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总共233个实验

化学必修1期末复习提纲
第一章
1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。
① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是
③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________
2. 万能公式是：n = = = = CV（溶液） ，其中
NA表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）
Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol ，在标准状况下Vm ＝ 22.4L/mol
应用举例：
⑴ 在1mol Na2CO3中含有Na+的数目是多少？

⑵ 把2.8g NaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。
判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？
（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤
（3）定容时，俯视液面
（4）定容摇匀后，有少量溶液外流
4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。
即：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液) •V(稀溶液)
例如：将 10 ml 0.5 mol/L 的HCl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？

第二章
1. 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______ 。
其中，胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时，胶体会发生_____________，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。
① 豆浆属于____________，食盐水属于_____________。
② 胶体粒子能透过滤纸吗？
③ 布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。
（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？
① 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- + 2H + + 2OH- == BaSO4↓+ 2 H2O
② 氢氧化铝跟稀盐酸反应 OH—+ H + == H2O ③ 稀硫酸滴在铜片上 Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
④ 氯气跟水反应 Cl 2 + OH— == Cl- + HClO
⑤ 稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋＝H2CO3
⑥ 铁粉放进氯化铁溶液中 Fe + Fe 3+ == Fe2+
⑦ 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
⑧ 大理石和盐酸反应：CaCO3 ＋2H＋＝Ca2++ H2O＋ CO2↑
3. 离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成，则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子 ，在溶液中能大量共存的是 ( )，为什么？
（1）Ag+ H + SO42－ Cl－ （2）Na+ Cu2+ Cl－ SO42－
（3）Na+ H+ NO3－ CO32－ （4）Na+ NH4+ OH－ NO3－
第三章
一 金属离子的检验：
1. 用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe3+、Fe2+、Al3+等
Fe2+ Fe3+
KSCN溶液 现象
NaOH溶液 现象
方程式
⑴ 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入哪些试剂？____________________
①石蕊溶液 ②KSCN溶液 ③铁片 ④NaOH溶液
⑵ 描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。
2. 焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
⑴ 鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是__________________
⑵ 做焰色反应时，下列操作正确的是__________________________________
① 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质 ② 也可以用光洁无锈的铁丝代替
③ 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ④ 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
二 几种常见和重要的金属
1. 钠：化学性质很活泼。在常温下与O2反应，生成______色的___________；在加热的条件下与O2反应，生成______色的___________。钠既能与H2O反应，也能与酸、与盐溶液反应。
将一小粒Na投入下列物质中，现象如何？写出相关的反应方程式。
现象 反应方程式
CuSO4溶液
稀H2SO4
水
NaOH 溶液
2. ________是地壳里含量最多的金属元素。铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，容易_______电子，作_________剂。铝是一种特殊金属，既能与 反应，又能与 反应。
⑴ 铝在常温下能与氧气反应吗？
⑵ 除去镁粉中的少量铝粉，可选用哪种试剂？（稀盐酸、NaOH溶液、稀硝酸、氯化钠溶液）
写出相应的反应方程式。

3. Fe：常见的化合价为+2和+3价

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入_______，有三价铁生成。
①硝酸钠溶液 ②稀盐酸 ③氯化铜溶液 ④氯水
三 几种重要的金属化合物
1. 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
与酚酞作用
与稀盐酸反应
热稳定性
⑴ 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是________________
2. 过氧化钠可用于呼吸面中作为供氧剂，其原理是什么？（用方程式表示）

(2)现有Cl2、Fe、NO2、SO2、Na 2O、Na2O 2 和Na ，其中能与水反应且生成氧气的是_______________
3. 氢氧化铝是典型的_________氢氧化物，它既能与酸反应生成铝盐溶液，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液。
⑴ 请写出实验室制取A1(OH)3反应的离子方程式。

第四章
1. 硅及其化合物在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用。
⑴ 判断下列说法是否正确：
①用水晶、玛瑙制作饰物别 ②石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
③可以用来制造变压器的铁芯片材料 ④石墨可以用来做绝缘材料
⑤玻璃、水泥和陶瓷是常见的三大硅酸盐材料⑥氧化硅可以用来制造光导纤维
⑵ SiO2化学性质（酸性氧化物的通性和特性）写出有关方程式

2. 氯气
物理性质：________色气体，有____________气味、有_______。可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。氯气的水溶液叫做___________，具有漂白作用。
化学性质：很活泼，有很强_________性，能与大多数金属化合生成金属氯化物，也能与非金属反应。
⑴ 下列物质能直接用氯气与单质反应制得的是（）
FeCl2 CuCl HCl HClO
⑵ 漂白液的有效成分是_____________，漂白粉或漂白精的有效成分是 。
⑶ 氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性，它们的漂白机理是什么？
3. 二氧化硫
物理性质：_______色、__________气味、有______气体。容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有______作用，溶于水与水反应生成__________，属于__________氧化物，是大气的污染物之一。
⑴工业制硫酸产生的尾气（含SO2 、SO3）可用 来吸收。
4. 二氧化氮
物理性质：________色气体、___________气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。
写出NO2与水的反应方程式，分析N元素的化合价，并判断是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂和还原剂分别是什么。

大气中的主要污染物是 和 。酸雨有很大的危害，其PH __________。
5. 现有下列气体：N2 、SO2、NH3 和NO，其中
① 有刺激性气味的是_____________________________② 使品红溶液褪色的是________
③ 易溶于水，且溶液使石蕊试纸变红的是_____________________________________
6. 氨气
物理性质：________色气体，___________气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
(1) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式。
(2) 实验室采用什么方法收集氨气？收集氨气的试管口塞上一团棉花的作用是什么？

(3) 用何种干燥剂可干燥氨气?
7. 硫酸
化学性质：具有酸性，浓硫酸具有三大特性，分别为 __________________
⑴ 下列反应中分别表现出硫酸的什么性质？
① 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
② 在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。
③ 用玻璃棒醮浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
④ 把铜丝放入热的浓硫酸中，有气体放出。
⑤ 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
⑥ 铁、铝不能溶于冷的浓硫酸。
8. 硝酸
化学性质：具有一般酸的通性，是强氧化剂。一般浓硝酸和稀硝酸与金属反应，但不放出氢气。
写出Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式。

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
常温下可以用____________制的容器来运输浓硫酸或浓硝酸。
★ 1. 复习金属及其化合物之间的转化。（书本P65）
⑴钠及其化合物 ⑵铝及其化合物 ⑶铁及其化合物
2. 复习非金属及其化合物之间的转化。
⑴硅及其化合物（书本P99） ⑵硫及其化合物（书本P100） ⑶氮及其化合物（书本100）
3. 熟悉金属及其化合物与非金属及其化合物之间的转换。
例如:

其中A的焰色为黄色，D为黄绿色气体，E为红褐色沉淀。 写出各步反应的方程式。

高中化学方程式总结
非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2

氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

好厉害啊，楼上的！
在你必修二的课本最后，有总结！

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饶河县13951835813： 求高一化学必修一所有化学方程式(要详细并且点明方程内容)？
校韦复方： 一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ ...

饶河县13951835813： 高中必修一化学方程式(要全) - ？
校韦复方：[答案] (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气... 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃...

饶河县13951835813： 谁有高中化学必修一中的化学方程式啊,最好是完整的.急...急用啊.最好是关于Al,Fe,Cl2的.... - ？
校韦复方：[答案] 高中化学方程式总结 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2...

饶河县13951835813： 化学《必修一》里的所有的化学方程式 - ？
校韦复方：[答案] 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2... Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑ 二、富集在海水中的元素——氯 (一)氯气 (11)氯气实验室制...

饶河县13951835813： 高一必修一的化学方程式总结 - ？
校韦复方：[答案] 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(... 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3...

饶河县13951835813： 谁有高中化学必修一中的化学方程式啊,最好是完整的......急... - ？
校韦复方： 高中化学方程式总结 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2...

饶河县13951835813： 高一化学必修一中的化学方程式 尽可能全 谢谢大家 - ？
校韦复方：[答案] 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na ...

饶河县13951835813： 高中化学必修1化学方程式总结 - ？
校韦复方：[答案] 必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化...

饶河县13951835813： 必修一,二 所有的化学方程式! - ？
校韦复方：[答案] 高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2...

饶河县13951835813： 求高中必修一,化学方程式,要全的 - ？
校韦复方： 最新高中化学方程式汇编 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ §1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2...