用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1解得：V=16.7mL需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；?D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18mol?L -1 =100mL×3.0mol?L -1 解得：V=16.7mL需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；?D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：| 2.8mol/L×0.1L |
| 18mol/L |
故答案为：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；
故答案为：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；
（4）①量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．
用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计...
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1解得：V=16.7mL需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，...
用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
配制100ml 2.8mol\/L 稀硫酸，需要18mol\/L 浓硫酸的体积为：2.8mol\/L×0.1L18mol\/L≈0.0156mL=15.6mL，故答案为：15.6mL；（2）配制100ml 2.8mol\/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容...
用18mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol?L-1的H2SO4,其操作可分为...
（1）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18mol?L-1×V=1.8mol?L-1×100mL，V=10.0ml；定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，故答案为：10.0；胶头滴管；（2）操作步骤...
(1)用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸,若实验仪器有:A.100mL量...
（1）设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，V×18mol?L-1=100mL×1.0mol?L-1，得V=5.6ml，应选择10ml的量筒，配制溶液的一般顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL...
用18mol·L-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液,该溶液的物质的量浓度为...
答：这是已知硫酸的 M = 98 g\/mol 【1】浓硫酸的物质的量 n = cv = 18mol\/L x 3.5ml = 63 mmol (毫摩尔)【2】稀硫酸的物质的量（CV） 等于浓硫酸的物质的量 n = 63 mmol (毫摩尔)【3】稀硫酸的物质的量浓度C = cv \/V = 63 mmol (毫摩尔)\/350ml = 0.18 mo...
(12分)用18 mol·L -1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L -1 稀硫酸的实验...
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸的正确操作是：先向烧杯加入30ml（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）定容时需要胶头滴管，所以正确的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加...
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜...
随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L -1 的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H + ，再加入硝酸盐引入NO 3 - ，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+...
在100 g浓度为18 mol·L -1 ,密度为ρ(g·cm -3 )的浓硫酸中加入一定量...
A 因H 2 SO 4 溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18× ×10 －3 =9× ×10 －3 ， 2 = ，因为ρ′＜ρ，故V ＜100(mL)。
铜是重要的金属材料.(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为...
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，元素化合价铜元素化合价降低，硫XYZ元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2，该反应中氧化剂为O2、Cu2S，故答案为：Cu2S+O2═2Cu+SO2；O2、Cu2S；（2）在100mL 18mol?L-1 浓硫酸中加入...
实验室欲配置1.8mol*L-1的h2so4溶液500ml。试计算 1.需要18mol·L-1的...
加起来就是 240+150=390ml 里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol 如果用500ml来配的话那么6mol\/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了 n=CV V=n\/C=2.31\/18=0.128L=128ml 128+390>500 ...
岛饼伸筋：[答案] 100ml 1mol/L的稀硫酸 需硫酸0.118mol/L 用量筒量取0.1mol/(18mol/L)=5.6ml浓硫酸 稀释至100ml
尖山区15237037043： 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验. 回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);(2)现有下列几种... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL*18mol/L=100mL*1.0mol/L,解得:x≈5.6,故答案为:5.6; (2)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸,所以选择100mL的容...
尖山区15237037043： 用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4,需选择500mL容量瓶,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL*18mol/L=500mL*1.0mol/L,解得:x≈27.8,所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL. 量...
尖山区15237037043： 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有 A 100ml量筒 D 50ml容量瓶 E 10ml量筒 G 50...用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若... - ？
岛饼伸筋：[答案] V*18=0.100*1.0 V=0.0056L 即5.6mL 需要E G H 用量取5.6mL浓硫酸,倒入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,待冷却后,转入容量瓶中,用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液也转入容量瓶,加水定容,振荡混匀.
尖山区15237037043： 用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)设浓硫酸的体积为V,18mol/L*V=0.1L*3.0mol/L,V=0.0167L=16.7mL;选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,故选B,故答案为:16.7ml;B;(2)先向烧杯加入30ml 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓...
尖山区15237037043： 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 ... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)B、C、D. (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1= c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积,V1=c2V2/c1=1.0mol/L*100...
尖山区15237037043： (1)用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸①量取浓硫酸的体积为______mL,稀释浓硫酸的操作是:______�(1)用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)①稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则V*18mol/L=100mL*1mol/L,解得V=10.4mL; 稀释浓硫酸的正确操作为:将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌; 故答案为:10.4;稀释浓...
尖山区15237037043： 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L 的硫酸,在容量瓶配置并摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线.接着再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线.这一步为什么... - ？
岛饼伸筋：[答案] 溶液的体积已经达到100毫升,摇匀后,在容量瓶的塞子处和容量瓶的内壁有溶液,造成体积变小,就不能再加溶剂了.再加溶剂,浓度就偏低了.
尖山区15237037043： 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫③稀释 ④转移 ⑤洗条 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列... - ？
岛饼伸筋：[答案] 1)所需浓硫酸的体积是( 16.67ml ),量取浓硫酸所用的量筒的规格是( B )(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml) (2)使用容量瓶前必须进行的一步操( 清洗干净 ) .(3)第③步实验的操作是( 先加水再...
尖山区15237037043： 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④检漏、转移、洗涤,⑤... - ？
岛饼伸筋：[答案] (1)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为: 3.0mol/L*0.1L 18mol/L≈0.0167L=16.7mL, 故答案为:16.7mL;B; (2)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中,稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒,即需要用到玻璃棒的有:③④, ...
