一个初中化学问题
是。复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生复分解反应的条件是：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
主要包含五种类型：（1）酸+盐—新酸+新盐 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应） 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （3）酸+金属氧化物—盐+水 酸要可溶。 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O （4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
该反应满足其类型（3），故是复分解反应。
看图吧，已经做在图上了。
消耗CO2 0.44克 即0.01mol，即原混合物中有0.01molCa(OH)2 即0.74g
（2）通入CO2的质量M，物质的量为M/44
CO2未过量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
生成CaCO3的质量m=M/44*100
CO2过量：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
生成CaCO3的质量m=0.01*100-(M/44-0.01)*100=(0.02-M/44)*100
①，m=M/44*100=25/11*M(M<=0.44)
②，m=(0.02-M/44)*100=2-25/11*M(0.44<M<=0.88)
（1）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
可以算出Ca(OH)2的质量，0.74g
（2）CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2
设该表达式为M=am+b
当M=0.44时，m=0.1；当M=0.88时，m=0
0.44=0.1a+b
0.88=b
a=-4.4
M=-4.4m+0.88
首先这一题有两个过程：1 生成碳酸钙 2 二氧化碳与碳酸钙生成碳酸氢钙（沉淀消失）
1 CO2 0.44克 是0.01摩尔 此时最大 因此氢氧化钙0.01摩尔 就是0.01*74=0.74克
因此 生成碳酸钙100克每摩尔 消耗44克二氧化碳 后来每消耗100克碳酸钙生成碳酸氢钙 也要44克二氧化碳
第一阶段：m=25/11*M (M<=0.44克)
第二阶段：m=1- 25/11*M(0.44<M<0.88)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
74 44
x 0.44
解得x=0.74g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
44 100
M m
1. 当CO2≤0.44g时
100/m=44/M
m=25/11M
2.当CO2＞0.44g时
CO2+2CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
44 200
M-0.44 50/11(M-0.44)
1-50/11(M-0.44)=m
(1)、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O
74 44 100
X 0.44g Y
x=0.74g Y=1g
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
M m
m=25M/11 0<M<=0.44g
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
100 44
1-m M-0.44
m=(12.1-25M)/11 0.44g<M<=0.88g
解：因为
R原子的相对质量
=
一个R原子的实际质量
÷（1/12×一个碳原子的实际质量）
所以，一个R原子的实际质量
=
R原子的相对质量×1/12×一个碳原子的实际质量
所以，一个R原子的实际质量
=
n/3
×1/12×5.4mkg
=
0.15nm
kg
答：一个R原子的质量是0.15nm
kg。
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一。1。三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道 2。节约：若没有说明用量，应该按最少量取用 3。回收：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不要拿出实验室应放到指定的容器里。4。固体药品的取用：（1）块状：用镊子镊取，把容器横放...
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河北省15394222699： 一个初中化学课本上的问题 - ？
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河北省15394222699： 一个初中化学问题 - ？
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河北省15394222699： 一个初中化学问题 - ？
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河北省15394222699： 一个初中的化学问题？
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河北省15394222699： 一个初中化学问题？
沙具可伊： 常见的放热反应:金属与酸和水的反应,中和反应,燃烧,缓慢氧化,大部分化合反应,铝热反应 常见的吸热反应:大部分的分解反应,C+CO2==2CO(条件:高温),C+H2O==CO+H2(条件:高温)碱与铵盐的反应 嗯,生成物的总能量高于反应物的总能量则吸热,相反则放热
