浓硫酸的质量分数为0.98,密度为1.84g / ml , 求浓硫酸的物质的量,质量摩尔浓度
浓硫酸的质量分数为0.98时,密度为1.84,则浓硫酸的物质的量浓度为摩尔浓度18.346g-mol/l,质量浓度为1799.4g/l。
质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。
解:令该种硫酸的体积为Vml。
那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积
=1.84g/mlxVml=1.84Vg,
则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg,
硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/mol=0.0184Vmol,
所以硫酸的物质的量浓度=硫酸的物质的量÷溶液体积
=0.0184Vmol÷Vml=0.0184Vmol÷(V/1000)L
=18.4mol/L。
即硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。
扩展资料:
1、质量分数与物质的量浓度之间的换算
(1)将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度。
(2)将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数。
(3)c*M=1000*ρ*ω
即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M
ω=cM/1000ρ
其中c表示物质的量浓度,M表示物质的摩尔质量,ρ表示溶液的密度,ω表示物质的质量分数。
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)
(2)混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
参考资料来源:百度百科-物质的量浓度
0.98*1000 *1.84g / 98 == 18.4 mol /L
(2)浓硫酸的质量摩尔浓度!
硫酸的质量分数为1000 *0.98/98 == 10 mol/kg
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2020-10-11 · 超过60用户采纳过TA的回答 知道答主 回答量:116 采纳率:80% 帮助的人:27.6万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 质量分数为0.98的浓硫酸,密度=1.84g\/mlc=1000ρw\/M=1000*1.84*0.98\/98=18.4mol\/L 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为你推荐:特别...
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市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol\/l,质量分数为98%,计算该...
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布堵勤可: 浓硫酸的质量分数为0.98时,密度为1.84,则浓硫酸的物质的量浓度为摩尔浓度18.346g-mol/l,质量浓度为1799.4g/l.
凌云县18245681832: 质量分数为0.98的浓硫酸,密度1.84,求H2SO4的摩尔分数!质量摩尔浓度会算. - ?
布堵勤可:[答案] 摩尔分数=n(H2SO4)/n(总) 取100g浓硫酸,则含H2SO4有98g即1mol;含H2O有2g即1/9mol 则n(总)=10/9mol 摩尔分数=1÷10/9=9/10=0.9
凌云县18245681832: 用质量分数为0.98密度为1.84g/cm3的浓硫酸与水按1:4的体积比配成稀硫酸,其密度为1.22g/cm3, - ?
布堵勤可: 设用1升质量分数为0.98的浓硫酸进行稀释,则其中溶质的量为 1.84*1*0.98*1000=1803.2g 按体积比1:4稀释,就是1升该浓硫酸加入4升水,设水的密度为1g/cm3,则4升水质量为4000g. 则稀释后硫酸的质量分数为 1803.2/(1.84*1*1000+4000) ≈ 0.31 所以稀释后硫酸的物质的量浓度为 1000*1.22*0.31/98=3.84mol/L
凌云县18245681832: 已知浓硫酸的密度为1.84克每毫升,质量分数为0.98,计算浓硫酸的Ch2so4 - ?
布堵勤可:[答案] 本题中求浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)而C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液的体积)n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4V(溶液的体积)=V(浓硫酸)+V(水)假设取其中的溶液100g,则有m(H2SO4)=100g*0.98=98gn(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=98g...
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布堵勤可:[答案] 这个题目需要运用一个浓度换算公式:物质的量浓度=质量分数*密度/摩尔质量值得注意的是 密度的单位必须是克/升所以1.84g/ml=1840g/L硫酸的浓度=0.98*1840g/L÷98g/mol=18.4mol/L因为硫酸和氢氧化钠的反应为1:2H...
凌云县18245681832: 实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为)的浓硫酸进行配制 - ?
布堵勤可: 公式略 (1)浓硫酸密度为1.84g/mL 设有1L(1000mL)浓硫酸. 浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g 纯硫酸质量=1840g*98% 纯硫酸物质的量=(1840g*98%)/(98g/mol)=18.4mol 该浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L (2)500mL即0.5L 0.5mol/L*0.5L=18.4mol/L*V V=0.0136L=13.6mL
凌云县18245681832: 知道浓硫酸的相对分子质量98,密度1.84g/cm3,和质量分数98%,求硫酸的质量怎么算? - ?
布堵勤可: 这题目有错误.其一,“浓硫酸的相对分子质量98”,应该是硫酸的相对分子质量为98.其二,“求硫酸的质量怎么算?”这实在让人纠结,如果是求浓硫酸中含纯硫酸的质量,那么应该有浓硫酸的质量或者体积,可是题目中没有.一般题目中给出溶液的密度、质量分数和分子量,应该求的是物质的量浓度,否则用不了这么多条件.如果此题目求是是物质的量浓度,那么:1000*密度*质量分数/分子量=物质的量浓度本题:1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
凌云县18245681832: 浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84千克每升,取浓硫酸5ml配成300ml稀硫酸求此稀硫酸的 - ?
布堵勤可: 答:取浓硫酸5ml配成300ml稀硫酸求此稀硫酸的浓度. 【】浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84千克每升的物质的量浓度cc =98% x1.84x1000/98/1 = 18.4 mol/L 【】求此稀硫酸的浓度.C = 18.4/(300/5)= 18.4/60 = 0.3067 (mol/L)
凌云县18245681832: 现需配置500ml,1mol/L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少 - ?
布堵勤可: 500mL 1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1 mol = 0.5mol m(H2SO4)=0.5*98 g=49g=m(浓溶质) m(浓质)=m(浓液)* a%=0.98m(浓液) m(浓液)=p(1.84)* V(浓液)=1.84V(浓液) 建立等式m(浓质)=0.98*1.84*V(浓液)=49g 解得V=27.17ml