一道高一化学题
设需要x克的氯化氢
x/(x+1.00*1000)=36.5%
可得x=574.8克
标准情况下即为：574.8/36.5*22.4=352.75升
氯化氢气体水溶液体积会增大，但增大的体积并不是氯化氢气体的体积，会比加入的氯化氢气体体积小得多。
求吸收的氯化氢质量
m/(1000+m)=36.5%
m=1000*0.365+0.365m
0.635m=365
m=365/0.635=575g ；
求氯化氢的体积
(365/0.635)/(36.5/22.4)
=10*22.4/0.635
=353L ；
体积会增大，但是增大的不是HCL气体的体积
由公式c=1000ρω/M
可知所得溶液的量浓度为：11.9mol/L，
由于氯化氢气体溶于水后，体积变化很小，可以忽略不计，所以1升形成的溶液仍为1升，其中的溶质氯化氢的物质的量为：11.9mol，其体积为：11.9*22.4=266.6升。
1L水为1KG,
设需加入X克HCL
则X/100+x=36.5%
X=574.8g
所以需通入15.71mol的HCl 也是352L
体积会增大,因为盐酸溶质质量分数越大密度越小，V=M/ρ
ρ减小M增大，故体积增大，但不是HCL的体积
急需20道高一化学题
解：(1)2H2O2 2H2O＋O2↑(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol\/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。实验设计要...
这是两道高一化学小题,求解答过程,谢谢各位大神!
n=m(O)\/M(O)=16\/16=1mol N(O)=NA 因为NO2的原子数=m\/46×3NA，N2O4的原子数=m\/92×6=m\/46×3NA 所以N(原子数）=46\/46×3=3NA.
高一化学题目,共3道,要详细步骤写得好追100分
1.点燃后，能反应的肯定都反应了，遵循这个方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积 实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，...
几道高一化学题,要详细过程,在线等。
1.NH3到N2,N元素的化合价升高,那么Cl2中Cl的化合价应该降低,注意到此处NH3过量,那么生成的HCl会与NH3反应.8NH3 +3Cl2===N2+6NH4Cl 2.理由:生石灰遇水溶解会放出大量的热,NH3是易挥发气体,稍微加热就会逸出.3.NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4NO3含氮量:...
高手解答几道高一化学计算题
x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml 反应的O2体积 = 4ml 剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2 所以两种可能：1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml 2、H2体积 = 8ml，...
四道高一化学题、谢谢大家了、
2、乙烯：C2H4为xmol，烃A：CmHn为（2-x）mol C守恒：2x+（2-x）m=4 H守恒：4x+（2-x）n=4.8*2=9.6 组合得m=2 那另一烃只是能乙炔C2H2或乙烷C2H6了 如果是乙炔，则得x=2.8>2,不合题意，所以A是乙烷了，得x=1.2mol 得乙烯为2-1.2=0.8mol 所A的分子式为C2H6，混合气体...
精选50道高一化学计算题题目
方法一:由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO2 n2 mol,这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到: n1+n2= 11.2\/22.4 3n1+n2= 32.64\/64*2解得n1=0.26 mol,n2=0.24 mol标况下生成NO的体积是:0.26 mol×22.4 L\/mol=5.8 L标况下生成NO...
这道化学题怎么做,高一的
(1)操作a是过滤 操作b是蒸发结晶 (2)试剂①是 BaCl2 (3)发生反应为： Ca2+ + CO32- === CaCO3(沉淀)同时还去除了第一步过量的Ba2+ (4)去除过量的NaOH和Na2CO3 回答满意请采纳~
求解高一化学几道题目
（3）BaCl2 K2CO3 HCl （4）相反 （5）0.5mol\/L 500ml稀硫酸含硫酸的物质的量为 0.5×0.5=0.25mol 质量为98×0.25=24.5g 需要98%浓硫酸质量为24.5\/98%=25g 体积为25\/1.84=13.59ml （6）Zn的物质的量为2mol H2SO4的物质的量为3×0.5=1.5mol 易知锌过量 生成氢气物质的量...
高一化学,如图,这道题怎么做?
4NO+3O2+2H2O=4HNO3② ①+②得NO2+NO+O2+H2O=2HNO3,∴1:1:1,A正确 ①+6*②得4NO2+24NO+19O2+14H2O=28HNO3,∴4:24:19,C正确 ①+3\/4*②得4NO2+3NO+13\/4O2+7\/2H2O=7HNO3,∴4:3:13\/4,B错误 ①+4*②得4NO2+16NO+13O2+10H2O=20HNO3,∴2:8:13\/2,D错误 ...
赧家阿思： 200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中铝离子一共0.2mol;7.8gAl(OH)3沉淀中含铝离子0.1mol;另外的0.1mol铝离子有两种可能形式存在:1、仍然是铝离子【这种情况是因为氢氧化钠不足,生成7.8gAl(OH)3沉...
彰武县15878547842： 一道高一化学题？
赧家阿思： A溶液物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积,所以是错的 B操作不对,应该用C的方法,所以是错的 C7.4gCa(OH)2不能完全溶解,因为Ca(OH)2微溶于水,所以是错的 D容量瓶是用于配置一定物质的量浓度的溶液的,所以是对的所以选D
彰武县15878547842： 高一一道化学题 - ？
赧家阿思： 生成成5 mol Zn(NO3)2锌消耗了10 mol硝酸.另外2mol硝酸被还原.价态降低了 2*5÷2=5硝酸中的N为正5价,降低5之后变成0价了.生成氮气.
彰武县15878547842： 一道高一化学题 - ？
赧家阿思： 答:设质量为m,则SO2的摩尔数为m/64,SO3的摩尔数为m/80.①S的个数之比,也就是其摩尔数之比,即m/64:m/80=5:4 ②O的个数比也是其摩尔数之比乘以分子中氧的个数之比,即5/4x2/3=5:6 ③所含S的质量之比也等于S的个数之比,即5:4 ④所含O的质量之比也等于O的个数之比,即5:6(望采纳)
彰武县15878547842： 一道高一化学题？
赧家阿思： 铝与过量盐酸烧碱都反应,放出H2一样多,因此某金属与盐酸反应生成H226.16-24.48=1.68L、1.68/22.4=0.075mol、0.075*2=0.15g,溶液的质量增加4.85-3.2=1.65g, (1)原混合物中某金属的质量1.65+0.15=1.8g 即生成1molH2溶液的质量增加...
彰武县15878547842： 一道高一化学题？
赧家阿思： 先写出两条方程式. 1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 所以,这个反应取决与盐酸的量.碳酸钠物质的量为0.1mol,盐酸的物质的量为0.125mol 第一种方法,显然,盐酸直到完全反应时都是过量的.所...
彰武县15878547842： 一道高一化学题？
赧家阿思： 由题目判断,A为H氢元素,B为C碳元素,C为N氮元素,D为O氧元素 1、C+H2O====H2+CO 2、(NH4+)+H2O===NH3*H2O+(H+);生成了H+离子,所以显酸性;该盐固体中存在的化合键有:离子键,共价键 3、如你所说,每一个原子的最外层都达到了8电子稳定结构,那么该化合物的单质的元素比例式应该为C3N4,之间的化合键为共价键 4、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 5、这个形成的是过氧化氢,也就是双氧水, H:O:O:H ( 每个氧原子的周围应该有8个电子,但是太不好画了)其中,氧与氧之间是单键
彰武县15878547842： 一道高一化学题？
赧家阿思： 用差量法 解:生成物为CaCO3和NaOH的混合固体 △m=29-27.2=1.8g,△M=18g/mol 总反应可表示为:2CaO+NaHCO3+NaOH+Na2CO3+H2O=====2CaCO3↓+4NaOH ∴△m/△M=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) ∴1.8/18=m/106 ∴m=10.6g ∴最后得到白色固体共29g则原混合物中Na2Co3的质量是10.6g
彰武县15878547842： 一道高一化学题,希望各位朋友指点一下,谢谢您了! - ？
赧家阿思： 正盐是酸和碱完全中和的产物,定义:既不含能电离的氢离子...
彰武县15878547842： 一道高一的化学题？
赧家阿思： 1)NH+4 + OH- -> NH3↑+ H20 (要加热才能反应,而题目中有:“微热并搅拌”的条件) 2)Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2↓; 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O ->4Fe(OH)3↓;(题目中有:“微热并搅拌”的条件) 2Fe(OH)3 + 6HCl -> 2 FeCl3 + 6H2O.(生成铁离子Fe3+) 因此原来的铵根离子大量减少,原来的亚铁离子变成了+3价的铁离子,也减少.选A,C .
