高中化学竞赛无机模拟试题

高中化学竞赛知识点及试题~

全国高中学生化学竞赛基本要求

说明：1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求
1. 　有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。
2. 　气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 　溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 　容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 　原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 　元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 　分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 　配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
9. 　分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10.　晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.　化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12.　离子方程式的正确书写。
13.　电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。
14.　元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15.　有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。
1. 　原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2. 　分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。
3. 　晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。
4. 　化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。
5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。
6. 　化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。
7. 　酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。
9. 　配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。
10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。
13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。
16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
17.　制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。
18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
19.　分光光度法。比色分析。

这个 用用盖斯定律来解决 ，把反应途径图画出来就好解决了C2H4 +H2----> C2H6 ↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O　１）　设298K时，1mol的乙烯的氢化焓是　ＨＨ　－1560KJ/mol＝-1411KJ/mol-285KJ/mol Ｈ＝－１３６ｋＪ／ｍｏｌ２）显然，用乙烯的氢化焓来估算苯（C6H6）的燃烧焓为ΔH
C６H６+３H2----> C６H１２↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O　ΔH-3*285KJ/mol =-3924KJ/mol-136kJ/mol*3 ΔH=-3477kJ/mol3） 苯的燃烧焓，估算值与实测值相比更大，因为苯分子结构中不是3个C=C和3个C-C交替排列的，而是介于两种键之间的独特的键，后者更稳定。因此用三个C=C的氢化焓来估算 ，会使得燃烧焓数据更大。

第一届化学素养大赛

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）。

A、二氧化硫的含量 B、蛋白质的含量

C、亚硝酸盐的含量 D、三聚氰胺的含量

2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（ ）。

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D、反应中NO2是还原剂

3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）。

A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液

4．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）。

A、采用电解水法制取无污染的氢能 B、完善煤液化制取汽油的技术

C、研制推广以甲醇为燃料的汽车 D、进一步提高石油加工工艺

5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）。

A、H2+2OH-2H2O+2e B、O2+4H++4e2H2O

C、H22H+＋2e D、O2+2H2O+4e4OH－

6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为：H2-2e2H+

D、该电池正极反应为O2+4e2O2-

7．下列有关化学品的说法不正确的是

A、常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D、有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

8．每年国庆期间，上海市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（ ）。

A、碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B、氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C、镁铝在焰火中发出耀眼的白光 D、黑火药的主要成分是木炭、硫磺

9．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B、人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C、明矾常用作净水剂，但人体摄人大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用

D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

10．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）。

A、乙醇汽油是一种纯净物

B、乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C、乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D、乙醇和乙二醇互为同系物

11．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（ ）。

A、三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2

B、哥罗芳存在同分异构体

C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应

D、三氯生易溶于水

12．2008年神舟七号载人飞船发射成功，并首次实现了太空行走，这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是（ ）。

A、可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2

B、钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备

C、飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料

D、航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物

13．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）。

A、食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味

B、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

C、只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

14．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（ ）。

A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水

15．大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水分时不能复原。1995~1996年间，科学家在南部非洲发现有一种植物，缺水时枯萎，但一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是（ ）。

A、磷酸盐 B、铵盐 C、钾盐 D、糖类

16．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（ ）。

A、易水解性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性

17．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A、3 B、4 C、5 D、6

18．粗食盐的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是（ ）。

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变。

B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度完全不变

C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

19．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉。结果，水被推往两壁直至露出水底的磁铁，该实验说明了水分子

A、分子量比较小 B、是非极性分子 C、是极性分子 D、分子间作用力很弱

20．把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被某物质的溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。则该物质是（ ）。

A、KMnO4 B、CH2=CH2 C、H2O D、都不是

二、填空题（每空1分，总计60分）

21．以腐败物质为食物的苍蝇不会生病，这引起人们的极大兴趣，近年的研究结果表明，苍蝇体内有一种称为肽的物质能使苍蝇免受细菌感染，这种肽有2个作用，其中之一是产生过氧化氢，过氧化氢的作用是_________________________________。

22．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，举世震惊。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：__________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________________。

A、MnO2 B、KMnO4溶液 C、稀盐酸 D、Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_________________。

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。

23．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是__________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___________________。

24．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：

（1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式：

电解池：_________________；解汞室_________________。

（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为____千克。

（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，则解汞室中碱液的流出速率Q=________L/min。

（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是_________________________。

25．非金属元素R有n种同位素，回答下列问题：

（1）R元素组成的双原子分子有___________种。

（2）R有一种氢化物分子式为H2R2，若H元素有三种同位素，则H2R2分子有_____种。

26．当今世界，化石燃料的储量正在迅速减少，寻找可替代的能源是世界各国努力的方向，其中氢能源就是研究的热点之一。大规模廉价的制备氢气，安全的储存运输氢气等技术问题都需要科学家们解决的难题。

（1）三种常见的化石燃料分别是_________、__________和__________。

（2）氢能源相对化石燃料的优点是__________________________________。

（3）阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用KOH溶液作为电解质溶液。则电极反应是：

负极反应：________________；正极反应：_______________。

（4）在高温下，利用Fe3O4与Fe的可逆氧化还原反应来储存和释放氢气，则相关的化学反应方程式是___________________________________。

27．冬春之际是吃甘蔗的时节，但要注意的是：霉变的甘蔗不能吃，原因是它产生了一种有毒物质3-硝基丙酸（记为A）。A结构简式为_________________；A的酸性比丙酸的酸性__________（填“强、弱”）；A与NaOH反应的方程式为__________________。

28．2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成份；B、E分子中各自所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应；E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料。C能发生反应：化合物(I)＋化合物(II)化合物(III)＋化合物(IV)，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3:4，电子数之比为3:2。

（1）A的电子式为____________；D的化学式为___________。

（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为______________。

（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学反应方程式______。

（4）说出C物质的一种用途：________________________。

29．2008年是我国火灾多发之年。试就有关问题回答：

（1）2008年上半年，深圳一家经营卡拉OK的房屋失火，造成多人死伤的特大事故。研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是________________，你认为其中含量最大的为______________________________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是___________________。

（2）上述变化中①所属的反应类型为______________；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是（填代号）__________________。

（3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：___________________________。

（4）2008年11月上海市某大学宿舍发生因使用电热丝“热得快”而引发的火灾，造成4人死亡的恶性事件。2008年11月14日华东师大二附中进行了消防演习，同学们在消防队员的指导下用干粉灭火剂消灭了模拟的火灾。干粉灭火剂是由灭火基料（如小苏打、碳酸铵、磷酸的铵盐等）和适量润滑剂（硬脂酸镁、云母粉、滑石粉等）、少量防潮剂（硅胶）混合后共同研磨制成的细小颗粒，用二氧化碳作喷射动力。请分析干粉灭火器的作用原理：___________________________________________________________________。

（5）俗话说“水火不容”，水是常用的灭火剂，但某些情况下水却起到了助燃的作用，因此不能盲目的用水来灭火。请举二例说明：①________________________________；②_____________________________。

（6）2008年，某地在4号仓库发生火灾，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的NH4NO3。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。请问用普通灭火器灭火效果不佳的原因是_________________________________________；产生爆炸的原因是_________________________________。

（7）阻燃剂（又称防火剂）适量添加于可燃物料中可起阻燃作用。氢氧化铝是阻燃剂，其阻燃机理是____________________________________________________。

30．2008年春天，我国南方大部分地区出现了百年不遇的冰雪天气。融雪剂是对付冰雪灾害的有利武器，常用的融雪剂有氯盐型和有机型两种。其融雪原理是融雪剂溶于水后使冰点显著降低，NaCl饱和溶液的冰点降低到-21.20C，而干燥的融雪剂是起不到融雪作用的。回答下列问题：

（1）CaCl2和NaCl都可以做为融雪剂，研究表明：温度越低，CaCl2的融雪效果越好，其原因是___________________________________________。有人说，加入CaCl2·2H2O比加入CaCl2好，你认为_________（填“正确”或“不正确”），原因是________________。

（2）氯盐型融雪剂对水泥路面或桥梁的钢筋损害很大，其原因是________________。

31．当今世界能源短缺，造成人们想方设法寻找新的能源或替代能源。因此一些所谓的发明运用而生，比如说“水变油”。我们知道：柴油是一种重要燃料，平均含碳约85%，含氢14%。而某些媒体披露如下一个发明：把25%的柴油和75%的水混合，加少量“膨化剂”，就可以变成柴油了，称之为“膨化柴油”，简称“水变油”。据说，它与天然的柴油有相同的热值。此发明得到了很多专家、学者的肯定，并通过了所谓的“鉴定”。但同时被许多专家教授否定。问：“水变油”是否可能？答：________________________________；请你设计一个实验思路（不必详细实验过程操作过程），证明水是否变成油。实验思路是：______________________________________。

32．2008年世界各地都爆发了禽流感。抗禽流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如下：

达菲：；A：；B：

已知：HCHO+CH3COCH2OH+CH3COOH

化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出达菲的化学式（分子式）：__________________________；

（2）写出化合物A中所含官能团的名称：____________________________；

（3）写出AC的反应类型：_______________________________；

（4）写出BE的化学方程式：_______________________________；

（5）写出D的结构简式：_______________________________；

（6）已知B有多种同分异构体，写出符合下列性质的B的同分异构体的结构简式:

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

结构简式为_______________________________；

（7）设计A先生成C的目的_______________________________；

33．上海市简称为沪，原意为“扈”，指一种捕鱼工具。说明古上海人以捕鱼为生。海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜，德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的，这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生态系统，该气体是_______________；鉴定这种气体的方法是___________________。

34．由于环境污染，造成上海市水质性缺水。现在我们差不多每天都与瓶装纯净水打交道。某些超市大力推荐一种称为“纳米水”的饮品，据称比一般水有更好的效能。请你结合纳米材料相关知识，对此写出一篇40字以下的科技短评。要求言简意赅。

华东师大二附中第一届化学素养大赛参考答案

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
C
A
C
C
C
C
A
C

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

C
B
C
C
D
A
B
D
C
A

二、填空题（每空1分，共60分）

21．分解出活性氧，杀灭体内的细菌，因而苍蝇不生病。

22．（1）2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O

（2）D

（3）0.8×6.02×1023

（4）8:1

23．（1）极性；建造室温溜冰场；

（2）①水分子间存在氢键；

②2H2O++SO24H++SO42-；H2O++H2OH3O++-OH

24．（1）电解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

解汞室：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

（2）解：n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=2×3.36×1000L/22.4L/mol=300mol=0.3kmol

m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg

（3）Q=(a-b)V/c L/min

（4）汞有毒性，对环境造成污染。

25．（1）(n2+n)/2；

（2）(9n2+3n)/2

26．（1）煤、石油、天然气

（2）来源广，热值高，无污染

（3）负极：H2–2e+2OH-2H2O；正极：O2+4e+2H2O4OH-

（4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

27．O2N-CH2CH2COOH；强；

O2N-CH2CH2COOH+NaOHO2N-CH2CH2COONa+H2O

28．（1）；Si3N4；

（2）氢；

（3）2H2O2＋N2H4N2＋4H2O；制造光导纤维（或生产玻璃的原料）

29．（1）HCl、CO、苯等；HCl；用湿毛巾捂住口鼻；弯下腰吸低处的空气（其他合理答案可酌情给分）

（2）消去反应；4

（3）

（4）喷射出来的粉末，浓度密集，颗粒微细，盖在固体燃烧物上能够构成阻碍燃烧的隔离层，同时析出不可燃气体，使空气中的氧气浓度降低，火焰熄灭。

（5）①金属钠等活泼金属燃烧；②红热的碳上浇少量水

（6）火柴本身包含有氧化剂和还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是NH4NO3受强热急速分解造成的（火柴也有可能引起爆炸）。

（7）是阻燃剂。阻燃机理是：①氢氧化铝受热分解为氧化铝和水蒸气的反应是强吸热反应，降低被燃物的温度；②水蒸气的挥发不但降低区间的温度，同时稀释了氧气的浓度；③分解生成的氧化铝分散度高、覆盖在被燃物料的表面，阻挡了热量和氧气的进入，又阻挡可燃性气体的逸出。

30．（1）温度越低，液态的水越少，CaCl2有更好的吸水性能，在温度较低的情况下更容易形成溶液（或答稀溶液依数性中的凝固点降低）。正确；因为CaCl2与水结合是放热反应。

（2）氯盐型融雪剂溶于水后形成电解质溶液，使钢铁表面形成了原电池，产生电化腐蚀。

31．不可能；水的组成是11%的氢，89%的氧，柴油平均为14%的氢，85%的碳，水要变为油，则水中的氧元素必须定量的分别变为氢和碳两种元素。例如：氧碳+4H；3氧4碳。这涉及到原子核的碎裂与重组，需要极高的能量（类似于原子弹的爆炸），少量的“膨化剂”难以提供如此高的能量，因此，“水变油”难成事实。

鉴定的方法：是在防伪条件下，对现场配制的“膨化柴油”和柴油同时进行化学分析，看看彼此的元素组成是否相同或相近，以说明氧是否变成了碳和氢。也可进行同位素分析，如果氧变成了氢和碳，则其同位素含量一定不同于柴油中的氢和碳。

32．（1）C16H31O8N2P；（2）羧基、羟基、碳碳双键；（3）酯化（取代）反应；

（4）n+nH2O

（5）

（6）、

（7）保护羟基，防止被氧化。

33．H2S；H2S任意一种检验方法均可。

34．主要观点：

水是一种液体（存在着变化的分子簇团），不可能彼此间以1～100nm为径度的界面。这是一种虚假商业的炒作行为，同时是一种“假货”。因此与普通水相比并没有什么更好的效能。

还是去化学岛网站自己下载吧……

http://www.icholand.net

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请尽快给分 谢谢

如果有什么问题可以问我 我今年新的省队。

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