高中化学竞赛问题

关于全国高中化学竞赛的问题~

1. 赛程：
根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；
2. 总分：
满分100分，就国初来说，分数线各省不同。
一般要省一需要70到80分
3. 好处：
如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。
从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；
4. 知识储备：
如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓；
仅靠高中知识是肯定不够的；

浙江省化学竞赛不清楚
九月的全国省级赛由全国化学会命题

《无机化学》（北京、华中、南京师范大学）
《基础有机化学》（邢其毅 高教社）
《结构化学基础》（周公度、段连运，）
《分析化学》（武汉大学）

当然你还是要自己分辨 按初赛基本要求选读
例如结构前面的量子化学就可以跳过。。。

初赛基本要求

1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。

2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤 (洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。

4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。

7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。

8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。

9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。

10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。

14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。

15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。

16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

1. A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等，说明具有相同的化学键。
   

2. 这个化学键是什么？原料SF4和NH3，考虑陌生反应最先考虑的“复分解”，然后考虑氧化还原。

3. 如果复分解，三原子分子A只能是NSF（反应是SF4+NH3=NSF+3HF）。

4. 根据S形成共价键的数目可以是2、4、6，N形成共价键的数目可以是3、5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。

5. A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。

6. B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5个键（S形成共价键的数目可以是2、4、6）；如果NSFx(x＞3)，S会超过6个键。

7. 最后根据三重轴、镜面确定构型是四面体。

8. 全题观察，无矛盾之处，即为合理答案。

完全原创，转载请注明。最好能给点财富值。

全国高中学生化学竞赛基本要求

说明：

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要

求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本

要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液

管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。

2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。

4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。

10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统命名。

16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

20. 分光光度法。比色分析
以上回答你满意么？

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呼图壁县19322198069： 高中化学竞赛问题？
汗妮弘正： 这个不难,主要就一个问题,影响水的电离是水解,而双水解则能够促进水的电离 ,所以在碳酸铵中铵根水解是酸性的,而碳酸根水解是碱性的,所以是双水解,能够促进水的电离,硫酸铵只有铵根水解是酸性的,而硫酸亚铁铵中亚铁离子水解是酸性的,铵根水解也是酸性的,所以两种离子是相互抑制水解的,这原理很简单,铵根水解,溶液中有少量氢离子,如果加入氢氧化钠,少量氢离子就会和大量的氢氧根反应,使铵根不断水解,促进水的电离.同理加盐酸,使溶液中氢离子浓度大,使平衡向一直水解方向移动,抑制水解,水电离抑制.所以碳酸铵电离最大,然后硫酸铵,最小就是硫酸亚铁铵

呼图壁县19322198069： 求助~高中化学竞赛需要掌握哪些知识点和方法? - ？
汗妮弘正： 高中化学奥赛是分为好几轮的.先是分赛区初赛(第一轮),考的比较简单,基本上和高考的内容差不多.过了第一轮之后的几轮,基本上考的就都是大学里的内容了.不知道LZ现在上高几.要是是高一高二的话,可以去上上市里的奥赛培训班...

呼图壁县19322198069： 关于全国高中化学竞赛的问题 - ？
汗妮弘正： 1. 赛程:根据省份各异,一般是市内初赛,然后省内初选,然后参加全国高中化学竞赛初赛,通过后省队选拔,继而国决、冬令营; 2. 总分:满分100分,就国初来说,分数线各省不同.一般要省一需要70到80分 3. 好处:如果是省一,可以获得保送资格,高三时参加高校保送生考试.从下一届开始取消保送资格,应该会有高考优惠政策; 4. 知识储备:如果想那成绩,要把无机、有机仔仔细细地学几遍,适当看一些分析化学、结构化学,物理化学一般国决才强调,可以缓一缓;仅靠高中知识是肯定不够的; oteJLgShN5E5mCo0DFWe

呼图壁县19322198069： 请问一道高一化学奥赛题目 - ？
汗妮弘正： 选AC H2S+Mg=MgS+H2 H2S+Cl2=2HCL+S 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+HNO3=S+H2O+NOMg+FeCl2=MgCl2+Fe 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+O2=FeCl3..... FeCl2+HNO3=FeCl3+H2O+NO

呼图壁县19322198069： 关于高中化学竞赛的问题 - ？
汗妮弘正： 我也是学竞赛的,不过没对得一等奖抱太大希望,不过你的问题我还是能回答的. 1.有机合成在初赛里是从2006年开始的,也就是去年第一次,今年第二次. 2.考纲里面没有,就是冬令营也不用 3.第一过度系的一般多.具体的你去看看考纲.在网上艘下高中化学竞赛大纲 4.绝对可以! 另外,说实话,还要看你是哪个省的.据我的看法,如果你是偏北部地区的,一定没问题.

呼图壁县19322198069： 高中化学竞赛题,高手来 - ？
汗妮弘正： 其实不难理解第一步生成A你应该知道吧,就是丙酮肟和溴乙酸被氢氧化钾硬拉下一个氢溴酸,两者结合就生成了A第二步的水解也还好,你可以参考下大学有机化学的羰基和氨基的缩合反应,好像是生成...

呼图壁县19322198069： 一道高中化学奥赛题 - ？
汗妮弘正： n=1,2,3……n;l=0,1,2,3……n-1和我们已知的情况相同,意思是说,也是K层只有1个亚层,L层有2个亚层,M层有3个亚层,N层有4个亚层.m==±1 意思是说每个亚层中都是有2个等价轨道,ms=1/2,意思是说每个轨道中只能填充一个电子.这...

呼图壁县19322198069： 高中化学竞赛题目？
汗妮弘正： 键角最小的应该是NF3.先排除硝酸根离子.NO3-中四原子24电子,氮原子为sp2杂化,形成四中心六电子大π键.键角120°.而两个氮卤化物和氨的电子对构型都是四面体构型,接近109°28′.其中NF3比NH3大.这与电负性有关.在NF3中,F的电负性比N大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小(成键电子分散到F上),因而键角较小.在NH3中,成键电子对靠近N原子,相互斥力较大,因而键角较大.同理,NCl3的键角大于NF3的.实际上,由《无机元素化学》(科学出版社第二版)知NF3键角为102.5°,NH3的为107.3°. NCl3的和NH3接近,为107°左右

呼图壁县19322198069： 关于高中化学竞赛的知识问题!! - ？
汗妮弘正： 大学课本是必看的,基本可分为有机、无机、结构,物化其实可看可不看,但作为知识涉猎一点还是好的.有机最权威的是刑其毅先生的《基础有机化学》;无机比较杂,打几乎所有版本都大同小异,只是有的涉及一些新鲜知识,这就是版本新的了;结构当然是段连运的《结构化学》,他出题啊~~ 这些书在高二的寒假前必须看完,后半学期和暑假就可以开始作适当题目.当然,大学课本要结合辅导书看.说到辅导书,像《金牌之路》,《培优教程》、《奥赛经典》都可以,看过一本再看别的会觉得很多重的

呼图壁县19322198069： 高中化学竞赛超难题目 - ？
汗妮弘正： 由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同,它们的氧化数理应相同,而Fe(A)有另外的氧化数,氧化数可能值为:Fe(A)=-2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者Fe(A)=+1,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1.当第二组氧化数代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为零,只有Fe(A)周围电荷为离子团电荷-1,所以更为合理.