饱和一元醇和氧气充分燃烧需要消耗多少mol氧气?
2CnH(2n+2)O + 3nO2 = 2nCO2 + 2(n+1)H2O
就是说,饱和一元醇燃烧时,本身的物质的量与氧气的物质的量的比为:2:3n
现在就看你指的饱和一元醇是几个碳原子的了.比如是1个碳原子,那么就是甲醇,燃烧一摩尔甲醇需要1.5mol 氧气.如果是其他的醇,根据上面的比照样可以算出来.
甲醇与氧气反应吗?
甲醇可以在银作催化剂的情况下和氧气反应生成甲醛；甲醛加强氧化剂如酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾等可以把它氧化成甲酸，弱氧化剂如银氨溶液、新制强氧化铜悬浊液也可以将甲醛氧化成甲酸。甲醇（CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因...
乙醇和氧气的反应说明乙醇具有什么化学性质
可燃性 乙醇和氧气的反应一般是 C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。乙醇...
用化学方法怎样区分一元醇和多元醇
邻二醇、多元醇可被高碘酸氧化,生成的碘酸可与硝酸银反应生成白色碘酸银沉淀 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 1 1 pi2718 采纳率:51% 擅长: 文档\/报告共享 化学 小说 C#\/.NET 中考 其他回答 多元醇可以和多种金属盐形成配合物,而显示不同的颜色!一元醇不可以! zygddyz | 发布于2012-05-15...
甲,乙,丙,丁烷,醇,炔,和氧气反应生成什么
烷: CnH2n+2 + (3n+1)\/2 O2 --->nCO2 +(n+1)H2O 饱和一元醇：CnH2n+1 OH + 3n\/2 O2 --->nCO2 +(n+1)H2O 炔： CnH2n-2 + (3n-1)\/2 O2 --->nCO2 +(n-1)H2O 请把n=1，2，3，4代入，即可
甲醇在氧气中燃烧,反应的化学方程式怎么写啊?
甲醇燃烧的化学方程式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。甲醇（Methanol，CH₃OH）是结构最为简单的饱和一元醇，甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和...
将一定量的饱和一元醇分成两等份,将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在...
（3n\/2）*0.2，后面不是乘以了32吗？（3n\/2）*32是1mol饱和醇完全燃烧需要的氧气的质量，再乘以x，也就是0.2，该一定量饱和一元醇需要的氧气的质量了。（3n\/2）这个式子是方程配平后氧气的系数
甲醇是什么
甲醇无色透明液体，有刺激性气味。溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳。甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次...
(2)等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时,消耗氧气的量相...
烷烃CnH2n+2 饱和一元醇 CnH(2n+2)O 烯烃CnH2n 醛CnH2nO 炔烃CnH2n-2 羧酸或酯 CnH2nO2 苯CnH2n-6 根据通式若氢原子相等多出的碳和氧原子要是能够构成1:2，即能够写成二氧化碳的整数倍，相当于这部分燃烧不需要外界提供氧气，则耗氧量相等 ...
甲醇在氧气中燃烧的现象是什么?
甲醇在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳 甲醇的火焰近乎无色，所以点燃甲醇时要格外小心，以免被烧伤。甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味...
关于化学
解析:饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯,其通式为CnH2nO2,饱和一元醛的通式为CnH2nO,两者的混合物xg中含氧yg,则含碳与氢的质量分数为( ),又:酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ,所以,混合物中含碳的质量分数为: ×()= ( ) 故本题正确答案为D。 例6.下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要二者的...
宓沿金固： 饱和一元醇的化学式通式是:CnH(2n+2)O,它们燃烧的化学方程式通式是:2CnH(2n+2)O + 3nO2 = 2nCO2 + 2(n+1)H2O 就是说,饱和一元醇燃烧时,本身的物质的量与氧气的物质的量的比为:2:3n 现在就看你指的饱和一元醇是几个碳原子的了.比如是1个碳原子,那么就是甲醇,燃烧一摩尔甲醇需要1.5mol 氧气.如果是其他的醇,根据上面的比照样可以算出来.
贵港市18767667134： 将一定量的饱和一元醇(提示:可设为CnH2n+2O)分成两等份,将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在另一 - ？
宓沿金固： 2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑,加入过量金属钠,产生2.24L即0.1mol(标准状况),所以醇的物质的量是0.2mol,饱和一元醇完全燃烧,CnH2n+2O和氧气量之间的关系是:CnH2n+2O~O2,0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气,所以,解得n=3,该醇的分子式为C3H8O,可能的结构式为:CH3CH(OH)CH3,CH3CH2CH2OH,答:该醇的分子式为C3H8O,可能的结构式为:CH3CH(OH)CH3,CH3CH2CH2OH.
贵港市18767667134： 和氧气充分燃烧需要消耗多少mol氧气 - ？
宓沿金固： 很简单就根据分子式来,C13H20O,根据产物二氧化碳和水,原分子式可写为C13H18*H2O,13mol碳需要消耗13mol氧气,同样18mol氢变成水需要消耗9mol氧气.
贵港市18767667134： 将一定量的饱和一元醇分成两等份,将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在另一份中加？
宓沿金固： (3n/2)*0.2,后面不是乘以了32吗?(3n/2)*32是1mol饱和醇完全燃烧需要的氧气的质量,再乘以x,也就是0.2,该一定量饱和一元醇需要的氧气的质量了.(3n/2)这个式子是方程配平后氧气的系数
贵港市18767667134： 1molCO和CH4分别充分燃烧,氧气较多的是哪个?怎么做? - ？
宓沿金固： CH4 多 由化学方程式即可以看出 2 CO + O2 = 2CO2 2----------1 1 mol----0.5mol CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1----------2 1 mol---- 2mol 可知: 1 mol CO 消耗 0.5mol O2 1 mol CH4 消耗 2 mol O2 希望对你有帮助
贵港市18767667134： 怎么判断有机物完全燃烧消耗多少mol氧气,是一个不饱和度一个么,还是要看具体的官能团 - ？
宓沿金固： 对1mol有机物(仅由C,H,O三种元素) 一个C对应1mol氧气,一个H对应1/4mol氧气,一个O对应-1/2mol氧气 比如一摩尔乙醇C2H6O完全燃烧 需要2+6/4-1/2=3mol氧气 以上规律也是根据化学方程式得来
贵港市18767667134： 将一定量的某饱和一元醇分成两等份,其中一份完全燃烧,耗用144克氧气;另一份醇中加入过量金属钠,产生的氢气在标况下占11.2升.求该醇的分子式,结构式,并写出名称？
宓沿金固： 和一元醇:CnH(2n+2)O.设:两等份各为x mol CnH(2n+2)O + (3n/2) O2 === n CO2 +(n+1) H2O 28.8g =(3n/2)*x*32 又有:CnH(2n+1)OH + Na === CnH(2n+1)ONa + (1/2) H2 x =(2.24/22.4)*2 =0.2(mol) ==> n=3.该醇是饱和的一元醇,因此,该醇是正丙醇
贵港市18767667134： 有关有机化合物的计算？
宓沿金固： 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol,其质量为13.8g.已知A和B的碳原子数均不大于4且A的碳原子数小于B.1、 混合物中A可能的分子式有什么?B可能的分子式有什么?2、 若n(A): n(B)=1:1时,A的名称是什么,B的名称是什么?3、 若n(A): n(B)≠1:1时,A的结构简式和B的结构简式分别是什么?并求出n(A): n(B)的值?麻烦一定要讲的细一点~因为这一类题我都不是很会 O(∩_∩)O谢谢
贵港市18767667134： 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中,A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH(1)1mol该醇完全燃烧时消耗氧气______mol;... - ？
宓沿金固：[答案] (1)由燃烧通式可知,1molC7H16O燃烧消耗气为(7+164-12)mol=10.5mol,故答案为:10.5;(2)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应,则ABCD均符合,故答案为:ABCD;(3)与-OH相连C上没有H,不能发生催化氧化,...
贵港市18767667134： 等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,谁消耗的氧气多? - ？
宓沿金固： 2H2---O24-------322CO----O256--------32 CH4----2O216--------64 等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气多
