臭氧的空间构型是什么？为什么呢？碳酸二甲酯CH3OCOOCH3的O—C—O键角是多少度？为什么呢？
臭氧的空间构型和二氧化硫是一样的（等电子体），中心原子氧采取SP2杂化，两个杂化轨道（含单电子）与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键，还有一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的p轨道（各含1个电子）形成三中心四电子的派键。
O-C－O该碳原子采取SP2杂化，杂化轨道夹角120度，平面，然后与三个氧成键。所以键角接近120度。
120°
臭氧的空间构型和二氧化硫是一样的（等电子体），中心原子氧采取SP2杂化，两个杂化轨道（含单电子）与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键，还有一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的p轨道（各含1个电子）形成三中心四电子的派键。O-C－O该碳原子采取SP2杂化，杂化轨道夹角120度，平面，然后与三个氧成键。所以键角接近120度。
一道高中化学题,急!
公式你说的是对的。。。但是很突兀的来一个3+0，搞得很多人莫名其妙，如果你说成3+0*2，估计就没这么多误会了。。。O3空间构型就是平面三角形，但是由于孤对电子存在占据了三角形的一个顶点（几何构型不显示但空间构型考虑孤对电子的存在），所以几何构型是V型。。。如果还不理解，参考NH3和NH4+...
臭氧的空间构型是什么
臭氧的空间构型呈V型。在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键。中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。中间的氧原子提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子。两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不参...
臭氧的空间构型是什么样的呢?
臭氧的空间构型呈V型。在臭氧分子的构型中，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp2杂化，其中包含一对孤电子对。中间的氧原子就提供两个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键，还剩余一个杂化轨道不...
氧气的杂化类型是?空间构型是?
你好 怎样算配离子的空间构型？判断配合物的空间构型首先看其配体的个数,如果是2个就是直线型,3个就是平面三角形,5个就是三角双锥,6个就是八面体构型,只有配体数目为4个的时候
臭氧的空间构型是什么?为什么呢?碳酸二甲酯CH3OCOOCH3的O—C—O键...
臭氧的空间构型和二氧化硫是一样的（等电子体），中心原子氧采取SP2杂化，两个杂化轨道（含单电子）与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键，还有一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的p轨道（各含1个电子）形成三中心四电子的派键。O-C－O该碳原子采取...
co2的空间构型及碳氧之间成键方式?
分属：酸性氧化物，温室气体 空间构型：直线型 CO2结构简式：O = C = O（两个氧原子分别于碳原子共用两对电子）但现在分析表明：在CO2中C 与 O的成键情况并不像经典结构简式O = C = O那样 而是 两个氧原子 分别与 C原子 共用 1对电子，分别形成1个σ键，而氧原子各有1对电子不参与成键...
臭氧的空间构型是什么
臭氧的空间构型是sp²杂化，臭氧化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气，比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态...
臭氧结构式是什么?
臭氧的结构式如下图：臭氧具有等腰三角形结构，呈V型，顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。物理性质：臭氧是一种淡蓝色气体，微溶于水，易溶...
为什么氧是 SP2杂化
其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1\/3s成分和2\/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生...
水分子中的氧原子的杂化类型是什么
1.构型和角度 水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化使得水分子呈现V型结构，氢原子与氧原子的夹角约为104.5°。这个角度决定了水分子的空间排列，直接影响到水分子的性质。2. 极性 由于氧原子比氢原子的电负性更高，水分子呈现极性结构。水分子的轨道杂化导致...
通帘颈复：[答案] V型
隆子县18580749153： 臭氧的空间构型是什么 ？
通帘颈复： 臭氧的空间构型是等电子体.中心原子氧采取SP2杂化,两个杂化轨道(含单电子)与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键,还有一个杂化轨道不参与成键,未杂化的p轨道(含两个电子)与平行的两个氧原子上的p轨道(各含1个电子)形成三中心四电子的派键.臭氧(O₃)又称为超氧,是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中,极大值在20~30km高度之间.
隆子县18580749153： 化学问题 臭氧 空间构型 - ？
通帘颈复： 是的,至少大学无机化学里面没有.我也听说过臭氧是唯一的极性单质分子(千真万确,一本非常权威的书上).如果其他的单质有V型的,那么这句话就有问题了.V行分子肯定有极性.
隆子县18580749153： 臭氧的空间结构是怎样的 - ？
通帘颈复： 臭氧是极性分子,因为二氧化硫是极性分子,同族分子相似,故臭氧是极性分子.
隆子县18580749153： 臭氧的空间构型是 ?？
通帘颈复： V型的单质
隆子县18580749153： 为什么臭氧是V型分子啊?急求! - ？
通帘颈复：[答案] 很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.
隆子县18580749153： 臭氧的分子构型是什么样的?是怎样成键的? - ？
通帘颈复：[答案] 中心氧原子 sp²杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
隆子县18580749153： O3为什么是SP2杂化? - ？
通帘颈复： 臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道,共三条sp2轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据.此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上,另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子,这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键.
隆子县18580749153： 臭氧的分子构型,懂分子轨道的进臭氧中为什么离域π键中,为什么是一个π3、4,而不是两个π3、5 - ？
通帘颈复：[答案] 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
隆子县18580749153： 为什么臭氧是V型分子啊???急求!!! - ？
通帘颈复： 很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.
