如何区分分子，原子，和离子
分子是由原子构成的不带电的微粒。
常用化学式表示，如：H2 O2 N2 CI2 HCI H2O CO2 CO H2SO4 HNO3等等。
原子是不带电的微粒。常用元素符号表示。如：N 2N O 3O Fe Cu K 等等。
离子是带点的原子，常在元素符号的右上角，注明离子所带的电荷数。
如：Na+ Ca2+ S2- SO42- OH- 2O2- 2OH-等
是分子、原子、还是离子，从符号的写法看便一目了然！
1、原子和分子的比较 原子 分子 相似性 ①都是构成物质的基本粒子。 ②质量、体积都很小，都在不停地运动，都有一定的间隔。 ③同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 ④都可计种类和个数 相异性 ①在化学反应中不能再分 ②化学反应前后原子种类和数目不变 ①在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子 ②化学反应前后分子种类一定改变，数目可能会变 相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。 本质区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分 2、元素与原子的比较 元 素 原 子 区 别 ①元素一般用于说明物质的宏观组成。 ②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。 ③元素可以组成物质。 ①原子一般用于说明物质的微观构成。 ②原子既表示种类也讲个数。 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 表示方法 ①用元素符号表示如：氧元素O 氦元素He ②元素符号前面不可以加数字，若加了数字则不再表示元素也不再具有宏观意义 ①一个原子用元素符号表示如：一个氧原子 O 一个氦原子 He ②元素符号前面可以加数字，前面有数字则表示多个原子如：2He 表示两个氦原子，nO 表示n 个氧原子 联 系 ①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 由于原子在化学变化中不可再分，原子的核内质子数也就不会改变，因此化学变化前后元素种类不会变。 ②原子的核电荷数决定元素的种类。 3、离子 什么叫离子 带电的原子或原子团就叫离子，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子 最外层电子数与离子的形成：由原子（或原子团）得失电子形成的 不管是什么原子，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。 若出现“核电荷数=质子数≠电子数”，则整个微粒带上了电荷，变成了离子。
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。
2、原子：质子数等于核外电子数。
3、离子：质子数大于核外电子数。
参考资料来源：
百度百科-分子
百度百科-原子
百度百科-离子
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
分子结构
分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
以上内容参考：百度百科-分子
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。
2、原子：质子数等于核外电子数。
3、离子：质子数大于核外电子数
简单的分辨方法
原子，右下方没有数字 分子右下方有数字 离子右上方有数字和+或-
例如：氢原子 H 氢分子（氢气分子）H2 氢离子 H+(H1+,数字1可以省略，二以上包括二必须写阿拉伯数字)
这是概念问题，多看看课本里边这三种物质的介绍就会知道了！
一般说来，分子和离子都是原子构成的（至于原子是有什么构成的，暂时不忙解释）！
那我们怎么区分它们呢？
如果这种物质是由单种粒子（粒子：原子、分子、离子都可以说成粒子）构成的话，那它可以说是有原子构成的，比如：铁，炭等金属！如果不是由单种粒子构成的话，那它就可能是分子，也可能是离子！
分子和粒子的区分在于它们是否带有电荷，也就是说它们是否得到（或失去）电子，如果从外界得到（或失去）电子，那么它们就是离子，否则就是分子！
分子（惰性气体也是由一个原子构成，但它们特殊，所以也是单原子分子）`
我们怎么知道一个离子化合物是由哪些离子构成的呢？
首先，它在溶液里电离之后，会产生很多的阴阳离子，比如你说的：硫酸分子，它在溶液里边，电离之后就会产生氢离子和硫酸根离子，而不会产生氢氧根离子和其他的离子，和其他的离子在溶液里电离出离子一样，这些需要自己去记住的，记得多了就能看出来了！
分子、原子、元素有何区别
原子是化学变化中的最小粒子；原子可以相互结合形成分子。原子不能再分。
怎么判断一个物质中是由什么分子或什么原子组成,分子和原子怎么区分
水分子中并没有氧分子只有氧原子，氧分子是由两个氧原子通过共价键结合在一起的，其性质和单个的氧原子是完全不同的。电解水的过程中，水分子变成了氧分子和氢分子，其中不变的微粒是氧原子和氢原子，而氧分子是反应中由两个水分子（化学键断裂后）提供的两个氧原子结合而成的。显然不能将保持不变...
原子晶体和分子晶体,离子晶体的区别
离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而...
如何区分四种碳原子,它们各有何特点?
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求初中化学公式大全
回答：http:\/\/wenku.baidu.com\/view\/500b6e8102d276a200292e3d.html
反应分子数与反应级数有何关系?
① 概念区分：反应分子数：参加基元反应的分子数目，此处的分子应理解为分子、离子、自由原子或自由基的总称。反应级数：速率方程中, 各反应物浓度幂中的指数, 称为该反应物的级数; 所有反应物的级数之和, 称为该反应的总级数或反应级数。② 区别：反应分子数是根据反应机制提出的概念，只适用于基元...
怎么区分碳原子是否饱和饱和碳原子有何特征
1、碳原子有四个电子，可以形成四条键。饱和碳原子就是有四个单键的碳原子。饱和碳原子核外四个电子全部与其他原子形成共用电子对，并且只形成单键；不饱和碳原子与某些原子形成双键或三键。2、自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。其半衰期约为5,730年，是少数几...
分子化合物与共价化合物有何不同?
der Waals' force (weak) 咁之后就要视乎你点睇 因为我地既分法有3大类 covalent bond -> 1. simple molecular structure -> 2. macromelecule -> 3. giant covalent 分类由分子间既力去区分 咁我想问既然共价结构是原子，那这原子是否分子？ 如果是的．．．你是否没有答过问题？？
植物油和动物油在结构上有何区分?
区别就是，油中含有碳碳双键，碳原子呈现不饱和状态，分子间作用力被削弱，分子不容易凝聚在一起，熔沸点低，常温就使其熔化，呈液态；而脂肪中碳原子与碳原子连接方式全部为单键，碳原子呈饱和态，分子间作用力较大，分子容易凝聚，熔沸点高，常温不能使其熔化，呈固态。希望帮到你O(∩_∩)O~...
翟和阿昔： 分子是物理变化中的最小微粒.可以由原子、离子构成.原子是化学变化中的最小微粒.原子由原子核和电子组成.原子核由质子和中子组成,由于质子带正电荷,所以原子核表现出正电性.电子带负电荷,表现出负电性一.质子和电子所带电荷量一样但电性相反.当原子得到(或失去)电子时就是离子.得电子为负离子(阴离子),失电子为正离子(阳离子).
新青区15940938522： 原子分子离子的区分方法 - ？
翟和阿昔：[答案] 一般情况下:分子是由单个(稀有气体)或者多个同种(氧气)或者不同种(二氧化碳)原子组成.原子是构成宏光物质的最小微粒.离子,顾名思义,原子或者分子通过电离以后产生的是离子,比如,水分子电离产生氧负离子和氢离子
新青区15940938522： 原子,分子,离子怎么区别 - ？
翟和阿昔： 分子是由原子组成的,比如氢气是由两个氢原子组成的.而离子则是原子得电子或失电子形成的,比如氢原子得一个电子形成氢离子.在书面进行区分时,原子一般只有一个,如H、P、O.分子则有两个或两个以上原子,如Hcl、CaO.离子在右上角有正负号
新青区15940938522： 分子、原子、离子的区别是什么? - ？
翟和阿昔：[答案] 分子由原子组成原子里面有质子,中子和电子,电子绕着质子中子转失去最外层部分电子的 的原子叫离子.离子与原子的区别:①结构不同.原子的核内质子数等于核外电子数,最外层电子数没有达到稳定结构(稀有气体除外);离...
新青区15940938522： 如何区分分子,原子,和离子啊? - ？
翟和阿昔：[答案] 在初中阶段,只需了 原子构成的物质有:金属、稀有气体;金刚石、硅.就可以 离子构成的物质有:盐、碱 分子构成的物质初中最常说的就是:氧气、氢气、氮气、氯气、等多个原子构成的单质 ...
新青区15940938522： 分子,离子,原子是怎么区分大小的 - ？
翟和阿昔： 根据质量和直径排序:分子>原子>正离子 1、从直径区分 (1)原子直径的量级约是10⁻¹⁰m. (2)一般分子直径的数量级为10^-10m.分子由两个或两个以上的原子组成;原子核中含有质子和中子、具有正电势的质子、无电荷的中子、相同大...
新青区15940938522： 如何区分原子,分子和离子 - ？
翟和阿昔： 这是概念问题,多看看课本里边这三种物质的介绍就会知道了! 一般说来,分子和离子都是原子构成的(至于原子是有什么构成的,暂时不忙解释)! 那我们怎么区分它们呢? 如果这种物质是由单种粒子(粒子:原子、分子、离子都可以说成...
新青区15940938522： 分子,原子和离子的区别 - ？
翟和阿昔：[答案] 分子与原子的根本不同处就是:分子在化学变化中可以再分,而原子在化学变化中不可以再分. 原子与离子的根本不同处就是:原子对外是不显电性的,因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等.但是离子因为失去或得到电子,导致对外显...
新青区15940938522： 怎么区分在化学式中的原子分子离子 - ？
翟和阿昔： 分子:保持物质化学性质的最小粒子.原子:化学变化中的最小粒子.离子:带电荷的原子或原子团分子与原子的区别:在化学变化中是否可以再分.(在化学变化中分子可分,原子不能再分.)
新青区15940938522： 原子、离子和分子有什么区别 - ？
翟和阿昔： 原子是化学反应中不能在分的粒子 电中性 分子是保持物质化学性质的最小微粒,由原子构成 ,电中性 带电的原子或者原子团称为离子
