乙酸乙酯合成操作流程？ 有分哦！！

乙酸乙酯合成实验中用什么方法提高产物收率~

为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
①制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。
②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
反应条件及其意义：
（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

扩展资料
注意事项
1、反应物的混合：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加热。
2、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一点。
3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
4、倾斜的导气管较长，在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用；
5、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。
6、用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因：虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

不合适，乙酸乙酯沸点比乙醇还低，生成的乙酸乙酯大部分会被振到分水器里
分水器一般用于合成高沸点产物

实验室制取乙酸乙酯
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

一、 概述
1．醋酸乙烯的性质和用途
醋酸乙烯又称醋酸乙烯酯，其化学名为乙酸乙烯，是一种无色透明的可燃性液体，具
有醚的特殊气味，沸点72.5℃，不溶于脂肪烃，微溶于水，易与醇、醚、乙醛、乙酸等互溶。在空气中的爆炸极限为2.65～38％ (体积)，可与水、甲醇、异丙醇、环己烷等形成共沸物。
醋酸乙烯是饱和酸和不饱和醇的简单酯,其化学结构的特点是含有不饱和双键，因而具有加成反应和聚合反应的能力。

醋酸乙烯的主要用途是作为聚合物单体，制造聚醋酸乙烯和聚乙烯醇。前者用于粘合剂，后者用作维尼纶纤维的原料、粘合剂、土壤改良剂等。

醋酸乙烯还能与各种烯基化合物如乙烯、氯乙烯、丙烯腈等共聚，所得共聚物是优良的高分子材料，用途广泛。
2．醋酸乙烯的生产方法
醋酸乙烯是1912年被发现，在由乙炔和乙酸制备亚乙基二乙酸酯时，醋酸乙烯成为主要副产物。它于20世纪20年代开始生产。醋酸乙烯通常不能由醇与酸的酯化反应生成，因为乙烯醇是不稳定结构。20世纪60年代以前，工业上采用乙炔与乙酸反应的方法生产醋酸乙烯。此法具有操作方便、收率高等优点，但由于乙炔原料容易爆炸，而且成本较高，限制了该法的发展。随着石油化学工业的迅速发展，尤其是乙烯工业的兴旺发达，20世纪60年代开始研究由乙烯制醋酸乙烯并获得了成功，1968年实现工业化生产，现在，醋酸乙烯的生产已逐渐由乙烯法取代了乙炔法。目前，世界上80％左右的醋酸乙烯是由乙烯法合成的。

以乙烯和乙酸为原料生产醋酸乙烯的方法，最初采用液相氧化法。以氯化钯与氯化铜的复合物作催化剂，并加入碱金属盐或碱土金属盐如乙酸钠、乙酸锂、乙酸钙等作促进剂，在100～130℃和3～4MPa压力条件下，乙烯鼓泡通入溶有氯化钯—氯化铜—乙酸钠—乙酸锂的乙酸溶液中进行反应。乙酸中添加乙酸盐有助于氯化钯的还原，反应式为

CH2=CH2十PdCl2十2CH3C000H →

十NaCl十CH3COOH十Pd↓

乙烯液相氧化制醋酸乙烯的副产物有二醋酸乙烯、乙醛、氯衍生物、草酸、少量乙酸丁烯酯和乙酸甲酯以及少量甲酸，一小部分乙烯(约 3％～7％)被氧化为二氧化碳。可见该法生成的副产物多，分离困难。而且采用氯化钯催化剂，原料中还有乙酸，对设备和管道的腐蚀相当严重，需要使用大量的金属钛等耐腐蚀材料。因此，随着乙烯气相法的出现，乙烯液相法逐渐被气相法代替。

乙烯气相法的产品质量高、副反应少、成本低、对设备和管道的腐蚀性小，目前已成为生产醋酸乙烯最经济合理的先进工艺。以下仅讨论乙烯气相法。
二、反应原理
1．化学反应
乙烯气相法生产醋酸乙烯是采用贵金属钯、金和碱金属盐作催化剂，乙烯、乙酸和氧呈气相在催化剂表面接触反应，其反应方程式为
CH2＝CH2 十 CH3COOH 十
O2 → CH3COOCH=CH2 + H2O

△H0298 = -146.5KJ/mol
主要副反应是乙烯完全氧化生成C02
CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

△H0298 = -1340KJ/mol
此外还有少量的乙醛、乙酸乙酯及其它副产物生成

CH3COOCH=CH2 + H2O → CH3COOH + CH3CHO

(1)

CH3COOH + 2CH2=CH2 + 3O2 → 2CH3COOC2H5

(2)
2CH3COOH + 2CH2=CH2+3O2 → 2CH3COOCH3 + 2H2O + 2CO2

（3)
2CH3COOH + 2CH2=CH2 + 3O2 → 2CH2=CHCHO + 4H2O + 2CO2

(4)

经计算，主反应的KP，423 K = 1.334×1019，KP，473 K
= 4.219×1011，所以主反应可作为不可逆反应处理。

以上副产物的量很少，在反应过程中，少量C02的存在有利于反应热的排除，确保安全生产和抑制乙烯转化为C02的反应。此反应由于受爆炸极限的影响，乙烯的配料比很大，因而乙烯的单程转化率不高，大量的原料气需要多次循环反应。这样循环气中C02含量可能高达30％以上，所以必须连续抽出一部分循环气，经脱除C02处理后再返回反应器，以防止C02的积累。

在工业生产中，常用热碳酸钾溶液来脱除循环气中的C02。其过程是使热碳酸钾溶液在加压下吸收C02，此时碳酸钾就转变成碳酸氢钾，当把溶液减压并加热时，碳酸氢钾立即分解放出C02，生成碳酸钾，重新循环使用。
K2CO3 + CO2 + H2O
2KHCO3

碳酸氢钾在水中的溶解度很大，当溶液降压后，只需少量水蒸气供热，就可分解出C02，
热量消耗不大。

2．催化剂

乙烯气相催化氧化合成醋酸乙烯所用的催化剂为固体，而原料乙烯、氧气和醋酸均是气体，所以属于气-固相非均相催化反应。

催化剂活性组分钯的含量，及其在载体表面上的分散程度对催化活性有很大影响。在相同情况下，钯的含量越高，催化剂的活性越高。但是，钯是金属，并考虑到高活性条件下反应热的除去问题，一般控制钯含量为3.0kg/m3左右。此外，钯在载体表面应呈适宜的分散状态，因而金对提高催化剂的活性起了重要作用。金的含量一般为1.4kg/m3左右。
助催化剂醋酸钾（又称缓和剂），不仅可以提高催化剂的活性，而且能抑制生成二氧化碳的深度氧化从而提高反应的选择性，并可延长贵金属催化剂的寿命，其用量通常为钯的十倍。在反应过程中，醋酸钾易随物料逐渐流失，造成反应活性和选择性明显降低，为此必须连续补加醋酸钾。
载体是影响催化剂活性的另一主要因素。在反应条件下，要求载体能耐醋酸腐蚀，并保持其物理性能和机械性能基本不变。一般广泛采用硅胶为载体。
钯-金-醋酸钾-硅胶催化剂具有性能优良的活性和选择性，寿命也较长，空时收率很高，这也是乙烯法生产醋酸乙烯的优越性之一。
三、操作条件

1．反应温度
温度是影响反应的主要因素。反应温度对空时收率和选择性的影响见图6-8。温度升高，可增加反应速率，但由于乙烯深度氧化的副反应速率也同时大大加快，使反应选择性显著下降；过高的温度使空时收率反而降低。温度过低，反应速率下降，虽然选择性较高，但

图6-8 乙烯氧化生产醋酸乙烯酯反应温度对空时收率和选择性的影响
空时收率和转化率都较低。当使用钯-金-醋酸钾-硅胶催化剂时，反应温度一般控制在165～180℃。
2．反应压力
由于反应是摩尔数减少的气相反应，故加压有利于反应的进行，并可提高设备的生产能力。从图6-9可以看出，随着压力的增加，空时收率和选择性均增加。但压力过大，设备投资费用也要增加。综合考虑经济和安全因素，工业上操作压力为0.8MPa左右。

图6-9 乙烯压力对空时收率和选择性的影响

图 6-10 空速对空时收率、选择性及乙烯转化的影响
3．空间速度
如图6-10所示，乙烯转化率随空速减小而提高，选择性随空速减小而下降。从生产角度考虑，空速低，空时收率低，即产量小，这是不希望的。空速增大，乙烯转化率虽下降，但选择性和空时收率提高，并有利于反应热的移出。然而空速过大，原料不能充分反应，转化率大大降低，循环量大幅度增加。所以，必须综合考虑各方面因素，选择适宜的空速。工业上一般控制在1200～1800h-1。
4．原料气配比

原料气的配比受乙烯和氧气的爆炸极限制约，同时也对反应结果产生很大影响。
（1）乙烯和氧气的配比

按照化学计量方程式，乙烯和氧气的摩尔比应为2:1，但由于受反应条件下爆炸极限浓
度所限，实际生产中乙烯是大大过量的。一般采用乙烯与氧气的摩尔比为（9～15):1。研究表明：乙烯分压高，不仅可以加快醋酸乙烯的生成速率，并且可抑制完全氧化副反应；氧气分压高(小于爆炸极限浓度)，虽也可加快醋酸乙烯的生成速率，但也加快了完全氧化副反应的速率，使反应选择性下降，并导致催化剂寿命的缩短，故氧气分压不宜过高。乙烯与氧的配比选择还与系统操作压力有关，当反应压力为0.8MPa时，乙烯与氧气的摩尔比为(12～15):1．所以，在反应过程中有大量未反应的原料气需循环使用。
（2）醋酸和氧气的配比

醋酸与氧气配比对反应的影响如图6-11所示。从图中可以看出：在一定范围内，当醋酸与氧气的摩尔比增加时，醋酸乙烯的空时收率增加，但醋酸转化率却明显下降，而醋酸转化率的降低会导致醋酸分离回收负荷增加。因此，需综合考虑各方面因素确定一适宜值。工业生产中，在0.8MPa反应压力下，乙烯、氧和醋酸的配比范围是(12～15):13～4)(摩尔)。
（3）水和二氧化碳

原料中适量水的存在，可提高催化剂的活性，并可减少醋酸对设备的腐蚀，因此，生产中采用含水醋酸。一股控制反应气中含水量约6％(摩尔)。二氧化碳是反应的副产物，存在于循环气中。适量二氧化碳的存在既有利

图 6-11 醋酸配比对反应的影响

于反应热的移除，又可抑制乙烯的深度氧化反应，且使氧的爆炸极限提高。

必须指出，为防止催化剂中毒，生产中要严格控制乙烯原料中卤素、硫、一氧化碳、炔烃、胺、芳香烃及腈等化合物的含量。为防止对有关设备的腐蚀，醋酸中的甲酸量也要加以控制。
四、工艺流程
乙烯气相法生产醋酸乙烯的工艺流程如图6-12所示。

主要含乙烯的循环气用压缩机升压至稍高于反应压力，和新鲜乙烯充分混合后—同进入乙酸蒸发器(1)的下部，与蒸发器上部流下的乙酸逆流接触。已被乙酸蒸气饱和的气体从蒸发器的顶部出来，用过热蒸汽加热到稍高于反应温度后进入氧气混合器(2)，与氧气急速均匀地混合，达到规定的含氧浓度，并严格防止局部氧气过量，以防爆炸。从氧气混合器导出的原料气，在配管中途添加喷雾状的碳酸钾溶液后，进入列管式固定床反应器(3)。列管中装填钯-金催化剂，管间走中压热水，原料气在给定的温度、压力条件下与催化剂接触反应．放出的反应热被管间的热水所吸收，并汽化而产生中压蒸汽。反应产物含醋酸乙烯、 CO2、水和其它副产物，以及未反应的乙烯、乙酸、氧和惰性气体，从反应器底部导出。
反应产物分步冷却到40℃左右，进入吸收塔(5)，塔顶喷淋冷乙酸，把反应气体中的醋酸乙烯加以捕集，从塔顶出来的未反应原料气，大部分经压缩机增压后，重新参加反应，小部分去循环气精制部分，脱除CO2进行净化。
反应生成的醋酸乙烯、水和未反应的乙酸一起作为反应液送至初馏塔(6)，分出乙酸循
环使用；塔顶出来的蒸汽经冷凝后送脱气槽(7)进行降压，并脱除溶解在反应液中的乙烯等气体。此气体也循环使用，脱气的反应液经汽提、脱水等处理后送去精馏提纯。
来目吸收塔的小部分循环气，含CO2达15％～30％，先进入水洗塔(10)，在塔中部再用
图6-12 乙烯乙相氧化法生产醛酸乙烯酯的工艺流程
1-乙酸蒸发器；2-氧气混合器；3-反应器；4-冷却系统；5-吸收塔；6-初馏塔；7-脱气槽；8-汽提塔；9-脱水塔；10-水洗塔；11-CO2 吸收塔；12-解吸塔；13-脱轻馏塔；14-脱重馏塔
乙酸洗涤一次，除去其中少量的醋酸乙烯，塔顶喷淋少量的水，洗去气体夹带的乙酸，以免在CO2吸收塔中消耗过多的碳酸钾。水洗后的循环气一部分放空，以防止惰性气体的积累，其余部分进入CO2吸收塔，在0.6～0.8MPa，100～120℃条件下与30％的碳酸钾溶液逆流接触，以脱除气体中的CO2。经过吸收处理后的气体，CO2含量降至4％左右，经冷凝干燥除去水分后，再回循环压缩机循环使用。
反应液在脱气槽中分为两层，下层主要是水，送汽提塔(8)回收少量的醋酸乙烯，釜液作为废水排出。上层液为含水的粗醋酸乙烯，送脱水塔(9)进行脱水，然后进脱轻馏分塔(13)除去低沸物后，再进脱重馏分塔(14)，塔顶蒸气经冷凝后即得质量达聚合级要求的醋酸乙烯精品。
纯醋酸乙烯的聚合能力很强，在常温下就能缓慢聚合，形成的聚合物易堵塞管道，影响正常操作。因此，在纯醋酸乙烯存放或受热的情况下，必须加入阻聚剂，如对苯二酚、二苯胺、乙酸铵等。
五、典型设备－乙酸蒸发器

乙酸蒸发器不同于一般蒸发器，其特点是在本体外设物料加热器，在加热器内乙酸不产生相变；在蒸发器的上部安装三块多孔板，板下填装拉西环，如图6-13所示。
新加入和循环乙酸分别在塔板上及填料上喷淋，与从蒸发器底部送入的混合气逆流接触。在蒸发器内使乙酸在混合气中达到饱和，从而满足工艺条件要求的混合气中乙酸含量。蒸发器在约0.9MPa压力、顶温为122℃的条件下操作。
乙炔和醋酸为原料生产醋酸乙烯酯
一、反应原理
1、主、副反应
气相合成醋酸乙烯酯利用乙炔分子中三键的活泼性与醋酸在催化剂作用下进行加成反应而实现的。当用载体活性炭吸附的醋酸锌为催化剂其主反应为：

CH2àCH≡CH
+
CH3COOH
=CH-OCOCH3
同时有副反应发生，其主要副反应如下
①乙醛的生成

CH3CHOàCH≡CH
+
H2O

CH3COOH
+
CH3CHOàCH2=CHOCOCH3
+
H2O

CH3CH
(CH3CHO)2O
+
CH3CHOà(OCOCH3)2

②巴豆醛的生成

CH3CH=CHCHO
+
H2Oà2CH3CHO

CH3CH=CHCHOàCH≡CH
+
CH3CHO

③丙酮的生成

CH3COCH3
+
CO2
+
H2Oà2CH3COOH

CH3COCH3
+
CO2
+
ZnOàZn(OCOCH3)2

④二醋酸亚乙酯的生成

CH3CH(OCOCH3)2àCH≡CH
+
2CH3COOH

⑤醋酸酐的生成

(CH3CHO)2O
+
H2Oà2CH3COOH

(CH3CO)2O
+
CH3CHOàCH3CH(OCOCH3)2

(CH3CO)2O
+
ZnOàZn(OCOCH3)2

随着温度的升高，副反应加剧，因此，有效控制反应温度以避免局部过热是抑制副反应发生的有效途径。
二、工艺条件
1、催化剂
锌、镉、汞等化合物对乙炔法合成醋酸乙烯酯均能起主催化剂作用。但由于镉的化合物价格太高，汞化合物又有毒，工业上一般采用锌的化合物(常用醋酸锌)为主催化剂。
2、反应温度
由动力学方程可见，随着反应温度的升高，速率常数增大，在433-473K范围内，醋酸转化率随温度的升高而迅速增加，但是，温度的升高不仅只对主反应有影响，而且对副反应也有影响。实践证明，巴豆醛和乙醛的含量均随反应温度的升高而升高。乙醛的含量在温度较低时随温度的升高而增大，其极限温度为 488K，超过此值，温度再增加，乙醛含量将下降。
3、原料配比
乙炔和醋酸的摩尔比对反应有很大影响。从反应速率方程式可以看出，反应速率与乙炔的分压成正比，与醋酸的分压无关。所以，增加乙炔与醋酸的摩尔比，有利于加速反应的进行。
4、原料纯度
为了避免乙炔水合副反应发成，乙炔和醋酸反应尽可能地不含水分，同时为了不使催化剂中毒，原料中除去可能存在的硫、磷、砷等催化剂毒物。
5、空间速度
当催化剂装载恒定时，接触时间与空速成正比，空速小，接触时间长，乙炔与醋酸的转化率高。但由于单位时间通过催化剂的气量减小，所以生产能力降低。同时空速小，接触时间长，二次反应加快，副产物增多，产品质量不好。工业生产中通常控制醋酸转化率60%-70%时的空速为宜。
三、实验器材
乙炔净化器

乙炔压缩机

醋酸蒸汽器

反应器

蒸汽发生器
排气洗涤塔

循环压缩机

冷凝分离器

轻组分塔

醋酸乙烯酯塔
醋酸净化塔

重组分塔
四、绘制生产过程方块图
五、简述生产流程
新鲜乙炔与循环乙炔经升压后进入醋酸蒸发器，在进入预热器升温后，加热后的原料混合气进入反应器反应，出反应器的反应气体含有醋酸乙烯酯、乙炔、醋酸和副产物乙醛等，经与原料气换热后再经冷凝到273K左右，各级冷凝分离出的液体汇合后送往醋酸乙烯酯精制工段，精制醋酸乙烯酯，分离出乙炔和醋酸后循环。

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字爸盐酸：[答案] (1)配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是,先将乙酸和乙醇混合,然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入,并不断搅拌; 故答案为:先将乙酸和乙醇混合,然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入,并不断搅拌; (2)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸...

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