定温下同样质量的气体在不同体积内的压力计算公式
可以用理想气体的公式来计算。pv=nrt,以上只要知道两个。就可以求出其他的。
（P0*V0）/T0＝（P1*V1）/T1P0表示的是状态变化前的压强；
V0表示的是状态变化前的体积；
T0表示的是状态变化前的温度；
P1表示的是状态变化后的压强；
V1表示的是状态变化后的体积；
T1表示的是状态变化后的温度。
上述为理想气体状态方程：
同温同压下,等质量的气体所占有的气体体积最大的是?A.氧气 B甲烷 C二 ...
B。m比M等于n。相对分子质量大就是分母大的反而小。氧气32甲烷16二氧化碳46二氧化硫64。所以甲烷物质的量大。物质的量乘以摩尔体积等于气体体积。
急求!同温同压下,质量相等的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占体积...
同温同压下,质量相等的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占体积由大到小的顺序排列为：？ CH4>N2>O2>CO2>Cl2 11.2L(标况下)的O2的质量是多少?含有多少O2分子？16g; 3.01*10^23个
同温同压下,同质量的氨气和一氧化碳气体?急呀!!
1. 17：28（密度只与状态有关，同温同压下密度比等于摩尔质量之比，即式量比，与有多少克无关）2. 17：28（同温同压同体积，则物质的量相同，这是阿伏伽德罗定律，而相同物质的量的气体，质量比等于摩尔质量之比）3. 56：17（同质量就设各有1g，这时物质的量分别为1\/17 mol、1\/28mol...
同温同压,相同质量气体体积相同为什么错
质量相同,但是物质的量不一定相同,比如m克氢气和氧气,n(H2)=(m\/2)mol,n(O2)=(m\/16)mol,物质的量不同,体积就不同了,因为V=n*Vm
同温同压下,等质量的气体所占的体积如何判断大小?
同温同压下，等质量的气体的体积和分子量 成反比，分子量小则体积大，因为B.甲烷的分子量是4个中最小的 所以，同温同压下，等质量的气体所占的体积 是B.甲烷 最小 从小到大依次是B<A<C<D
同温同压下,等质量的氢气,氧气,氮气,甲烷四种气体,体积最大的是
分子质量最小的那个体积最大。
同温同压下,等质量的下列气体所占体积最大的是 A,氢气 B,C
答案是氢气，因为它的密度是最低的，所以体积最大
1、求同温同压下,相同质量甲烷与氧气体积之比。
=mg÷32g\/mol=m\/32 mol V(CH4):V(O2)=n(CH4):n(O2)=m\/16:m\/32=2:1 2、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml。ρ=m／V =M／Vm ∴摩尔质量M=ρ×Vm ρ=m／V =1.92g\/0.672L M=ρ×Vm =1.92g\/0.672L×22.4L\/mol=64 g\/mol 气体的相对分子质量为64 ...
同温同压下质量相同的氮气·CO2·氯气·甲烷·氧气等五种气体所占体积...
PV=nRT PV=m\/MRT 同温同压下质量相同 V与M成反比 所以物质的量越大 体积越小 故由大到小 甲烷 氮气 氧气 CO2 氯气
同温同压下同质量的乙丙气体和苯蒸气氢原子个数比是多少
1.因为同温同压同体积,所以物质的量相同,N2:H2S=28:34=14:17 2.假设都有34克气体,那么N2物质的量就为34\/28,H2S物质的量为1,比为17:14 3.氮气没有氢原子吧- - 如果是他们的原子个数比的话,同温同压同体积,个数比是2:3 同温同压同质量,个数比是17*2:14*3=34:42=17:21 4.如果...
边党格奈： (P0*V0)/T0=(P1*V1)/T1 P0表示的是状态变化前的压强;V0表示的是状态变化前的体积;T0表示的是状态变化前的温度;P1表示的是状态变化后的压强;V1表示的是状态变化后的体积;T1表示的是状态变化后的温度.上述为理想气体状态方程:
顺德区18736393535： 将质量相同的同种气体A、B分别密封在体积不同的两个容器中,保持两部分气体体积不变,A、B两部分气体压强随温度t的变化图线如图8 - 2 - 7所示,下列说... - ？
边党格奈：[选项] A. A部分气体的体积比B部分小 B. A、B直线延长线将相交于t轴上的同一点 C. A、B气体温度改变量相同时,压强改变量也相同 D. A、B气体温度改变量相同时,A部分气体压强改变量较大
顺德区18736393535： 在相同温度和相同体积的条件下不同质量的物质反应 已知:在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(P)与气体分子数目(N)成正比关系(P=KN).... - ？
边党格奈：[选项] A. a/ b ≤3/8 B. 3/4 > a/ b>3/8 C. a/ b≥3/4 D. 无法确定
顺德区18736393535： 将质量相同的同种气体A、B分别密封在体积不同的两容器中,保持两部分气体体积不变,A、B两部分气体的压强 - ？
边党格奈： A、B两部分气体都发生等容变化,P-t图线都过t轴上-273℃的点--绝对零度.由理想气体状态方程PVT =c 知,图象的斜率越大,PT 越大,则气体的体积越小,故有A部分气体的体积比B部分小.故A、B正确. C、D图中A图线的斜率较大,由数学知识可知温度改变量相同时,A气体压强改变量较大.故C错误,D正确. 故选ABD
顺德区18736393535： 温度相同,容积相同,摩尔质量不同的两种气体平均平动能相同吗 - ？
边党格奈： 气体分子的平均动能只由温度决定,和其他因素无关. 温度相同,容积相同,摩尔质量不同的两种气体平均平动能相同
顺德区18736393535： 对温度和体积相同的不同类理想气体,总动能是否相同,总内能是否一定相同 - ？
边党格奈： 答案:对温度和体积相同的不同类理想气体,总动能不一定相同,总内能不一定相同. 1、理想气体分子间的距离很大分子间无分子势能 Ep=0 2、温度相同,分子的平均动能相等 3、分子总动能Ek等于分子个数x分子的平均动能相等,等于总内能. 4、根据克拉伯龙方程 PV=nRT 对温度和体积相同的不同类理想气体在压强相等的条件下分子数相等.所以,对温度和体积相同的不同类理想气体,总动能不一定相同,总内能不一定相同.
顺德区18736393535： 同温下,等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中,压强最大的是( )A.二氧化碳B.氯气C.氢气D.氮 - ？
边党格奈： 同温下,等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中,气体的压强与物质的量成正比,根据n=m M 知,当质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol,所以压强最大的是氢气,故选C.
顺德区18736393535： 将H2、O2、N2三种气体分别放入不同的容器中,当其温密度完全相同时,三种气体压强的大小 - ？
边党格奈： 压强大小顺序为:H2>N2>O2 解释:P=nRT/V=(m/V)/MRT 式中:P-压强 n-物质的量 R-常数 T-温度 m-气体质量 V-气体体积,m/V=密度 在密度、温度、相同时,P与M成反比.所以有压强大小顺序为:H2>N2>O2
顺德区18736393535： 在相同温度下,在两个体积不同密闭容器内分别充入C02和CO气体,使它们的密度相同,则 - ？
边党格奈： 密度=m/V 物质的量n=m/M即m=nM 设CO2质量m1g,CO质量m2g m1=n1*44 m2=n2*28 m1/V1=m2/V2 n1*44/V1=n2*28/V2 n1/n2=7/11*V1/V2 压强比=7/11 O原子比=14/11*V1/V2
顺德区18736393535： 在相同状况下,质量不同的两种气体占有的体积一定不同.这句话对吗?理由 - ？
边党格奈： 不对,质量不同,摩尔质量若不同,则物质的量可能相同,则体积就可能相同 如:32克O2和44克CO2,都是1 摩尔,体积相同
