高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁
Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；（2）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe和OH-；（3）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；（2）将正负极电极反应式相加可得总反应方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；（3）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料电池中负极是失去电子的，所以肼在负极通入，发生氧化反应，氧化产物是氮气，反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；（4）负极通入丙烷，丙烷的氧化产物是CO2和水，由于电解质水熔融的碳酸盐，所以电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根据总反应式可知，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的电子分别为2mol、2mol、4mol、20mol，所以根据得失电子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1，故答案为：10：10：5：1．
（1）向KOH溶液中通入足量Cl2反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O； 故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O； （2）A、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故A正确；B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；C、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故C正确；D、因温度较高时反应速率更快，但KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，不利于提高和KClO的纯度，故D错误；故选：A、C．（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O． 69.3克K2FeO4的物质的量为69.3198mol，根据 2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，理论上消耗氧化剂次氯酸钾的物质的量为32×69.3198mol=0.525mol． 故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，0.525； （4）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn（OH）2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]；Ⅱ（5）肼（N2H4）为共价化合物，其分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的，则分子中存在N-N键，电子式为，故答案为：；（6）由已知反应：①2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．②N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，根据盖斯定律，肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式可由（①+②）/2得到，即：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0 kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0 kJ/mol．
X极与电源负极相连，它明显是阴极，在此发生物质得到电子被还原的反应。Y极则是阳极，在此发生物质失去电子被氧化的反应。
阴极(X)电极反应式 2H2O + 2e = H2 + 2OH-阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e
电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。
则传递0.3mol电子时溶液增重2.5g
高铁酸钾的用途和用法
1、高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。2、高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于...
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理...
【答案】D 【答案解析】试题分析：A、该反应中没有单质生成，不是置换反应，错误；B、钾元素的化合价在反应前后没发生变化，始终是+1价。错误；C、Fe元素的化合价由反应前的+3价变为反应后的+6价，错误；D、该反应中，Fe元素、Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确，答案选D。考点：考查...
高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾...
属于物理性质；干燥的高铁酸钾在较低温度下是稳定的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．（1）高铁酸钾的物理性质有：有紫色光泽的晶体．故填：有紫色光泽的晶体．（2）保存高铁酸钾时应注意避免潮湿和受热．故填：避免潮湿和受热．（3）高铁酸钾受热分解的化学方程式为：4K 2 FeO ...
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的净水剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是...
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．故答案为：+6．
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工...
氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．...
高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法...
Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；（2）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4...
高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法...
阴极(X)电极反应式 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e 电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。则传递0.3mol电子时溶液增重2.5g ...
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中...
所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
高铁酸钾的制取
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效,多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO...
制备三草酸合铁酸钾为什么要煮沸溶液
三草酸合铁酸钾（potassium ferrate, K2FeO4）是一种含有高价铁离子（Fe(VI)）的化合物，在环境工程、水处理等领域具有重要应用。在制备三草酸合铁酸钾的实验过程中，加入3%的H2O2（过氧化氢）作为氧化剂，将低价铁氧化为高价铁。在合成过程中加热煮沸溶液的原因主要有以下几点：提高反应速率：加热煮沸...
励帘吉非： 钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)*2+x+(-2)*4=0,则x=+6价. 故选D.
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的多功能的水处理剂.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,... - ？
励帘吉非：[答案] 根据流程,向氢氧化钠中通入氯气,可以得到次氯酸钠溶液,向其中加入氯化铁,次氯酸钠可以将之氧化,3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4↓+9NaCl+5H2O,分离出氯化钠后,即可得到高铁酸钠,向其中加入饱和氢氧化钾溶液,发生反应Na2...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是______.(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,... - ？
励帘吉非：[答案] (1)高铁酸钾中的铁是正6价,处于高价态,具有强氧性,故答案为:其中的铁元素为+6价,易得电子;(2)高铁酸钾是具有强氧性,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附杂质的作用,故答案为:高铁酸钾有强氧化性...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,下列关于该物质的叙述中正确的是() - ？
励帘吉非：[选项] A. 它是一种氧化物 B. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 C. 它是一种混合物 D. 该物质含有两种非金属元素
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过了高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体的新型高效的多功能水... - ？
励帘吉非：[答案] (1)高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质,故填:紫色、结晶粉末;由它的氧化性超过了高锰酸钾,可知高铁酸钾的化学性质有:具有氧化性;高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气,所以高铁酸钾的化学...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在... - ？
励帘吉非：[答案] (1)反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价,由-1... (3)低温下,在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种高效水处理剂.(1)用K2FeO4处理废水时,既利用其强氧化性,又利用Fe(OH)3胶体的___作用.(2)制备... - ？
励帘吉非：[答案] (1)Fe3+可水解水解的方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,能吸附悬浮在水中的杂质净水,发生聚沉;故答案为:聚沉;(2)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,6...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂.高铁酸钾是具有紫色光泽的粉末;干燥的高铁酸钾在 - ？
励帘吉非： (1)物质的颜色、光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.故填:有紫色光泽的粉末. (2)高铁酸钾在受潮或受热时都易发生分解,所以高铁酸钾在保存时应注意避免受潮,受热.故填:受潮,受热. (3)根据质量守恒定律可知,高铁酸钾和水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气.故填:3O2.
尼木县19573352292： 铁的化合物在生产生活中的应用广泛.(1)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂,它在水处理过程中(铁元素被还原为+3 价)的... - ？
励帘吉非：[答案] (1)在处理水过程中,高铁酸钾被还原生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,所以其作用是K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒,还原产物可吸附水中杂质, 故答案为:K2...
尼木县19573352292： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42 - +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH - 工业上先制得高铁酸... - ？
励帘吉非：[选项] A. 高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 B. 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 C. 干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 D. K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
