把铁条插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，可观察到的实验现象是：______；反应后烧杯中溶液的
铁块上有红色的金属出现，并且蓝色的硫酸铜溶液蓝色变浅，逐渐变成绿色溶液。反应类型为置换反应。
稀硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：溶液中产生气泡。
铁钉盛在硫酸铜溶液的烧杯里反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 152
反应后的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故溶液质量会减小，溶液的密度变小，液体的体积不变，对烧杯底部的压强变小，不能使用铁桶配制波尔多液，故填：铁条表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；减少，减少，不能．
把铁条插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,反应一段时间后,可观察到的实验现象...
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的固体，硫酸亚铁的水溶液是浅绿色的，故会观察到铁条表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；根据反应的化学方程式，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 152反应后的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故溶液质量会减小，溶液的密度变小，液体的体积不变，对烧...
铁片插入硫酸铜溶液中,产生什么现象
铁片插入硫酸铜溶液中，由于铁的活动性顺序强于铜，可以把铜单质从溶液中置换出来。发生反应方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 反应现象：铁片逐渐溶解，析出红色固体，溶液缓缓由蓝色变为浅绿色。
把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,可观察到的部分实验现象是( ) A...
A、铁丝表面覆盖着铜是实验的结论，不是现象，故A错误；B、硫酸铜溶液中不存在单质铜，故B错误；C、反应后有硫酸亚铁生成，属于实验的结论，故C错误；D、铁丝表面覆盖着红色的铜，故D正确．故选D．
铁丝伸入硫酸铜溶液中的化学方程式
实验现象是：铁丝变细,在外面有一层红色附着物反应的化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类型:置换反应观察到铜表面变黑,反应的方程式：2Cu+O2==(高温)2CuO,过一会观察到有具有金属光泽的颗粒物析出,化学方程式：Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg,Fe>Cu>Hg ...
铁钉和硫酸铜溶液发生反应后有什么变化
铁钉上有红色物质析出，同时铁钉质量增加，溶液有蓝色变为浅绿色，溶液质量变小，同时溶液中的离子数，离子种类发生变化 反应前有2价铜离子，2价硫酸根离子 反映后如果反映完全，就是说全部析出铜，溶液中有2价铁离子，2价硫酸根离子。如果没有完全析出铜，那么溶液中还是会有铜离子 反应式Fe+CuSO4=Cu...
将铁丝插入硫酸铜溶液中,能观察到的现象是( )A.有大量气泡生成B.溶液...
在金属活动性顺序中，铁＞铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色的金属，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，观察选项，故选C．
将铁丝插入盛有硫酸铜嘚试管中,观察到嘚现象是什么? <急>
先铁丝逐渐溶解,后铁丝表面附有红色的金属.溶液有蓝色变为无色.
把铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,使铁和硫酸铜反应,把铁从烧杯中取出...
铁会与硫酸铜溶液反应,所以铁的质量会减小;生成的铜的质量比反应掉的铁的质量大,而且生成的铜覆盖在铁的表面,所以铁片的质量会变大.
把一根粗铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会观察实验现象是___,反应化学方程 ...
，反应类型是__置换反应___，取出铁丝用小刀小心取下铜，一份置于石棉网上加热，观察到铜表面_变黑___，反应化学方程式__2Cu+ O2_==加热==2CuO__,另一份放入硝酸汞溶液中，观察到有__液态银白色金属_，溶液由无色变蓝色___析出，反应化学方程式___Cu +2HgNO3==Cu（NO3）2 + Hg__...
铁丝插入硫酸铜溶液中,反应中固体的质量将
铜的相对分子质量比铁的大，反应为等mol的铁置换出等mol的铜，所以是增加了
璩凯十味： 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜,铜是红色的固体,硫酸亚铁的水溶液是浅绿色的,故会观察到铁条表面覆盖红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;根据反应的化学方程式, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu160 152 反应后的溶质质量小于原溶液中的溶质质量,故溶液质量会减小,溶液的密度变小,液体的体积不变,对烧杯底部的压强变小,不能使用铁桶配制波尔多液,故填:铁条表面覆盖红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;减少,减少,不能.
马龙县18610246703： 把铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,使铁和硫酸铜反应,把铁从烧杯中取出,铁的质量如何变化?为什么? - ？
璩凯十味：[答案] Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 64 56份铁置换64份铜,Cu附着在Fe上,质量增加
马龙县18610246703： 用硫酸铜溶液和铁丝证明质量守恒定律实验步骤1.将托盘天平放好,调平.2.在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液,将2根铁丝用砂纸打磨干净.将盛有硫酸铜... - ？
璩凯十味：[答案] 铁丝体积变小,表面有红色固体附着,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,m1=m2,质量守恒
马龙县18610246703： 1、把一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分搅拌,反应完成后,烧杯底部留有固体物质.在烧杯中再加入足量的稀硫酸,充分搅拌,能看到固... - ？
璩凯十味：[答案] 先说清楚cu不和h2so4反应 fe+cuso4==cu+feso4 那就用质量比 56/X=64/11.2 X=9.8 也是根据方程式的
马龙县18610246703： 在一个盛有硫酸铜溶液的烧杯中,同时插入一条镁棒和铁棒(不接触) - ？
璩凯十味： 铁棒有铜,镁棒也只有铜.因为镁棒和铁棒插入硫酸铜溶液,镁和铁会与铜离子发生置换反应. 如果硫酸铜量足,镁棒不会表面不会有铁出现,因为铜与亚铁离子共存的情况下,氧化性强的先析出.
马龙县18610246703： 将过量铁粉加入盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.6g.则该反应过程中,参加反应的铁的质量是() - ？
璩凯十味：[选项] A. .4g B. 0.6g C. 2.8g D. 5.6g
马龙县18610246703： 将铁丝浸入硫酸铜溶液中会有什么现象 - ？
璩凯十味： 可以观察到铁丝表面有红色固体生成,溶液变成浅绿色.Fe+CuSO4=Cu(红色固体)+FeSO4(浅绿色)
马龙县18610246703： 将10g铁片放入盛有200g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的烧杯中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为10.8g. - ？
璩凯十味： 用差量法 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 △m56 64 8 m 10.8-10 m=5.6g
马龙县18610246703： 将一定质量的铁粉加入盛有100g质量分数为16%硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.6g.则该反应过程中,参加反应的铁的质量是( ... - ？
璩凯十味：[选项] A. 5.6g B. 2.8g C. 0.4g D. 无法计算
马龙县18610246703： 硫酸铜与铁的置换反应为证明质量守恒 化学实验操作 注意事项 - ？
璩凯十味：[答案] 实验操作步骤: (1)把一定量的铁粉和盛有硫酸铜溶液的烧杯中分开,然后一起放在天平称量; (2)把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,再次称量发现反应前后物质的总质量不变. 注意事项: (1)天平要调零; (2)要把铁粉全部放...
