为什么c2cl4杂化轨道是sp2，c2f2是sp。怎么看是pi还是sigmabond组成？详解
化学是物理学的一个分支，为什么这么说，是因为化学变化中的最小粒子是原子。但其实物理学研究的是更小的粒子，一直到所发现的最小的粒子，大到研究宇宙。所以绕不过原子的变化。所以说化学是物理的分支。举个容易思考的例子，化学中燃烧一个物质，化学研究只能到物质受到燃烧后，燃烧物的变质，解释不了火焰是什么。其实火焰（低温，也就一般的烧菜做饭的火）是激发态的分子（为什么有温度，因为温度就是分子的震动，震动的强烈就热，反之冷）。有亮光是因为核外电子的跃迁产生的。所以说，火是物质，不是现象。还有北极光，按照化学来说这是一个反应过程，但极光是物质，这种气体和空气不一样，个人认为是新物质，因为这种气体较变化之前，变成导电的了。但还是物理变化。所以初中判断有无新物质产生来判断到底是物理变化，还是科学变化，是不负责任的。
二者是有区别的
一、物理化学（physical chemistry）是在物理和化学两大学科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象,大量采纳物理学的理论成就与实验技术,探索、归纳和研究化学的基本规律和理论,构成化学科学的理论基础。物理化学的水平在相当大程度省反映了化学发展的深度。物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。 随着科学的迅速发展和各门学科之间的相互渗透，物理化学与物理学、无机化学、有机化学在内容上存在着难以准确划分的界限，从而不断地产生新的分支学科，例如物理有机化学、生物物理化学、化学物理等。物理化学还与许多非化学的学科有着密切的联系，例如冶金学中的物理冶金实际上就是金属物理化学。
二、化学物理学（chemical physics）是研究化学领域中物理学问题的科学，是化学和物理学交叉产生的边缘学科。化学物理学是在量子力学问世后不久诞生的。这门学科的创立以1933年美国创刊的《化学物理杂志》为标志。化学物理学诞生之后，发展极为迅速，其中重要的代表作有美国斯莱特于1939）年出版的《化学物理引论》。 化学物理学的主要研究内容包括：（1）原子和分子波函数理论；（2）原子和分子光谱学；（3）化学动力学及碰撞过程；（4）液体结构的全部领域；（5）高分子聚合物；（6）平衡态及输运理论的统计力学；（7）分子晶体或其他类型晶体的性能；（8）物质各态的本构热力学性能；（9）利用激光研究物性；（10）激光的工作机制等。
C2F2是二氟乙炔：FC三CF。碳碳键是sp杂化。C-F键仍然是sp3杂化。
c2cl4为什么是非极性分子
C2Cl4，四氯乙烯分子中C原子成sp2杂化，分子为平面分子 分子有2条对称轴（延C=C双键1条，C=C双键垂直平分线1条），1个对称中心（C=C双键终点），正负电荷中心在对称中心重合，是非极性分子
为什么c2cl4杂化轨道是sp2,c2f2是sp。怎么看是pi还是sigmabond组成?详解...
C2Cl2是二氯乙烯：ClCH=CHCl. 其中碳碳键是sp2杂化轨道，碳氯键是sp3杂化。C2F2是二氟乙炔：FC三CF。碳碳键是sp杂化。C-F键仍然是sp3杂化。
化学,高二。C2CL4为什么是非极性分子?是因为CL和C的电负性相差不大吗...
1,1,2,2-四氯乙烯C2Cl4分子没有极性只是由于它本身的结构是非常对称而且是平面的。C2Cl4本身的结构简式是CCl2=CCl2，两个碳原子之间依靠双键连接。碳原子是采取sp2杂化的，这使得分子是平面的。同时，该分子具有高度的对称性。结构如下：Cl的电负性大于C，银次四个Cl是负电中心，而两个C是正电中心。
【化学一选修3:物质结构与性质】以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而...
（1）CF2=CF2中碳原子之间以碳碳双键结合，为平面结构，杂化类型为sp2杂化；分子内C与F形成δ键，共有4条δ键，碳碳双键中含有1条δ键，共有5条δ键；四氟乙烯为平面构型且高度对称，故其正负电荷重心重合，为非极性分子；C2F4和C2Cl4组成微粒都是分子，熔沸点取决于范德华力，由于C2Cl4相对分子...
二氯乙炔的化学式是什么?三氯乙炔?四氯乙炔呢?
二氯乙炔分子式：C2Cl2。化学式见图。因为碳原子只有四根共价键，而乙炔碳原子是sp杂化，每个碳原子的三根共价键变成了碳碳双键，所以每个碳原子分别只剩下1个共价键可以连接其他基团。三氯乙炔有3个氯原子，但是乙炔基只有两根空余的共价键，2跟键是没有办法连接3个氯原子的，所以三氯乙炔是不存在的...
蒯牲抗肿： 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
莎车县18087713409： 为什么二氯化氯中的氯是SP2杂化而不是SP3? - ？
蒯牲抗肿： COCl2里面的C碳原子是SP2杂化,这个分子的结构是C和O以双键相连,然后C和两个Cl以单键相连.如果是以双键相连,一定要有一个空的p轨道留出来形成pi键,也只有p轨道可以形成pi键.因此中心原子碳原子用掉了一个做pi键的p轨道,...
莎车县18087713409： 为什么碳酸根是sp2杂化 - ？
蒯牲抗肿： 为什么碳酸根是sp2杂化 不一定4个抄电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子zhidao对.前面3个SP2杂化轨道盛放三个sigma电子对.
莎车县18087713409： 为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 - ？
蒯牲抗肿： 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下:无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
莎车县18087713409： 两个C原子为什么会有未杂化的P轨道?还有为什么是SP2杂化,不是SP3啊,拜托详细点 - ？
蒯牲抗肿： 你的看它要和几个原子成键.如果是双键的话必然是sp2杂化.因为未参与杂化的P轨道要用来形成π键. 杂化轨道只能形成西格玛键
莎车县18087713409： 为什么碳碳双键连在一个碳原子上碳原子的杂化类型就是sp杂化了呢?不是说双键是sp2杂化么 - ？
蒯牲抗肿： 如果你没有学过杂化轨道理论,我只能教你个绝对简单有效的方法 C有四根键比如 CH4 CH3CH3就是sp3 C上有三根键比如 CH2CH2 就是sp2 C上有两根键比如 CHCH CO2 就是sp 杂化算法是这么算的,看最外层有机个电子,比如N 有5个电子,然后看成对了多少个,比如NH3 有三个孤电子和H成对了,然后有一对是本来就成对的,所以四个都成对了,那就是sp3杂化.NH2NH2只有两个H和外层单电子配对,加上本来的孤对电子,所以有三个成对了,那就是SP2杂化.N2只有本身的一对孤对电子成对,所以是sp杂化. 建议你搜索一下鲍林的杂化轨道理论进一步了解,我这里只是通俗地讲一下
莎车县18087713409： 二氧化氯中氯是以sp2杂化,氯的四个原子轨道容纳了七个电子,只有一个轨道还可容纳一个电子,为什么还能... - ？
蒯牲抗肿： 氯以sp2杂化成键,O=Cl=O. 氯的一个垂直于分子平面的孤电子与2个氧原子的共4个电子形成离域π键 (3原子5电子) 虽然一般8电子结构较稳定,但不是说就不存在9电子结构.
莎车县18087713409： 二氧化氯中氯是以sp2杂化,氯的四个原子轨道容纳了七个电子,只有一个轨道还可容纳一个电子,为什么还能...二氧化氯中氯是以sp2杂化,氯的四个原子轨... - ？
蒯牲抗肿：[答案] 氯以sp2杂化成键,O=Cl=O. 氯的一个垂直于分子平面的孤电子与2个氧原子的共4个电子形成离域π键 (3原子5电子) 虽然一般8电子结构较稳定,但不是说就不存在9电子结构.
莎车县18087713409： 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么?？
蒯牲抗肿： 双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2
莎车县18087713409： 为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的? - ？
蒯牲抗肿： 直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化 SP2杂化的物质建交一般是120度 SP3杂化是正四面体 我一般是这么判断的
