3.过滤Cu(IO3)2饱和溶液时,如果有Cu(IO3)2固体损失,将对实验结果产生怎样的影响？
首先，如果固体损失很少，这种影响可以忽略，但如果固体损失很显著，则可能导致过滤后液体的浓度不稳定或不准确。同时，也可能导致测量过程中的误差，如果此时测得的物质在重量上未能达到最初期望的值，测定结果也会偏低。
因此，在实验操作中，我们应该尽最大努力避免Cu(IO3)2固体的损失。比如，在进行过滤时，可以采用适当的滤纸，防止固体颗粒的漏失等。此外，还应该注意掌握好过滤操作的时间和条件，可以在过滤前和过滤后对固体反复洗涤，以保证过滤过程中溶液中没有固体残留。
3.过滤Cu(IO3)2饱和溶液时,如果有Cu(IO3)2固体损失,将对实验结果产生怎...
在过滤Cu(IO3)2饱和溶液的过程中，如果有Cu(IO3)2固体损失，那么过滤后的残渣会少于理论上应有的量，对实验结果会产生一些影响。首先，如果固体损失很少，这种影响可以忽略，但如果固体损失很显著，则可能导致过滤后液体的浓度不稳定或不准确。同时，也可能导致测量过程中的误差，如果此时测得的物质在重...
cusio3是盐吗?
CuSiO3，这是偏硅酸铜，它是铜离子与偏硅酸根离子组合形成的盐，盐是金属和氨根离子与酸根离子组合而成的，所以这是铜离子和酸偏硅酸粒子合成的，所以它是盐
如何配该方程式Cu(lO3)2+KI+H2SO4=CUI+I2+K2SO4+H2O 要方法 答案:2 24...
在碘酸铜中还有铜下降 1，因此碘酸铜总共是下降11，所以碘酸铜和被氧化的KI比为1：11，碘酸铜前配1，碘单质前是6.5，CuI前是1，,KI前是 12，然后根据K，K2SO4前是6，H2SO4前是6，水前是6，最后把 所有系数×2，完工！
高一化学计算题求详解
1、Cl2+2KBr==2KCl+Br2,（1）Cl2的体积为22.4除以32等于0.7升 （2）溴化钾浓度==0.5摩尔除以0.25升==2升每摩尔 2、方程式配平错了，应该是2、24、12==2、13、12、12 答案=0.08g
碘酸铜溶度积测定过程中结果偏低的原因
水中溶解了其他盐等杂质，导致你需要测定的对象不能按理论上的数值来溶解，所以测定值偏低。碘酸铜饱和溶液中铜离子浓度，直接用分光光度计测，只能测个吸光度，不能确定浓度。如果做标准铜离子工作曲线，根据吸光度就可以确定出铜离子浓度了。在25℃时，Ksp[Cu(IO3 )2]=6.94×10^-8，碘酸铜为...
关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)
在第二个反应中：反应物中：Cu(IO3)2中Cu为+2价，I为+5价，KI中I为-1价，产物中CuI中Cu为+1价，I2为0价。氧化剂应该是Cu(IO3)2，1molCu(IO3)2得到的电子数为：1mol+2价Cu变化+1价Cu，得到1mol电子、2mol+5价I变为0价，得到10mol电子，共得到11mol电子。说明一下：氧化还原反应...
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+12K2SO4+12H2O+13I2
是22mol 2molCu(IO3)2参加反应就是24molKI参加反应，24mol I-中有22mol I-被氧化，有2mol I-化合价不变（2CuI），每1个I-被氧化转移1个e-，所以共转移22mole- 你那样分析也是正确的
已知氧气还原反应:2Cu(IO 3 ) 2 + 24KI+12 H 2 SO 4 =" 2CuI" +13I...
B 题中Cu(IO 3 ) 2 为氧化剂，Cu(IO 3 ) 2 中铜由+2→+1，碘由+5→0，合计每摩尔Cu(IO 3 ) 2 得到11mol电子。
碘酸铜的制备为什么要计算水的体积
碘酸铜的制备要计算水的体积是因为水中溶解了部分碘酸铜。温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。 取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和IO3-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。碘酸的性质：次碘酸黄绿色的溶液，化学...
Cu(IO3)2叫什么? KI CuI 分别叫什么?
Cu(IO3)2 碘酸铜 KI 碘化钾 CuI 碘化亚铜 碘化铜的化学式是CuI2
郟浦胃疼： 这取决于你的这个饱和溶液的用处是什么,可以导致结果偏高,也可以偏低,还可能没有影响.
铁锋区18290527577： 饱和碘酸铜的铜离子浓度是多少? - ？
郟浦胃疼： 碘酸铜是难溶性强电解质.在其水溶液中,已溶解的Cu2+和IO3-与未溶解的固体Cu(IO3)2之间,在一定温度下存在下列平衡: Cu(IO3)2 Cu2+ + 2IO3-平衡时的溶液是饱和溶液,在一定温度下,碘酸铜的饱和溶液中[Cu2+]和[IO3-]2的乘积为一个...
铁锋区18290527577： 在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I - 离子 + IO3 - 离子 + 6H+离子2I - 离子 + S4O 2 - 离子 消耗了40毫升... - ？
郟浦胃疼：[答案] 用电子守恒找出关系式: IO3~3I2 Cu2+~0.5I2 Cu(IO3)2~6.5I2~13Na2S2O3 n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol=0.0003mol c[Cu(IO3)2]=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L 设溶液为1L m[Cu(IO3)2]=0.003mol*414g/mol=1.242g m(H2O)=...
铁锋区18290527577： 在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应: 、,反应完全后,用 - ？
郟浦胃疼： (1)令原溶液中cu(io3)2的物质的量为x mol,则: 2cu(io3)2~13i2~26s2o32-2 26 xmol 0.04l*0.1mol/l 所以,2:26=xmol:0.04l*0.1mol/l,解得x≈3.1*10-4 mol 故原溶液中cu(io3)2的物质的量浓度= 3.1*10?4mol 0.1l =3.1*10-3 mol/l, 答:原饱和溶液...
铁锋区18290527577： (8分)在室温下,向100mL Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应: 、 - ？
郟浦胃疼： (1)3.1*10 -3 mol/L(2)0.13 g(1)1Cu(IO 3 ) 2 ~ 6.5I 2 ~ 13Na 2 S 2 O 3 1mol 6.5mol 13mol C [Cu(IO 3 ) 2 ]·0.1L 0.1 mol/L*0.04L C [Cu(IO 3 ) 2 ]= 3.1*10 -3 mol/L (2)若Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液的密度为1.0 g/cm 3 ,则100mL Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液为100g,其中Cu(IO 3 ) 2 的质量为3.1*10 -3 mol/L*0.1L*414g/mol=＂0.13＂ g,则室温时Cu(IO 3 ) 2 的溶解度近似为0.13 g.
铁锋区18290527577： 向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液 - ？
郟浦胃疼： 首先,个你更正一下是:I2+2(S2O3)2-==2I- +(S4O6)2- 有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O 因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液. 所以生成I2有0.00191415mol. 所以有0.00191415mol*2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu...
铁锋区18290527577： 将一定量的铁粉加入到Cu(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤出的固体中加稀硫酸 - ？
郟浦胃疼： Cu(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应.充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明无铁剩余,即一定能置换出银,如果把硝酸银反应完全后仍然有剩余,则才能把铜置换出来,即滤出的固体中可能含有铜,铁和硝酸银反应生成了银的同时也生成了硝酸亚铁,所以在滤液中一定含有硝酸亚铁. 故答案为:银;铜;硝酸亚铁.
铁锋区18290527577： Cu(IO3)2溶液与经硫酸酸化的KI溶液如何反应?写出化学方程式与离子方程式 - ？
郟浦胃疼：[答案] 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 2Cu2+ 4IO3- + 24I- + 24H+ = 2CuI↓ + 13I2 + 12H2O
铁锋区18290527577： 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.向滤出的固体中滴加稀盐酸,没 - ？
郟浦胃疼： 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉时,发生的化学反应依次是:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag以及Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;滤出固体不与盐酸反应生成气体,说明滤出固体中一定不含锌,可能为银或银、铜混合物...
