滴定突跃选择指示剂.滴定曲线显示,滴定突跃(在计量点附近突变的pH值范围)范围很大,为4.30~9.70,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂(甲基橙、甲基红)和碱性指示剂(酚酞)都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点. (2)选择滴定液的浓度.浓度大,突跃范围宽,指示剂选择范围广;但是,浓度太大,称样量也要加大,所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液. 2.强碱滴定弱酸 滴定反应为: 以NaOH液(0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸(HAc,0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=2.88 滴入NaOH液19.98ml时pH=7.75 化学计量点时pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70 从滴定曲线可以看出: (1)只能选择碱性指示剂(酚酞或百里酚酞等),不能选用酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙、甲基红等).因为突跃范围较小,pH值在7.75~9.70之间;计量点在碱性区. (2)弱酸被准确滴定的判决是C?Ka>10-8.因为Ka愈大,突跃范围愈大.而Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大. 3.强酸滴定弱碱 滴定反应为: 以HCl液(0.1000mol/L)滴定20.00mlNH3?H2O液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=11.12 滴入HCl液19.98ml时pH=6.24 化学计量点时pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时pH=4.30 从滴定曲线可以看出: 1)只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚绿),不能选用碱性范围内变色的指示剂(酚酞). (2)弱碱被准确滴定的判决是C?Kb>10-8.
没错。只有当浓度乘以电离常数大于十的负八次方才可进行准确滴定,否则不能进行准确滴定。
酸碱滴定中,对待测酸碱的离解常数及浓度有何要求方法简介 最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O: OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2%(见滴定误差).多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准确度不高,误差约为1%. 盐酸滴定碳酸钠分两步进行: CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞(最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂)为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量. 某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定(见非水滴定). 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法测定之.例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定.[编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1.强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为: 以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mlHCl液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时pH=4.30 化学计量点时pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70 从滴定曲线可以看出: (1)根据滴定突跃选择指示剂.滴定曲线显示,滴定突跃(在计量点附近突变的pH值范围)范围很大,为4.30~9.70,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂(甲基橙、甲基红)和碱性指示剂(酚酞)都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点. (2)选择滴定液的浓度.浓度大,突跃范围宽,指示剂选择范围广;但是,浓度太大,称样量也要加大,所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液. 2.强碱滴定弱酸 滴定反应为: 以NaOH液(0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸(HAc,0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=2.88 滴入NaOH液19.98ml时pH=7.75 化学计量点时pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时pH=9.70 从滴定曲线可以看出: (1)只能选择碱性指示剂(酚酞或百里酚酞等),不能选用酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙、甲基红等).因为突跃范围较小,pH值在7.75~9.70之间;计量点在碱性区. (2)弱酸被准确滴定的判决是C?Ka>10-8.因为Ka愈大,突跃范围愈大.而Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大. 3.强酸滴定弱碱 滴定反应为: 以HCl液(0.1000mol/L)滴定20.00mlNH3?H2O液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图: 滴定开始前pH=11.12 滴入HCl液19.98ml时pH=6.24 化学计量点时pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时pH=4.30 从滴定曲线可以看出: 1)只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚绿),不能选用碱性范围内变色的指示剂(酚酞). (2)弱碱被准确滴定的判决是C?Kb>10-8.
酸碱滴定中,对待测酸碱的离解常数及浓度有何要求
酸碱滴定中,对待测酸碱的离解常数及浓度有何要求 方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O:OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解...
酸碱中和滴定中,锥形瓶洗净后还有蒸馏水,为什么对待测溶液浓度无影响...
锥形瓶中的待测液体本来就是液体,待测液中的物质的量是一定的与锥形瓶中的蒸馏水无关,所以,即使有蒸馏水存在也不会影响滴定反应
naoh溶液滴定hcl属于以下哪类滴定方法
酸碱滴定(也称为酸碱中和滴定)方法。酸碱滴定是一种常用的化学分析方法,通过测量标准酸或标准碱对待测酸或待测碱所需的滴定量,来确定待测物质的浓度和化学性质。在酸碱滴定实验中,实验人员应该严格遵守操作规程和安全要求,正确使用实验仪器和设备。
酸碱滴定中,锥形瓶中有大量蒸馏水的话,会对待测液浓度的计算结果有影...
因为待测液的物质的量不变,所用标准液体积不变,对待测溶液浓度计算无影响。要得到更纯的水,可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液,除去有机物和二氧化碳;加入非挥发性的酸(硫酸或磷酸),使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分,因此进行二次或多次蒸馏时,要使用石英蒸馏器皿,...
为什么在中和滴定实验中,锥形瓶洗净后留有蒸馏水对待测液无影响!
因为待测液的物质的量不变,所用标准液体积不变,对待测溶液浓度计算无影响。要得到更纯的水,可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液,除去有机物和二氧化碳;加入非挥发性的酸(硫酸或磷酸),使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分,因此进行二次或多次蒸馏时,要使用石英蒸馏器皿,...
关于化学酸碱滴定
⑴酸式滴定管水洗后未用标准盐酸溶液润洗就直接盛入标准盐酸溶液,势必使滴定管中标准盐酸被冲稀,滴定待测碱液时消耗标准的体积数增大,因而测出待测碱液的浓度偏大。⑵碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液,则待测碱液被冲稀,因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减少,故测出待测碱液浓度偏小。⑶酸...
取用标准溶液不能使用碱式滴定管的原因是什么?
如果你使用的标准滴定溶液是酸性溶液的话,最好就不要使用碱式滴定管,因为酸性溶液会对橡胶有一定的腐蚀作用,可以使用酸式滴定管取用酸性标准滴定溶液对待测物质进行滴定,还有就是如果你对滴定溶液的酸碱性判断不清的话,可以酸碱酸碱通用的滴定管进行滴定。
化学测定酸碱滴定这一部分,在线采纳给高分啊
如果酸式滴定管未用盐酸溶液润湿,酸式滴定管中的盐酸浓度变稀,消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数偏低,盐酸浓度计算结果偏低。如果碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润湿,则碱式滴定管中的溶液浓度变稀,消耗的毫升数偏高,盐酸浓度计算结果偏高。如果用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,结果恰好相反。
用两步滴定法测定含量
分析天平、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶等。试剂:氢氧化钠滴定液(0.1mol\/L)、硫酸滴定液(0.05mol\/L)等。两步滴定法的实验步骤和注意事项:实验步骤:第一步:制备样品溶液并标定 将待测样品溶解于无水硫酸中,然后在标准条件下分配一定的取样量放置于容量瓶中。将测量的样品容量准确计算...
环境分析方法的方法
在环境污染物分析中,重量法常用于测定硫酸盐、二氧化硅、残渣、悬浮物、油脂、飘尘和降尘等。重量分析法广泛应用于化学分析。随着称量工具的改进,重量分析法也不断发展,如近年来用压电晶体的微量测重法测定大气飘尘和空气中的汞蒸汽等。 容量分析法,又称滴定法,是一种经典的方法。19世纪初期,L.盖吕萨克提出了气体...
段罚强的: 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种...
漳州市18925454986: 酸碱滴定PH突跃影响因素 - ?
段罚强的:[答案] 1、浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位;被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2、被测物的离解常数越大,则突跃越大;离解常数大小影响突跃的起点.
漳州市18925454986: 酸碱滴定PH突跃影响因素 - ?
段罚强的: 1、浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位;被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2、被测物的离解常数越大,则突跃越大;离解常数大小影响突跃的起点.
漳州市18925454986: 酸碱滴定法测定总酸含量的依据是什么 - ?
段罚强的:[答案] 测定总酸含量是利用酸碱中和反应.以食用醋中总酸含量的测定为例: 食用醋的主要成分醋酸(HAc),此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等.醋酸的解离常数Ka=1.8*10-5,可用NaOH 标准溶液滴定,其反应式是: NaOH+HAc=NaAc+H2O 当用 c(...
漳州市18925454986: 酸碱滴定实验中有一种物质常温下是固体该怎么滴定? - ?
段罚强的: 看看该酸可以溶于那种极性溶液,水或乙醇,甲醇等,溶解后再滴定.
漳州市18925454986: 离解常数指的是什么? ?
段罚强的: 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,...
漳州市18925454986: 什么叫酸碱比较滴定? - ?
段罚强的: 酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 H++OH-=H2O 也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定...
漳州市18925454986: 酸碱滴定与生活酸碱滴定在生活中的应用?这是1000字论文 求提示 在线等!急! - ?
段罚强的:[答案] 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广...
漳州市18925454986: 某酸碱指示剂HIn的酸离解常数为KHIn,则其理论变色点的pH是 .在实验中可使用 滴定某酸碱指示剂HIn的酸离解常数为KHIn,则其理论变色点的pH是 .在实验... - ?
段罚强的:[答案] 理论变色点的pH=pKHIn, 在实验中可使用 氢氧化钠 滴定液来测定食醋的含量,此时选用 酚酞 作指示剂
漳州市18925454986: 酸碱平衡和酸碱滴定法 - ?
段罚强的: 教学目的:化学平衡是滴定分析法的理论基础,掌握化学平衡及相关计算;了解缓冲作用的原理相关计算;掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用. 教学重点:反应平衡常数,分布系数,质子平衡条件及[H + ]的近似计算,缓冲溶液的有关计算...