不同溶液中同一离子浓度的比较
不同溶液中同一离子浓度的比较要根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。
一、举例
在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4＋）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4）。
二、混合溶液中各离子浓度的比较
这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系。
离子浓度的三大守恒
一、电荷守恒
所谓电荷守恒关系，就是在任何电解质溶液中阴阳离子浓度间的一个等式关系。重点内容为溶液呈现电中性，即阳离子所带的正电荷数量＝阴离子所带的负电荷数量。
二、物料守恒
物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。
三、质子守恒
即H＋守恒，溶液中失去H＋总数等于得到H＋总数，也就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H＋或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H＋和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。
离子共存问题,感觉好乱。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+、Ca2+与...
比较盐溶液中离子浓度大小
(5)、不同溶液中同一离子浓度的比较例5.在相同物质的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___.解析:在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O + H+在②中存在CH3COONH4 === CH3COO— + NH4+,NH4+ + H2O NH3·H2O + H+CH3COO— +...
化学中溶液的导电性只与离子浓度有关吗,跟离子数量是否有关。 如果两...
化学中溶液的导电性只与离子浓度有关吗，跟离子数量是否有关。 如果两瓶一样浓度的相同溶液，但它们体积 导电能力即电导率，在极稀溶液中，只于离子浓度和离子电荷数有关，而与离子本身无关，就是说氢离子和钠离子是一样的，这就是离子独立移动定律。浓溶液不适用。溶液的电导率是阳离子与阴离子加...
怎样判断不同溶液中同一离子浓度的大小
一．电离平衡理论（弱电解质,基本上是不能发生水解的物质）1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式：CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH...
怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol\/L的NH4HSO4,NH4Cl,(NH4...
NH4Cl，NH4HSO4 (NH4)2SO4是强电解质完全电离 0.1mol\/L(NH4)2SO4中 c(NH4+1)0.2mol\/L NH4Cl，NH4HSO4 中各0.1mol\/L 0.1mol\/L的CH3COOH中为0
氢离子浓度=氢氧根离子浓度能说明溶液显中性吗,如果是物质的量相同呢...
c(H+)=c(OH-)，说明溶液显中性。这句话是正确的。如果在同一溶液中，n(H+)=n(OH-)，由于溶液的体积是同一体积，所以c(H+)=c(OH-)，溶液同样显中性。
中和同溶液等体积的一元酸所需碱量基本相等,所以同浓度一元酸中氢...
题目中的“中和同溶液”中的同溶液，应该是同浓度。那么题目所述是错误的。酸液消耗碱的量，不取决于溶液中氢离子的浓度，而取决于酸的浓度。而由于酸有强酸和弱酸之分，由于弱酸是部分电离。所以同浓度的强酸与酸中的氢离子的浓度是不同。
某溶液中各离子的物质的量浓度是不是都相同??求解答
说强电解质完全电离的，按比例计算，比如，1Al2(SO4)3=2Al2++3SO42-，硫酸铝浓度为1，Al3+为2，硫酸根浓度为3，
同离子效应在溶液中是怎样发生的!
由于离子浓度的增加，会使平衡向着生成沉淀的方向进行移动，从而达到新的溶解平衡。可见相同离子效应会也使沉淀的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。以上内容参考：百度百科-同离子效应 ...
同一溶液中不同离子浓度的比较
碳酸钠溶液显碱性，是由于碳酸根离子的水解造成的，水解方程式如下 CO32- + H2O === HCO3- + OH- HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 所以溶液中的OH-主要是由水解引起的，但水解是微弱的，碳酸根离子的浓度当然大于OH-的浓度，也大于HCO3-，而HCO3-还要水解并产生OH-，所以OH-的浓度应该大于...
宓勉盐酸：[答案] NaOH为1mol/L Ba(OH)2为0,75mol/L ,这里面OH-离子的浓度 第二个大,因为一个 Ba(OH)2里面含有2个OH-离子
赤壁市13159128437： 不同溶液中同一离子浓度的比较 - ？
宓勉盐酸： NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ HSO4=H+ + SO4 2- H+抑制NH4+的水解,因此NH4+的水解最小 CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH- 和NH4+的水解相互促进,因此水解的最多 NH4Cl NH4+的不促进也不抑制,因此水解的在两者之间
赤壁市13159128437： 不同溶液中同一离子浓度的大小比较 - ？
宓勉盐酸： NH4Cl,NH4HSO4 (NH4)2SO4是强电解质完全电离 0.1mol/L(NH4)2SO4中 c(NH4+1)0.2mol/L NH4Cl,NH4HSO4 中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3COOH中为0
赤壁市13159128437： 怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,CH3COONH4 - ？
宓勉盐酸：[答案] .硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵 硫酸铵,硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大 硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解 .氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强 .醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大
赤壁市13159128437： 同一溶液中不同离子浓度的比较 - ？
宓勉盐酸： 碳酸钠溶液显碱性,是由于碳酸根离子的水解造成的,水解方程式如下 CO32- + H2O ==== HCO3- + OH- HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH- 所以溶液中的OH-主要是由水解引起的,但水解是微弱的,碳酸根离子的浓度当然大于OH-的浓度,也大于HCO3-,而HCO3-还要水解并产生OH-,所以OH-的浓度应该大于HCO3-,钠离子不水解,当属浓度最大的离子,所以 Na2CO3中c(Na+)>c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO3-)
赤壁市13159128437： 同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较方法 - ？
宓勉盐酸： 一.电离平衡理论(弱电解质,基本上是不能发生水解的物质) 1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH<=>(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+...
赤壁市13159128437： 怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,(NH4)2 - ？
宓勉盐酸： .硫酸铵>硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵 硫酸铵,硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大 硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大
赤壁市13159128437： 离子浓度如何比较 - ？
宓勉盐酸： 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析. 1、单一溶质的溶液中离子浓...
赤壁市13159128437： 怎样比较溶液中的各离子浓度大小1 对多元弱酸溶液各离子浓度大小比较2 对多元弱酸的正盐溶液的各离子浓度大小比较3 不同溶液中同一离子浓度的大小比... - ？
宓勉盐酸：[答案] 1.多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离. 比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2- 2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次水解. 比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- ...
赤壁市13159128437： 在化学中比较离子浓度大小大致方法是什么 - ？
宓勉盐酸：[答案] 1、 紧抓住两个“微弱”:a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的. 2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液. 4、不同溶液...
