关于化学

关于化学~

一、观察法
有些简单、直观的化学方程式，观察左右两边各种原子的数目，即可直接判断出各物质化学式前的化学计量数。例如配平：，观察式子两边，右边各原子数目是左边各原子数目的两倍，在前配上计量数2就可，配平后的化学方程式为：。
一些较复杂的化学方程式也可用观察法配平，例如配平：，观察反应前后各原子数目，可发现每个失去3个氧原子变成了Fe，每个CO得到一个氧原子变成，要将失去的3个氧原子全部得到，就需3个CO分子，因此，可先在CO前配上3，然后依次在前配上3，在Fe前配上2，配平后的化学方程式为：。
二、最小公倍数法
1.
配平步骤
（1）确定第一配平对象。选定式子左右两边各出现一次，且原子个数相差较大（若相差的原子个数相等，则选原子个数较多者）的元素的原子作为第一配平对象；
（2）计算选定原子的个数的最小公倍数。
（3）用最小公倍数除以该化学式中该原子的个数，得到的数值即为化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。
（4）认真检查，确保左右两边的各种原子个数相等。
2.
方法应用
用最小公倍数法配平：
（1）由于反应前后氯原子个数较多，因此以氯原子为第一配平对象。
（2）计算出和中氯原子数的最小公倍数为6。
（3）用最小公倍6除以中氯原子的个数2，即得前的化学计量数为3，同理可得前的化学计量数2，即：，最后，用观察法配上Fe的化学计量数2。
（4）配平后的化学方程式为：，左右两边各原子的个数相等。
三、奇数配偶数法
1.
配平步骤
（1）选：选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象（若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，将出现次数较多的那种元素作为第一配平对象）。
（2）定：从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数2，使其变为偶数。
（3）配：由已推出的化学计量数依次配平其他化学式的化学计量数，使两边各原子的个数相等。
2.
方法应用
用奇数配偶数法配平：
（1）化学方程式左右两边氧元素的出现次数最多，且氧原子数目左边为偶数个，右边为奇数个，则选定氧元素为第一配平对象。
（2）在右边的化学式前配上化学计量数2，将右边氧原子数目变为偶数，即：。
（3）通过观察，依次在前配上计量数1（1应省略不写）；在前配上计量数2，在前配上计量数3，即完成了配平。配平后的化学方程式为：。
四、设“1”法
1.
配平步骤
（1）找出化学方程式中最复杂的化学式，将其化学计量数定为1。
（2）根据原子个数守恒确定其它物质的化学计量数（可为分数）。
（3）用式子两边各化学式的化学计量数同时乘以该分数的分母，使各化学计量数变成最简整数比。
（4）检验式子两边各原子的个数是否相等。
2.
方法应用
用设“1”法配平：
（1）化学方程式中，化学式最复杂，将其化学计量数设为“1”。
（2）通过观察，依次在前配上计量数2，在前配上计量数4，在前配上计量数11/2，即：。
（3）将化学式前的计量数同乘以2，去掉前计量数的分母，化学方程式即配平了。配平后的化学方程式为：。
（4）检验式子两边各原子的个数是否相等，各化学计量数是否为最简整数比。
本方法对于碳氢化合物燃烧的化学方程式的配平非常适用。
五、待定系数法
化学计量数分别设a.b.c....,根据质量守恒定律，列几个方程，令其中的一个为1，解就ok了，分数要化成整数哦，再分别代入就行了
总之，配平化学方程式的方法很多，它们是相辅相成、互相渗透的，我们应灵活使用这些方法。

1，在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无他途。——出自法国安托万-洛朗·德·拉瓦锡

2，只传授化学知识和技术的化学教育是片面的，全面的化学教育要求，既传授化学知识与技能，又训练科学方法和思维。 ——出自我国近代化学家戴安邦先生
3，化学实验室应该是学生学习的最有效和收获最丰富的场所，培养化学科学素质，不仅要传授知识，最重要的是发展学生的智力。智力因素包括动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达七种能力，其中思维是智力因素的核心。 ——出自我国近代化学家戴安邦先生
4，只有实验才是化学的“最高法庭”。 ——出自我国近代物理化学家和化学教育家傅鹰先生
5，各种科学彼此之间是有内在联系的，为了解决某一科学领域里的问题，应该借助于其他有关的科学知识。——出自诺贝尔奖创始人瑞典化学家阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔

有机化学专题复习
重点讲解：
1、有机物的同系物和同分异构体
这类题的考查方式有：
①确定符合某分子式的所有同分异构体的数目或者具有某些性质、结构特点、支链或侧链的数目等限定条件的同分异构体的数量，或该有机物的结构简式；
②给出某种信息（如空间异构），根据信息确定同分异构体的数量或者结构简式，或者从众多同分异构体中选择某个适宜的物质作为有机合成的中间体。
在确定同分异构体的数目时，要多用推理的方法；在书写同分异构体时，要考虑到碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。

例1．下列各对物质中属于同分异构体的是
A、126C与136C B、O2与O3

解析：本题主要考查了学生对“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一物质”概念的理解。A为同位素；B为同素异形体；C中的两种物质是以碳原子为中心的四面体结构，而不是平面结构，因此不存在同分异构体，它们为同一种物质；D为同分异构体。
答案：D。
小结：常见的官能团异构体（碳原子数相同）有：
单烯烃和环烷烃（CnH2n）；炔烃和二烯烃（CnH2n-2）；饱和一元醇和醚（CnH2n+2O）；饱和一元醛和酮（CnH2nO）；饱和一元羧酸和酯（烃基饱和）（CnH2nO2）；芳香醇和酚；葡萄糖和果糖（C6H12O6）；麦芽糖和蔗糖（C12H22O11）。注意：淀粉和纤维素尽管表示式相同，但不同称为同分异构体。

例2．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为
A、2 B、3 C、4 D、6
解析：本题可抓住硼氮苯分子中能够发生取代反应的位置特点进行组合，可发现其组合方式（指氯原子取代时）有：B—B（1种）、N—N（1种）、B—N（邻、对2种）共四种，所以选C。

2．官能团与性质的关系
这类题的考查方式有：给定生产或生活中涉及到的有机物的结构简式，考查有机物的组成、结构、性质、溶解性、反应类型、特征反应，各反应的共同点，官能团之间的相互影响等。

例3．杀虫剂DDT的结构简式为： ，联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疾病看，DDT拯救了5000万生命，但是由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国已明令禁止生产和使用。”
（1）DDT__________（填难或易）溶于水，原因是__________________。
（2）为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，下列化合物就是其中的一种。

①该化合物能否通过醇的催化氧化增加一个醛基？能否通过醇的消去反应引入一个碳碳双键？分别说明理由。
②1mol该化合物与足量H2反应，消耗的H2的物质的量最大值是_________________。
（3）杀虫剂“1605”（结构见下图）对人畜的毒性远强于DDT，但却未被禁用，请从其结构上说明原因。

解析：该题由联合国世界卫生组织对DDT功过是非的评论导出，意在提醒考生对环境保护、生态平衡等热点问题的关注。除此以外，还提供了二个信息，一是DDT的结构式；二是DDT的性能。
（1）判断有机物能否溶解于水，应从课本知识乙醇、丙三醇、苯酚、乙酸、葡萄糖等可溶于水，烃、卤代烃、硝基化合物等难溶于水的具体实例中规纳出，能溶于水的有机物大多含有—OH、—COOH等官能团（系水基团），而DDT中因无系水基团，所以难溶于水。
（2）①醇能否发生催化氧化和消去反应，与有机物自身的结构特点有着密切的关系。仔细观察该有机物结构，连有羟基的碳原子上无氢（发生催化氧化的结构条件），以及它邻位的碳原子上也无氢（发生消去反应的结构条件），因而上述三个反应均不能发生。
②根据1mol—CHO能与1molH2加成，1mol C=C能与1mol H2加成，则1mol该化合物与足量H2反应，最多可消耗H2物质的量为3mol。
（3）“1605”毒性虽强于DDT，但它具有酯的结构，在自然环境中易从P—O键断裂降解为毒性小的物质，这就是“1605”至今尚未被禁用的主要原因。

3．有机信息迁移与有机合成
这类题型的考查方式有：结合新信息，选择最佳的合成途径。题目中往往涉及到对有机化学的基本知识，基本技能和知识迁移能力的考查（如化学方程式的书写、反应类型的判断、结构简式和同分异构体的判断和书写）。

例4．化合物A（C8H17Br）经NaOH溶液处理后（发生消去反应）生成烯烃B，B（C8H16）经过先用臭氧处理，再在Zn存在下水解（如下图），只生成一种化合物C，C经催化氢化吸收1mol H2生成醇D（C4H10O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8）。已知：

试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A__________ B2__________ C__________ E_____________。
解析：由题所给信息可知：烯烃E无侧链。结合题意，则A、B、C、D也应无侧链。
又因为烯烃B用臭氧处理后只生成一种化合物C，证明B一定量一种对称烯烃。由此可知，B的结构简式应为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，则可推出A为：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C为：CH3CH2CH2CHO，E为CH3CH2CH=CH2。
小结：（1）解有机合成题，首先应认真阅读试题，正确判断出要合成的有机物所带官能团及其所在的位置特点，其次根据已有原料、信息和有关反应规律，明确题意并形成解题思路。
（2）解有机信息题，首先要分析信息、寻找规律，一般需从信息中涉及到的官能团和官能团在引入、转换过程中键的断裂方式和成键位置入手，确定信息的信心；其次要根据试题提供的新信息和新规律，对旧知识进行加工，使之得到尽可能的深化和充分的利用，然后在更高深的层次上拓宽。

4．有机物的鉴别、分离、提纯
考查内容有：萃取实验中分液漏斗的使用和萃取分液的实验程序；蒸馏实验装置及温度计的使用等。

例5．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为：
A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
解析：因为粗溴苯里含有苯和溴，要得到纯净的溴苯先要用大量水洗去没有反应的苯和溴，再用NaOH除去残余的溴，然后用水除去残余的NaOH，最后溴苯中的水，应该先用干燥剂干燥，最后再蒸馏。答案：B。
小结：分离和蒸馏是有机物分离和提纯过程中最常用的方法。课本中涉及到的例子有：除去硝基苯中的硝酸、硫酸；除去溴乙烷中的酒精；除去乙酸乙酯中的乙酸；除去苯中的苯酚；除去95%酒精中的水；除去乙醇中的乙酸。

本周练习：
1．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：
①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是
A、①②③⑥ B、④⑤ C、②④⑤⑥ D、②④⑥

2．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近；用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中的
一种。其结构简式为：
据你所学知识判断A属于：
A、醇类 B、酸类 C、酯类 D、油脂类

3、有机物CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH3与溴按物质的量比1∶1发生加成反应，可以得到产物种类为
A、3 B、4 C、5 D、6

4．某烃完全燃烧时，消耗的氧气和生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应而使之褪色，则该烃的分子式可能为：
A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10

参考答案：
1、C 2、AC 3、D 4、C

有机化学总复习（二）
六、常见有机物之间的相互转化
掌握各类有机物间的相互联系，使有机化学知识形成体系。
各类链烃及其衍生物间的关系可表示如下：

七、有机实验
（1）制备实验：
三气：CH4、CH2=CH2、CH≡CH

两固：酚醛树脂、肥皂

（2）性质实验：
银镜反应，醛与新制Cu(OH)2反应，酯、二糖、多糖的水解

（3）其他：
1）需要用水浴加热的实验：
银镜反应，制酚醛树脂，制硝基苯，酯和糖的水解
2）温度计的使用
置于反应物中的：制乙烯
置于水浴中的，制硝基苯
置于烧瓶支管口处的：蒸馏
3）石油的分馏

八、需特别掌握的物理性质：
（1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、丙酮、酸

（2）密度：比水轻的——烃、苯及其同系物、酯、油脂

九、有机物的鉴别
对有机物的鉴别最好应选择该物质的特征反应，并且要求操作简便，现象明显。

常见物质的特征反应列表如下：
有机物或官能团 常用试剂 反应现象
C=C双键
C≡C叁键 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色
溴水 分层，上层棕红色
醇中的—OH 金属钠 产生无色无味气体
苯酚 浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀
FeCl3溶液 呈紫色
醛基—CHO 银氨溶液 水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2 煮沸生成砖红沉淀
羧基—COOH 酸碱指示剂 变色
新制Cu(OH)2 常温沉淀溶解呈蓝色溶液
Na2CO3溶液 产生无色无味气体
淀粉 碘水 呈蓝色
蛋白质 浓HNO3 呈黄色
灼烧有烧焦羽毛味

十、通过计算推断有机物的化学式
有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验，计算出该化合物的相对分子质量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。
确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：

[例题解析]

例1．有机物H3C— —CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少个原子共面
A、14 B、18 C、20 D、24
解析：可将该有机物按所在平面写成：

可以看出， 所在平面与 所在平面可以重合，—C≡C—为该平面上的延长线，端点的两个—CH3可以沿键轴方向旋转，使—CH3的一个氢原子在此平面上，所以此有机物分子中最多可有20个原子共面。
故本题正确答案为C。

A、盐酸 B、CO2 C、NaOH D、H2SO4
解析：本题是将—ONa变为—OH，所以必须加酸，可将C选项排除，A、D为强酸，亦可将—COONa变为—COOH，亦可排除。
故本题正确答案为B。

例3．把有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇，乙醇和浓硫酸加热得到醚 ②乙二醇与乙酸酯化得酯 ③氨基乙酸与丙氨酸生成二肽，④苯酚和浓溴水，反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是：
A、④③②① B、①②③④ C、③①②④ D、③②①④
解析：

故本题正确答案为C。

例4．下列实验能成功的是（ ）
A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯
B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂
C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷
解析：
A、必须与液溴反应
B、制酚醛树脂需要浓盐酸或浓氨水做催化剂
C、氯乙烯加聚的产物不再有双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、以硫酸、氯化钠代替HCl，与乙醇发生取代反应生成氯乙烷，是可行的
故本题正确答案为D。

例5．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为
A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x)
解析：饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为CnH2nO2，饱和一元醛的通式为CnH2nO，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为（ ），又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ，所以，混合物中含碳的质量分数为： ×（ ）= ( )
故本题正确答案为D。

例6．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量均分别相等的是
A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇
C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯
解析：据题意，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量相等则要求两物质物质的量相同时，将氧原子折算掉C或H原子后的分子组成相同；生成水的物质的量相等则要求两物质含H原子个数相同。
A、将C2H4O2改写成CH4(CO2)与CH4耗氧量相同，且均含有4个氢原子
B、将C2H6O改写成C2H4(H2O)与C2H6组成不同
C、将C7H6O2改写成C6H6(CO2)与C6H6耗氧量相同，且均含有6个氢原子
D、C2H2和C6H6燃烧耗氧量与生成H2O的量均不相同
故本题正确答案为A、C。

例7．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B两种有机物以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是

B、C6H6 C6H5OH
C、CH3OH HOCH2CH2OH
D、CH4 C10H8O2
解析：据题意，完全燃烧后生成的CO2的质量相等，则要求两物质中碳元素的质量分数相同。
A、CH2O与C2H4O2，含碳元素质量分数相同
B、C6H6与C6H6O，含碳元素质量分数不同
C、CH4O与C2H6O2，含碳元素质量分数不同
D、CH4中含1个碳原子同时含4个氢原子，C10H8O2中可将2个氧原子的质量看作32个氢原子的质量，则可视为含有10个碳原子同时含有40个氢原子，即含碳元素的质量分数相同
故本题答案为A、D。

[练习提高]

A、所有碳原子有可能都在同一平面上
B、最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C、只可能有5个碳原子在同一直线上
D、有7个碳原子可能在同一条直线上

2．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________，若分子式为C10H18的链的分子中所有碳原子也有可能在同一平面上，它的结构简式为_______________________。

3．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、乙烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是
A、金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、新制Cu(OH)2悬浊液，紫色石蕊试液
C、紫色石蕊液、溴水
D、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液

4．将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：①盐析 ②过滤 ③蒸馏 ④分液 ⑤结晶。其中正确的组合是
A、①②③ B、①③④⑤ C、②③④ D、①②④⑤

5．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是
A、乙烷和甲酸乙酯 B、乙炔和乙醛
C、乙烯和乙醇 D、乙醇和乙酸

6．下列各组物质，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生CO2的量也一定的是
A、乙醇和乙醛 B、乙酸和乙醛
C、丙烯和环丁烷 D、乙醛和丙酸甲酯

7．按一定体积比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合气体与同温同压下CO2的密度相等。若已知丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比是
A、2∶3∶5 B、1∶2∶5 C、3∶2∶5 D、2∶1∶5

8．有机化合物A、B化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是______________。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写出化学式）_______________，并写出相对分子质量最小的含有甲基的（—CH3）B的2种同分异构体结构简式_______________________、______________________。

9．有机物A是烃的含氧衍生物。在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍。1.38g的A完全燃烧后，将燃烧产物先通过H2SO4，再通过碱石灰，浓H2SO4质量增重1.08g，碱石灰增重1.98g，取4.6gA与足量钠反应，生成气体在标准状况下的体积为1.68L。已知A不与纯碱反应，试确定A的结构简式和名称。

[参考答案]
1、A、C．

2、

3、C、D 提示：溴水滴入己烷中溶液分层，水层为近于无色，己烷层显橙色；溴水滴入己烯中溶液上、下两层均为无色

4、A 提示：加入食盐细粒使硬脂酸钠与水溶液分层——盐析，再过滤将硬脂酸钠滤出，将滤液蒸馏把甘油蒸出与NaCl溶液分离

5．D

6、C、D

7、D 提示：乙醛的式量为44与CO2相同。因此丁烷和甲烷必须按平均式量为44的比例混合

8．A、B的化学式中H原子数必相同，且相差n个C原子时，同时相差2n个氧原子；C2H4O2；

9．由题及阿佛加德罗定律知：
M（A）＝2×46＝92
所以，1.38克A的物质的量为
浓硫酸质量增加为水的质量，所以对应生成水的物质的量为 ，对应H的物质的量为0.12mol。
碱石灰增重为吸收CO2的质量，其物质的量为 ，即含C0.045mol。
H ～ A ～ C
0.12 0.015 0.045 ∴含氧=92-3×12-8=48，
8 1 3 则：n(O)=3
所以A的化学式为C3H8O3

又：A ～ H2 ∴含3个—OH
0.05 0.075
1 1.5
则A的结构简式为：

名称为：丙三醇

化合价的记忆：
元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）
(1)
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝、四硅、五价磷，
二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，
氢一氧二为标准，
铜汞二价最常见，
单质价数都为零。
代数和为0
(2)
一价氢氟钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三价铝，四价硅，
三五价为磷，
一二汞铜，二三铁，
四七锰，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常见，
单质零价永不变。
(3)
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
谈变价也不难，
二三铁，二四碳，
铜汞正二最常见，
单质元素价为零，
正价、负价要分明。
（4）
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见，
莫忘单质价为零。
（5）
钾钠氢银正一价
钙钡镁锌正二价
氟氯元素负一价
通常氧为负2价
铜正一二铝正三
亚铁正二铁正三
碳有正二正四价
硫有负二正四正六价
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
[编辑本段]适合初学者的口诀
正一钾钠氢铵银
正二钙镁钡铜锌
负一氟氯负二氧
三铝四铁五氮磷
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧 硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
铜汞一 二 铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝,四价硅
一二铜,二三铁
钾钠氢银一价氢
二价氧钙镁钡铜锌
三铝四硅五氮磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
一五七氯要记清
一价钾钠银氯氢
二价氧钙钡镁锌
铝价正三氧负二
以上价态要记真
铜一二来铁二三
碳硅二四要记全
硫显负二正四六
负三正五氮和磷
氯价通常显负一
还有正价一五七
锰显正价二四六
最高价数也是七
单质化合价是0
一价氢氟钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
一二铜汞四七锰
二三铁 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常见
单质为零永不变
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铜一二（+）
铁二三（+）
铝正三
氢正一
氧负二
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六

化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

化学不是背的，我化学方程式从来都不背，只要记住关键比例就可以了（比如一个醛基生成两个银），做题多了也就自然记住了，你可以问问那些化学学的好的，都不是背出来的，兴趣还是占关键成分的

我建议你整理个笔记，能经常看的那种，把容易忘的一些物理性质化学性质记在上面没事的时候经常看看。基础不好，就抓紧找个化学班学习学习，有老师讲总比自己悟要好的多。

1。高一化学的理论很重要，如物质的量、氧化还原反应、以及元素周期律，这一类的知识理解为主。尤其是物质的量，高一的孩子学习起来觉得很抽象，所以要阅读以加强理解。
2。高一化学中的元素化合物的知识也比初中的更复杂，量也明显大于初中。这部分的知识知识关键在于熟记金属和非金属的一般性质，和重点物质的化学性质。例如：金属钠和钠的化合物，以及卤族元素的有关性质。学习时，要注意用理论知识帮助理解和记忆。
其他，应该是因人而异的，明白自己哪方面不足，多下点工夫，做点习题，多思考，多感悟，慢慢就能适应了。
祝你高中学习圆满。

Ⅰ.化学式
①甲烷 ：CH4
②乙烷：C2H6
③乙烯：C2H4
④乙醇：C2H6O
⑤乙酸：C2H4O2
⑥苯：C6H6

①CH4
CH4+Cl2 光照CH3Cl+HCL
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O（完全燃烧）
CH4+O2点燃CO+2H2O（不完全燃烧）
CH4 1000℃ C+2H2
②C2H6
性质与CH4相似，

③C2H4
C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（完全燃烧）
2C2H4+O2催化剂、加热、加压 2CH3CHO
3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH
5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O
CH2=CH2+Br2 CCl4 BrCH2CH2Br
CH2=CH2+H2 Ni、△ CH3CH3
CH2=CH2+HCl ACl3、△ CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O催化剂、加热、加压CH3CH2OH
nCH2=CH2+H2O催化剂、加热、加压[CH2CH2]n(不好表示)

④CH3CH2OH
CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O（完全燃烧）
2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH+HCl ZnCl2 CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH 浓硫酸、170℃ CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH浓硫酸、140℃ C2H5OC2H5+H2O
CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O
CH3CH2OH+HOOCCH3浓硫酸、△ CH3CH2OOCCH3+H2O
CH3CH2OH+HNO3浓硫酸、△CH3CH2ONO2+H2O

⑤CH3COOH
2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2O
CH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2O
CH3COOH+NH3→→→CH3COONH4
CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3CH2OH+HOOCCH3浓硫酸、△CH3CH2OOCCH3+H2O

⑥C6H6
C6H6+3Cl2紫外光C6H6Cl6
C6H6+Cl2催化剂C6H5Cl+HCl
C6H6+HNO3浓硫酸、△C6H5NO2+H2O
C6H6+H2SO4△C6H5SO3H+H2O

1．取代反应
2．加成反应
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．还原反应
5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反应
7．水解反应
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
8．聚合反应
9．热裂
10．烷基化反应
11．显色反应
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色）
有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
12．中和反应

此话限制于高中阶段，主族元素。等于四的在第四主族，有碳硅锗锡铅，有金属有非金属。既不容易得也不容易失。希望能帮到你。

多问老师啊.... 不要害羞啊

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诏柴勤可： 单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2= 2MgO (点燃) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃) 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO(加热) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃) 5. 氢气中空...

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诏柴勤可： 1、酸指的是在水中电离后生成的阳离子只有“氢离子”的化合物.例如:HCl、H2SO4、H3PO4等. 2、碱指的是在水中电离后生成的阴离子只有“氢氧根离子”的化合物.例如:NaOH、KOH等. 3、盐指的是在水中电离后生成酸根阴离子和金属阳离子的化合物.例如:NaCl、K2SO4 4、什么金属也不是碱,金属是单质,碱是化合物. 5、电离是 电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程.够详细吗?希望对你有帮助!!

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诏柴勤可： 1、Cl的最低价态为-1价,所以盐酸中的氯离子没有氧化性,氯气能氧化不是因为氯离子,是氯分子. 2、氯化钠溶液.液体导电实际上是离子的定向转移,蒸馏水是不能导电的,一般我们说水能导电是因为水不纯,有杂质离子.氯化钠溶液中离子溶度比较大,所以导电性强. 3、不是沉淀.Ag、Ba等.亚硫酸根与硫酸有些类似,但是沉淀更少一些,具体规律我也说不大清……