越弱越电离，电离程度越大和ka越大，酸性越强。这是不是有些矛盾？一弱一强的？ka不是代表电离程度吗
是越弱越水解，酸越弱电离常数ka越小，其形成的盐中的酸根的水解常数kh越大，水解能力越强，因为ka*kh=kw，ka越小，kh越大
我怀疑你是不是上课听错了，那句话貌似应该是“越热越电离”，指的是温度升高，电离程度将会增大，电离常数增大。
是的，没有矛盾的，说的是越弱越水解，对于弱酸来说，越弱越电离，而强酸是完全电离的，酸ka是酸的电离平衡常数,ka越大说明酸电离正反应的程度越大,既电离的程度越大,电离出h+的能力越强,酸性越强。
Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。是某个弱酸的性质，并不会改变。
酸性越强电离程度是否越大 酸性越强电离程度是否越大酸性越强电离程度是否越大酸性越强电离程度是否越大酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度就是在水溶液下,这个物质以离子形式存在的量的越多,也就是说它电离程度越高. K值越大电离程度越大酸性越强
越弱越电离,电离程度越大和ka越大,酸性越强。这是不是有些矛盾?一弱...
是的，没有矛盾的，说的是越弱越水解，对于弱酸来说，越弱越电离，而强酸是完全电离的，
电解质越弱,电离程度越小为什么?
产生离子多、电离平衡右移。1、弱电解质的电离中，在浓度越大的时候，电离产生的离子就越多，电离程度越小。2、在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度就会减小，从而导致电离程度变小。
越弱越电离吗?
是的。根据查询爱问知识人显示，弱电解质的电离过程是吸热的，温度越高，平衡越向右移动，促进电离，弱电解质越弱，越难电离，电离程度越小，越弱越电离。
酸性越弱电离程度越高,为什么越水解?
“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的...
越弱越电离是什么意思?
越弱越电离是指一些原子或分子在接受辐射后，经电离后变得更加不稳定的现象。当辐射能量较低时，原子或分子中的电子容易被辐射击中而把电子松散，使原子或分子电离。与此相反，当辐射能量较高时，原子或分子中的电子比较难被击中，这导致较高能量的辐射不会引发更多的电离。这种现象在许多环境中都是非常...
弱电解质为什么越弱电离程度越大?
影响电离平衡的因素：1、温度T升高，促进电离平衡。2、同离子效应，即加与弱电解质电离出相同的离子就抑制电离平衡，如加H+或CH3COO-。3、加与离子反应的物质，促进电离平衡，如加金属Na。4、越稀越电离。如加水促进电离平衡。强弱判断：1、在相同浓度 、相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比...
越稀越电离越弱越水解,这句话什么意思?为什么会这样 ?
1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。2、原因：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y\/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C...
如何理解
越弱越电离，所以浓度小的电离程度大。
弱酸浓度越大达平衡时理解出来的氢离子浓度越高弱酸的离解度越大判断...
错，H+浓度变大，但电离程度变小 （口诀：越弱越电离）原因：温度一定时，弱电解质溶液越浓，离子间相互碰撞重新结合成分子的机会越大，因此电离程度减小。也可以这样理解：已有一定浓度的弱酸溶液，溶液中已电离出的离子会抑制后加入的溶质的电离。
电离程度怎么判断
常见不完全电离的碱Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大...
拱邦益替： 水解常数Kh=Kw/Ka(Kw为水的离子积,Ka为酸的电离常数,Kh为水解常数) 酸的酸性越弱,Ka越小,Kh就越大.所以,盐的水解程度越大.有句话叫“越弱越水解”
平舆县19242904684： k值用于比较弱电解质的相对强弱,K值越大,电解质越?? - ？
拱邦益替： 解析:K值(解离常数)用于比较弱电解质的相对强弱,K值【越大】,电解质【越强】. 弱酸用Ka表示 弱碱用Kb表示
平舆县19242904684： 为什么弱电解质的浓度越大,电离程度越小?电解质浓度越大 C反应物不是越大吗?K要保持平衡则电离平衡应该增大才行. - ？
拱邦益替：[答案] 亲~平衡这里最重要的就是一定要记住“削弱”,假设原来有半烧杯溶液 ,现在你往里面加水,那么水加进去了之后,会使电解质电离,而之后平衡恢复的部分,肯定要比电离的少的,所以浓度越低,电离程度越大 还有疑问可以问我啊^ω^
平舆县19242904684： 为什么 相同条件下 电离常数越大 表示该弱电解质越易电离 对应的酸性或碱性相对越强.? - ？
拱邦益替： HA ⇋ H+ + A- 上述电离度越大,相应弱电解质越容易电离. 根据化学平衡定律,上述反应达到平衡时,存在以下关系:Ka = c(H+)·c(A-) / c(HA) 从平衡常数表达式可见,c(H+)、c(A-) 越大,Ka 越大.所以 Ka 反映了弱酸的强度,Ka 越大,相应的弱酸越易电离,酸性越强. 同理分析可知,Kb 越大,相应的弱碱越易电离,碱性越强.
平舆县19242904684： 电离常数k越大,电离程度一定越大 麻烦详细说一下 - ？
拱邦益替： 以弱酸举例. 弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值 电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX] 这个...
平舆县19242904684： 怎样理解越弱越水解? - ？
拱邦益替：[答案] 这需要用计算的方法解释.并且略微有些超出高中的要求 水解常数 Kh = Kw/Ka(Kw是水的离子积,Ka是酸的电离常数) 酸越弱 —> Ka越小 —> Kh就越大 —> 水解程度就越大. 所以越弱越水解.
平舆县19242904684： 高中化学怎么判断弱电解质电离程度和水解 - ？
拱邦益替： 因为对弱电解质来说 (公式推导高中不学,高中只需要会定性) 温度一定: 当浓度一定时,其电离程度与电离平衡常数成正比,即K越大,电离程度越大.当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度而对于水解首先水解的定义是:利用水将物质分解又根据高中课本的推导,电离平衡常数与水解平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相对应的可溶性盐水解程度就越小即,越弱越水解再说越稀越水解: 稀释的话,其一瞬间浓度商变小 即Qc小于K,平衡右移,水解程度加大大概这些,希望能帮到你
平舆县19242904684： 化学电离平衡中怎样理解越弱越电离?? - ？
拱邦益替： 你说错了,弱电解质的电离是越热越电离,越弱越难电离; 因为弱电解质的电离过程是吸热的,所以温度越高,平衡越向右移动,促进电离;若弱电解质越弱,应该越难电离,电离程度越小.
平舆县19242904684： 为什么K值越大,电离程度越大,酸性越强?如果是弱碱K越大那就是说c(OH - )越大,为什么碱性还越弱 - ？
拱邦益替： 前提在同浓度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越强. Kw越大,对弱酸而言,电离出的H+越多,酸性越强.对弱碱而言,电离出的OH-越多,碱性越强.
