弱酸阴离子，弱碱阳离子强弱比较？求解答？
难溶不水解：这个在化学书后面有一张物质的难溶性表，要记住的。标有难的是不水解的物质。
盐分为强酸强碱盐；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。后面的三种有弱的，所以它们可以水解；而弱的种类又不同，这个就要自己看了。最后一种都弱，所以它就都水解喽。而对于前面三种，第一种就显中性，第二种显酸性，第三种显碱性。这个还要依靠平时的积累，有时候老师可能会说一句，这个盐是……盐，这句话要认真听
弱碱阳离子：NH4+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、AL3+,Zn2+等
弱酸阴离子：ClO¯,CN¯,CHCOO¯,(C2O4)2¯, F¯、CO²3¯、HCO3¯、PO³4¯、HSO3¯、SO²3¯等
常见的弱碱阳离子有Al^3+,Fe^3+,NH4^+,Cu^2+,Ag^+,等.
常见的弱酸阴离子有CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等.
碱或酸的碱性或酸性越弱,弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度越大.
弱碱阳离子有哪些? 弱酸阴离子有哪些?
弱碱阳离子：NH4+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、AL3+,Zn2+等 弱酸阴离子：ClO¯,CN¯,CHCOO¯,(C2O4)2¯, F¯、CO²3¯、HCO3¯、PO³4¯、HSO3¯、SO²3¯等 ...
强酸,弱酸阴离子强碱,弱碱阳离子都有哪些
强酸阴离子：Cl- SO42- NO3- Br- I- ClO4-等，排除这几个其他弱酸的 强碱阳离子：Na+ K+ Ca2+ Ba2+ 排除这几个，其他都是弱碱的（包括NH4+）
弱酸阴离子,弱碱阳离子强弱比较?求解答?
弱碱阳离子和弱酸阴离子都能发生水解,水解的实质是它们与水电离出的氢氧根离子或氢离子反应产生弱电解质.常见的弱碱阳离子有Al^3+,Fe^3+,NH4^+,Cu^2+,Ag^+,等.常见的弱酸阴离子有CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等.碱或酸的碱性或酸性...
强弱酸的阴离子,强弱碱的阳离子有哪些?
强弱酸的阴离子有Cl-、Br-、I-、F-、SO42-、CO32-、OH-、PO43-、SiO32-等都是；强弱碱的阳离子更多，所有的金属离子和NH4+都是。
常见的弱碱阳离子和弱酸阴离子有哪些啊?
常见的弱碱阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AL³⁺、Zn²⁺等；弱酸阴离子有ClO⁻、CN⁻、CO₃²⁻、CHCOO⁻、HCO₃⁻等。六大强酸为HCl、HNO₃、H₂SO₄、HBr...
盐类水解中为什么弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-
因为弱酸或弱碱是弱电解质，在溶液中部分电离，也就是在弱电解质的溶液中存在大量的未电离的弱电解质分子。当一种盐溶解于水时，酸电离出来的阴、阳离子（也就是酸根或金属离子）就与水电离出的H+或OH-离子结合成弱酸或弱碱分子，达到它们的电离平衡。
弱酸根阴离子和弱碱阳离子各有哪些?要全一点儿的
弱酸根离子：磷酸根、碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根、硅酸根，磷酸二氢根，醋酸根，次氯酸根、草酸根 弱碱阳离子：铜离子、镁离子、铝离子、铵根离子、锌离子、阴离子、铁离子、亚铁离子
强酸、弱酸阴离子 强碱、弱碱阳离子都有哪些
强酸：硫酸，硝酸，盐酸，高锰酸，高氯酸，氢溴酸（除此外几本都是弱酸）强碱：氢氧化钾，钙，钠，钡（除此外金属碱都是弱碱，另外铵水也是弱碱）离子就是酸碱对应的阴阳离子…
高中化学什么是弱阳离子,弱阴离子?
弱阳离子：弱碱阳离子例如铜离子 弱阴离子：弱酸酸根离子如碳酸根离子
为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解...
强电解质也会水解，只是弱到忽略不计而已 水解其实是两种离子产生络合物。H+有空轨道而弱酸根有孤对电子，恰好可以形成络合物，但强酸不同，强酸的每个原子电负性都很大，每个人都想要电子，最后孤对电子被他们争得很靠近中间，孤对电子就无法进入氢的空轨道了 大多数金属都有一个甚至多个空轨道，很容易...
蒲保复方： 弱碱阳离子和弱酸阴离子都能发生水解,水解的实质是它们与水电离出的氢氧根离子或氢离子反应产生弱电解质. 常见的弱碱阳离子有Al^3+,Fe^3+,NH4^+,Cu^2+,Ag^+,等. 常见的弱酸阴离子有CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-,SiO3^2-,CH3COO^-,ClO^-,S^2-,HS^-,SO3^2-,HSO3^-等. 碱或酸的碱性或酸性越弱,弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度越大.
乌恰县18627325093： 高中弱酸阴离子,弱碱阳离子强弱比较 - ？
蒲保复方： 难溶不水解:这个在化学书后面有一张物质的难溶性表,要记住的.标有难的是不水解的物质.盐分为强酸强碱盐;强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐.后面的三种有弱的,所以它们可以水解;而弱的种类又不同,这个就要自己看了.最后一种都弱,所以它就都水解喽.而对于前面三种,第一种就显中性,第二种显酸性,第三种显碱性.这个还要依靠平时的积累,有时候老师可能会说一句,这个盐是……盐,这句话要认真听
乌恰县18627325093： 高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? - ？
蒲保复方：[答案] 离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略. 一、理清一条思路,掌握分析方法 2、要养成认真、细致、严谨...
乌恰县18627325093： 怎么比较化合物或离子的酸碱强度??? - ？
蒲保复方： 怎么比较化合物或离子的酸碱强度?强酸+强碱=弱酸+弱碱
乌恰县18627325093： 如何判断盐溶液酸碱性以及酸碱性的强弱 - ？
蒲保复方： 口诀:谁强显谁性(指组成盐的阴阳离子的对应的酸碱的强弱)越弱越水解(可以用来判断水解的程度来判断酸碱性的强弱)
乌恰县18627325093： 高中化学常见弱电解质酸性(碱性)强弱排序 - ？
蒲保复方： 酸:有机酸全部都是弱酸(含碳越多,酸性越弱) 无机酸中弱酸有碳酸 , 酸性次于醋酸 .碱:强弱区分主要看溶解性(金属为阳离子时)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb, Cu,Hg,金属性越强,碱性越弱! 弱碱(显碱性)有碳酸氢钠,碳酸钠,一水合氨:碱性依次增强!!!
乌恰县18627325093： 在化学中比较离子浓度大小大致方法是什么 - ？
蒲保复方：[答案] 1、 紧抓住两个“微弱”:a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的. 2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电... 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数. 如Na...
乌恰县18627325093： 怎样判断弱酸弱碱盐的酸碱性:如CH3COONa , (NH3)2CO3 - ？
蒲保复方： 醋酸钠不是弱酸弱碱盐,是强碱弱酸盐,水解显碱性.碳酸铵写错了,H后面是4不是3,碳酸铵是碱性. 弱酸弱碱盐酸碱性的判断方法是看该酸与碱谁较强,其实就是比较2者对应的酸碱的电离或水解的程度,如醋酸铵因为一水合氨与醋酸的水解(或电离)程度相当,所以显中性.碳酸铵因为碳酸的电离程度小于(水解程度大于)一水合氨,碳酸较一水合氨更多地以分子形式存在,使溶液中的氢离子浓度小于氢氧根,溶液显碱性. 另外,这里有人说双水解高考不要求,其实要做要求,而且是重点内容.
乌恰县18627325093： 高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料. - ？
蒲保复方：[答案] ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性. 酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) >c(OH-)呈酸性 酸碱恰好完全反应:溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性 ...
乌恰县18627325093： 怎样分辨强酸 弱酸 强碱 弱碱 - ？
蒲保复方： 如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸(碱)的强弱,电离越强则酸(碱)性越强,反之亦然. 盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸...
