某溶液中各离子的物质的量浓度是不是都相同？？求解答
C(H)=1mol/L
离子浓度=溶液浓度*离子个数
明矾溶液中，存在KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-、Al3++H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH）-，因Al3+水解，且水解程度较小，则c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+），
故选A．
你要看阴阳离子的个数，如果个数相同则相同，反之则不同。
化学溶液中的离子
不对！如果都是强酸根或者强碱阳离子则正确 但是关键是里面有Fe2+，如果蒸发式在空气中会被氧化成Fe3+ 假设是在隔离空气也错误 因为Fe2+ +H2O 《==》Fe（OH）2+2H+ 所以水解产物是结果，甚至如果加热蒸发Fe（OH）2会分解成FeO
如何计算溶液中离子物质的量
溶液中离子物质的量一般用n来表示，n=c*V, c是物质的量浓度，V是溶液体积。或者知道质量分数和溶液质量，求出这种了离子的质量，再用质量除以这种离子的相对分子质量，就可以得出物质的量。也就是n
由离子构成的物质有哪些?
因为离子是带电的。3、离子的反应性：离子在化学反应中能够参与各种反应。例如，正离子可以与负离子发生离子键的形成，形成离子化合物。离子还能与其他物质发生化学反应，产生新的物质。4、离子的传导：电解质溶液中的离子能够传导电流。这是因为正离子和负离子在电场作用下能够移动，并形成电流。
...的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化..._百度...
二价铁离子被氧化生成4molFe3+，B-C段表示Fe3+物质的量的变化；D-E段发生反应：Cl2+2Br-=IBr2 +2Cl-，依据方程式可知消耗氯气3mol，消耗溴离子6mol，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子，所以溴化亚铁的物质的量为：6mol÷2=3mol，故有溴化亚铁3mol，故答案为：Fe3+；3．
怎样计算溶液中各种离子的浓度。
离子浓度计算公式是怎么样的 如果是单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。例如：1mol\/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol\/L，c(SO42-)=1mol\/L。就不需要知道体积。如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。例如：50mL 1mol\/L的Na2SO4溶液，加水稀释成100mL，...
高中化学,请问溶液有什么离子
1，溶液中无K+。2，溶液中没有Fe3+ 3，溶液中有NO3-且有还原性的阳离子，Fe2+，同时不能有CO3-及SiO4，4，溶液中有SO4 也即是说可以确定有二价铁阳离子，有硝酸根、硫酸根。一定不存在钾离子、三价铁离子及碳酸根和硅酸跟。因为溶液中只有五种离子且物质的量浓度相同。已确定离子假设各含有1...
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸...
，由于HCO 3 - 的水解，所以c（Na + ）﹥ c（HCO 3 - ），错误；C.溶液中存在Na + 、H + 、Cl - 、OH - ，由电荷守恒即可写出等式，正确；D.审题“50℃时”，水的离子积常数大于10 -14 ，所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c（OH - ）大于1.0×10 -2 mol·L -1 ，错误。
请教初中化学
这个其实很坚简单，你可以根据溶液中各离子守恒要计算。溶液中，K离子的物质的量为0.64mol，氯离子的物质的量为0.66mol，铵根离子的物质的量为0.5mol，硫酸根离子的物质的量为0.24mol，这个不管你怎么配，溶液中是不变的。所以答案为 “KCl的物质的量为溶液中钾离子的物质的量=0.64mol；硫酸铵...
为什么有的物质是以离子形式存在在溶液中,有的却是以
为什么有的物质是以离子形式存在在溶液中 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、...
什么是溶解性表?
溶解性表是化学中用来描述不同离子在水溶液中的溶解行为的工具，通过它我们可以了解离子与水的相互作用。以下是一些常见离子的溶解性情况:OH- 离子（氢氧根离子）在水中溶，硝酸根离子 (NO3-) 溶解度较大，但具有挥发性。盐酸中的 H+（氢离子）也是可溶的，而硫酸的硫酸根离子 (SO4 2-) 也溶于水...
晨枝清之： 如果是向醋酸中加入氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1后溶液的pH=7,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序为:Na+=CH3COO->H+=OH-
新龙县13084041266： 向0.1mol/L NaNO3中加HCL,使混合液的pH=5,则钠离子物质的量浓度是否等于氯离子的物质的量浓度 - ？
晨枝清之：[答案] 因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(NO3-)不成立,所以钠离子的物质的量浓度不等于...
新龙县13084041266： 什么是离子的物质的量浓度..我们作业叫写这个的基本概念... - ？
晨枝清之：[答案] 如1mol/L的氯化钠溶液中,钠离子的物质的量浓度是1mol/L 1mol/L的氯化铝溶液中,氯离子的物质的量浓度是3mol/L 是物质的物质的量浓度乘积每个分子中含有的离子数
新龙县13084041266： 已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中 - ？
晨枝清之： n(SO42-)=0.1L*9mol/L=0.9mol,溶液中各种阳离子的物质的量相等,设阳离子的物质的量分别为xmol,根据电荷守恒可得:x+2x+3x=2*0.9,解得x=0.3,铁粉可与Fe3+和H+反应, 2H++Fe=Fe2++H2↑0.3mol 0.15mol 2Fe3++Fe=Fe2+,0.3mol 0.15mol 共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol,其质量为0.3mol*56g/mol=16.8g,故选B.
新龙县13084041266： 在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的? - ？
晨枝清之：[答案] 0.1MOL/L盐酸溶液里有H+、Cl-、及OH-. 加入适量的蒸馏水后,H+、Cl-这两者浓度减小,而OH-的浓度则相应增加. 百度教育团队【海纳百川团】为您解答.
新龙县13084041266： 计算溶液中离子的物质的量浓度是溶液物质的量的浓度乘下角标还是乘离子个数啊 - ？
晨枝清之：[答案] 计算溶液中离子的物质的量浓度是溶液物质的量的浓度乘下角标 如0.1mol/L的Fe2(SO4)3中, 铁离子的物质的量的浓度=0.1*2=0.2mol/L SO42-离子的物质的量的浓度=0.1*3=0.3mol/L
新龙县13084041266： 高一化学怎么计算溶液中离子的物质的量浓度啊~! - ？
晨枝清之：[答案] 与前面学过的原子的个数求法是一样的. 1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L 就是浓度乘以下标的个数
新龙县13084041266： 讲到物质的量浓度时候 说溶质可以是离子其实意思是不是说物质的量浓度可以适用于离子? - ？
晨枝清之：[答案] 物质的量浓度指任意组分(包括离子、分子)在单位体积某溶液里的物质的量.所以可以说某离子的物质的量浓度是多少多少. 至于溶质可不可以是离子,个人觉得不行.因为溶质可以认为是某种从溶液外加到溶液里的物质,而某种离子是不能被单独加...
新龙县13084041266： 某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁... - ？
晨枝清之：[答案] 溶液中会相继发生以下化学反应: Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多的,溶解的铁也是最多的. 方法一:溶液中三种阳离子溶度...
新龙县13084041266： 明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是() - ？
晨枝清之：[选项] A. c(K+)>c(Al3+) B. c(K+)=c(Al3+) C. c(H+)=c(OH-) D. c(Al3+)
