异核双原子分子的分子轨道图
如果两个原子相近，则用等电子体的能级图；如CO可以直接用N2能级图（分子轨道表示不同），如果相差较大，如HF，要根据能量相近原子重新组。
以氟化氢为例来说明一下。
氟原子中1s和2s轨道能量很低，在与氢原子作用时，因与氢原子的1s轨道能量相差太多（作用可忽略），形成的分子轨道保持F原子中的1s，2s轨道原貌。三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近（不同原子的最高占据轨道能量相近，这个规律具有普遍性），满足分子轨道三原则中的能量相近原则，但三个p轨道中只有2px才能满足第二个原则（对称性匹配），即与氢原子1s轨道（头碰头）重叠后，轨道能量发生变化（其中1s与2px波函数角度部分的正端重叠，原子核间电子云密度增加，体系能量降低，这种重叠形成的分子轨道称为成键轨道，1s与2px的负端重叠，电子云密度降低，体系能量升高，这种重叠形成的分子轨道称为反键轨道）。而2py，2pz假定和1s重叠，那么重叠的部分一半加强一半减弱，总体电子云密度不变，能量不变，意味着没有有效（实质性）作用，即不能形成分子轨道。这样2py和2pz在形成分子轨道时仍保留原有的能量状态，这种仅由氟原子单方面提供的轨道，称为非键轨道（F的1s，2s原子轨道所形成的分子轨道也是非键轨道）。
形成的分子轨道按照对称性可以分为两类：一类的波函数的角度部分有对称轴，称为sigma轨道，另一类是中心反对称（对称中心两侧形状相同，符号相反），称为π轨道。
这样HF分子轨道按能量升高排序就是1σ（来自于原氟原子的1s轨道），2σ（氟原子的2s轨道），3σ（氢原子的1s和氟原子的2px正端重叠，成键轨道），1π（1π轨道有两个，二者能量相等。来自于氟原子的2py和2pz），4σ（氢原子的1s和氟原子的2px负端重叠，反键轨道）。
π轨道不一定都是非键轨道。例如，两个原子中能量相近的py轨道之间可以肩并肩重叠（正正重叠，负负重叠使原子核间电子云密度升高，为成键轨道。正负、负正重叠原子核间电子云密度减小，为反键轨道）。
如有疑问，欢迎继续追问。
这个图中可能画的不是十分清楚
HF的分子轨道中，1σ和2σ都是由F的1s和2s轨道上的电子构成的
F原子的2px轨道和H原子的1s轨道对称性相同，能量相近。所以也就是说H原子1s的单电子实际上是跟F原子中的2p上的5个电子分别形成了3σ、1π、2π的轨道。而图中的4σ其实是空的（因为没有足够的电子了）
贴一张更加清楚的图，应该可以方便你理解：
《无机化学》第六章p220
作为一名竞赛党，发表一下我的看法。可能有不足。
氢的1s轨道和氟的2pz轨道能量相近且对称性匹配，所以才能组合形成分子轨道。其他的轨道都是非键轨道。
所以H和F的分子轨道应该是这样的:
F的1s轨道单独形成一个非键轨道1σ²，
F的2s轨道单独形成一个非键轨道2σ²，
F的2pz轨道和H的1s轨道组合形成一个3σ²成键轨道和一个4σ反键轨道，
F的2py，2px各自形成非键轨道，共形成两个轨道1π4（这两个轨道能量相等。）
求高手帮忙解答一些简单结构化学习题.(望解释)
2 2个H原子形成H2分子的过程中，2个1s原子轨道组合成能量低于原子轨道的σ成键轨道和能量高于原子轨道的σ*反键轨道。体系仅有的2个电子都填充在成键轨道，总能量小于2个H原子，因此反应释放能量。3 第一个“2σu2”应该写成“1σu2”。同核双原子分子的分子轨道可看作原子轨道直接两两组合的，...
什么是分子
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个...
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双核就是2个原子核，也就是2个原子的单质分子 比如：H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
为什么有的物质由分子构成,有的物质由原子构成?
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个...
同核双原子分子b2、c2、n2、o2的键级由大到小顺序为
你好，B2中，一对电子占据一个成键轨道，一对电子占据反键轨道，两个孤对电子占据两个成键轨道，所以键级是1。C2多两个电子，所以在B2上两个孤对电子换成一对电子，即键级是2，N2和O2不用说，键级是3和2，这个在你们书上有现成的。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
co和co2化学性质不同的原因是什么?
CO和CO2的分子组成和结构不同，所以性质不同。1、CO：CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。CO分子是以三重键结合的，故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大。同时，由于O原子的电负性比C原子的高，电子云应该偏向O原子，从而CO分子应该有较大的...
为啥?还有,双原子分子是啥?
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化学中分子 原子 离子等怎么区分
一、性质不同：1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，2、原子则是化学反应中的最小微粒，3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，二、组成不同：1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，2、是元素符号则表示的是原子，3、是元素符号右上角有电荷数和性质则...
什么是双原子分子?什么是双聚体、多聚体?
含有2个原子的分子称为双原子分子比如O2和N2 两个单体聚合在一起双聚体，三个以及三个以上多聚体
蒸翰八正： 作为一名竞赛党,发表一下我的看法.可能有不足. 氢的1s轨道和氟的2pz轨道能量相近且对称性匹配,所以才能组合形成分子轨道.其他的轨道都是非键轨道. 所以H和F的分子轨道应该是这样的: F的1s轨道单独形成一个非键轨道1σ², F的2s轨道单独形成一个非键轨道2σ², F的2pz轨道和H的1s轨道组合形成一个3σ²成键轨道和一个4σ反键轨道, F的2py,2px各自形成非键轨道,共形成两个轨道1π4(这两个轨道能量相等.)
京口区17154488141： 请问有谁知道异核双原子分子轨道能级图画法? - ？
蒸翰八正： 如果两个原子相近,则用等电子体的能级图;如CO可以直接用N2能级图(分子轨道表示不同),如果相差较大,如HF,要根据能量相近原子重新组.
京口区17154488141： 异核双原子分子的分子轨道中的一些问题 - ？
蒸翰八正： 以氟化氢为例来说明一下. 氟原子中1s和2s轨道能量很低,在与氢原子作用时,因与氢原子的1s轨道能量相差太多(作用可忽略),形成的分子轨道保持F原子中的1s,2s轨道原貌.三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近(不同原子的最高占据...
京口区17154488141： 异核双原子分子的分子轨道是怎么杂化的 - ？
蒸翰八正： 分子轨道的形成其本身往往不需 要明的是要杂化是个原子轨道杂化 然后重叠组成同数量的分子轨道 其需要能量相近 为了追求能量最低与最公平而创造的杂化 可根据vsepr判断
京口区17154488141： 异核双原子分子的分子轨道中的一些问题比如HF 比如CO 这些异核双原子分子中,就拿HF说把,书上说有3σ为成键轨道,4σ为反键轨道,1σ,2σ,1π为非键轨... - ？
蒸翰八正：[答案] 以氟化氢为例来说明一下.氟原子中1s和2s轨道能量很低,在与氢原子作用时,因与氢原子的1s轨道能量相差太多(作用可忽略),形成的分子轨道保持F原子中的1s,2s轨道原貌.三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近(不同原子的...
京口区17154488141： 用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构 - ？
蒸翰八正： O2+为O2失去一个电子得到 两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道 两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道 两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道 O2+的15个电子 除去...
京口区17154488141： 用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构？
蒸翰八正： O2+为O2失去一个电子得到nbsp;两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道nbsp;两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道两个氧的2px和2py分别相加相减nbsp;得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道O...
京口区17154488141： 请问分子轨道能级图的虚线应当怎么连?尤其是异核双原子分子 - ？
蒸翰八正： 确定交联的能级,确定原子轨道电子排布,能级相近发生交错,按照新生成的能级决定电子从低到高排布.虚线连接参与的合并的能级.
京口区17154488141： 如何用分子轨道解释双原子分子是否稳定存在 - ？
蒸翰八正： 若能形成这些分子,则其分子轨道排布式为He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2Ne2 分子轨道式 它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0所以不能存在 方法:利用分子轨道判断分子是否存在,方法就是计算键级.不为0就存在,为0就不存在
京口区17154488141： 多原子分子的分子轨道怎么画 - ？
蒸翰八正： 可以通过量子化学计算得到分子轨道的具体形式,然后可以画出分子轨道的轮廓图. 可以用Gaussian计算, GaussView画图(当然其它量化软件也可以画,这两个常用).
