求初中化学全部定理
数学定理
同角(或等角)的余角相等。
对顶角相等。
三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角之和。
在同一平面内垂直于同一条直线的两条直线是平行线。
同位角相等,两直线平行。
等腰三角形的顶角平分线、底边上的高、底边上的中线互相重合。
直角三角形中,斜边上的中线等于斜边的一半。
在角平分线上的点到这个角的两边距离相等。及其逆定理。
夹在两条平行线间的平行线段相等。夹在两条平行线间的垂线段相等。
一组对边平行且相等、或两组对边分别相等、或对角线互相平分的四边形是平行四边形。
有三个角是直角的四边形、对角线相等的平行四边形是矩形。
菱形性质:四条边相等、对角线互相垂直,并且每一条对角线平分一组对角。
正方形的四个角都是直角,四条边相等。两条对角线相等,并且互相垂直平分,每一条对角线平分一组对角。
在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦、两个弦心距中有一对相等,那么它们所对应的其余各对量都相等。
垂直于弦的直径平分这条弦,并且平分弦所对弧。平分弦(不是直径)的直径垂直于弦,并且平分弦所对的弧。
直角三角形被斜边上的高线分成的两个直角三角形和原三角形相似。
相似三角形对应高线的比,对应中线的比和对应角平分线的比都等于相似比。相似三角形面积的比等于相似比的平方。
圆内接四边形的对角互补,并且任何一个外角等于它的内对角。
切线的判定定理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。
切线的性质定理①经过圆心垂直于切线的直线必经过切点。 ②圆的切线垂直于经过切点的半径。 ③经过切点垂直于切线的直线必经过圆心。
切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线,它们的切线长相等。连结圆外一点和圆心的直线,平分从这点向圆所作的两条切线所夹的角。
弦切角定理 弦切角的度数等于它所夹的弧的度数的一半。弦切角等于它所夹的弧所对的圆周角。
相交弦定理 ; 切割线定理 ; 割线定理
1、基本反应类型:
化合反应:多变一
分解反应:一变多
置换反应:一单换一单
复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,
二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝;
一五七变价氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,
反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时
,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
回答人的补充 2010-05-03 16:34 初三化学第一单元复习资料1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 物理性质:不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。3、化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。如酒精能燃烧等4、物理变化:没有新物质生成的变化。5、化学变化(化学反应):有新物质生成的变化。化学反应的本质特征:有新物质生成。6、实验室药品取用规则: (1)不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1mL ~ 2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部即可。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。(2)固体药品通常保存在广口瓶里,取用粉状或小粒的固体药品用药匙,大粒或块状的药品用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。(3)液体药品通常盛放在细口瓶里。细口瓶的塞子要倒放在桌子上,倾倒液体时,瓶上的标签向着手心,瓶口要紧挨着容器口,缓慢地倒进容器中。倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。(4)取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积。量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积。如果用俯视的方法,将会使读数偏大。3、使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;熄灭酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯的灯焰分外焰、内焰、焰心,外焰的温度最高,焰心的温度最低。加热时,应该用外焰加热。4、加热试管里的液体时,液体的体积不得超过试管容积的1/3;加热前试管外壁要擦干;加热时,要用试管夹夹持试管(夹在距试管口的1/3处);要给试管中的液体先进行预热后再加热;试管口不能对着人,试管要与桌面成450角。加热固体时,管口要略向下倾斜。5、能用于加热的仪器有试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶,其中可直接加热的有试管和蒸发皿;烧杯和烧瓶加热时需垫石棉网。量筒和集气瓶均不能用于加热。初三化学第二单元复习资料1、空气的成分按体积计算,氮气78%(约4/5)、氧气21%(约1/5)、稀有气体等。2、纯净物:由一种物质组成。3、混合物:由两种或多种物质混合而成。9、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(可表示为A + B → AB )10、分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(可表示为AB → A + B )11、氧化反应:物质跟氧发生的反应。12、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。13、实验室里制氧气:①过氧化氢加催化剂 过氧化氢 ———→(二氧化锰) 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 ②加热高锰酸钾 高锰酸钾 ——→(加热) 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O214、氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧。① 木炭 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化硫C O2 CO2 S O2 SO2③ 磷 + 氧气 ——→(点燃) 五氧化二磷P O2 P2O5④ 铝 + 氧气——→(点燃) 氧化铝 ⑤ 铁 + 氧气 ——→(点燃) 四氧化三铁 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做铝箔或铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部要先放一些水或细沙,以防燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。16、①硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。②磷在空气里燃烧产生大量的白烟。③铝箔在氧气里燃烧,放出大量的热和耀眼的白光。④铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体。17、氧气的收集方法:①排水集气法(因氧气不易溶于水)、②向上排空气法(因氧气的密度大于空气)18、用高锰酸钾制取氧气时:①先检查装置的气密性,再装药品;实验结束时,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯(以防水倒流,致使试管破裂)。②试管口处放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。③给固体加热时,试管口要略向下倾斜,防止试管口的水倒流,炸裂试管。④导管口开始有气泡放出时,不能立即收集(该气体是空气)。19、空气污染物:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。20、①能使带火星的木条复燃的气体是氧气;检验氧气是否收集满,可将带火星的木条放在瓶口,木条复燃,说明氧气集满。②能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 21、工业上用空气制取氧气是物理变化;实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气是化学变化。初三化学第三单元复习资料1、 电解水时,在负极产生氢气,正极产生氧气,得到氢气和氧气的体积比为2∶1 。水 ——→(通电) 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 2、 水是由氢元素和氧元素组成的。每一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 3、 单质:由同种元素组成的纯净物。 (单质分子由同种元素的原子构成。) 4、 化合物:由不同种元素组成的纯净物。 (化合物分子由不同种元素的原子构成。)5、 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。6、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。7、 原子是化学变化中的最小粒子(在化学反应中原子不能再分)。8、 分子是由原子构成,在化学反应中分子可以分解成原子;在化学反应中,构成反应物分子的原子重新组合成新的分子。9、 分子的质量和体积都很小;分子总是在不断运动着;分子间是有间隔的。10、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。11、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;12、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。13、检验硬水和软水的方法:在水中加入肥皂水后搅拌,产生泡沫较多的是软水;不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。14、软化硬水的方法:① 煮沸水;② 蒸馏。15、过滤的要点:“一贴” 滤纸紧贴漏斗壁; “二低”① 滤纸的边缘要低于漏斗口,② 液面始终要低于滤纸的边缘;“三靠”①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;② 玻璃棒的末端紧靠滤纸的三层处;③倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒。16、水体污染的来源:① 工业“三废”任意排放; ② 农业上化肥和农药的任意(不合理)施用:③ 生活污水末经处理任意排放。17、地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的。爱护水资源的两方面措施: ① 节约用水; ② 防止水体污染。初三化学第四单元复习资料1、 原子是由原子核和电子构成。 原子核是由质子和中子构成。2、原子核带正电荷,每个电子带1个单位负电荷。每个质子带1个单位正电荷,中子不显电性。 3、由于质子数 == 电子数,所以原子不显电性。4、核电荷数 == 质子数 == 核外电子数5、相对原子质量 == 质子数 + 中子数6、元素:是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类决定于原子的核电荷数(即核内质子数),同种元素核电荷数(即核内质子数)相同;不同种元素核电荷数(即核内质子数)不同。7、元素的化学性质决定于原子的最外层的电子数目。8、构成物质的粒子有原子、分子、离子。9、带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。11、元素符号的意义:①表示一种元素;②还表示这种元素的一个原子。 如 O表示:① 氧元素,② 1个氧原子。N表示:① 氮元素,② 1个氮原子。 12、化学式:用元素符号表示物质组成的式子。13、化学式的意义: ①表示一种物质;②表示物质的元素组成;③表示1个分子;④表示1个分子的构成。如“ H2O ” ①表示水这种物质;②表示水由氢元素和氧元素组成;③表示1个水分子;④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。14、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。在化合物里正负化合价的代数和为0;在单质分子里,元素的化合价为0。
15、化合价口诀:一价钾(K)钠(Na)银(Ag)铵(NH4)氢(H);二价钙(Ca)镁(Mg)铜(Cu)钡(Ba)锌(Zn);铝(Al)铁(Fe)正三亚铁二;氧、硫负二氯负一。常见原子团(根)的化合价:—1价 氯 Cl 、氢氧根 OH 、硝酸根 NO3 、 —2价 氧 O 、硫酸根 SO4 、碳酸根 CO3 。16、最常见的元素符号:氢 H 、氧O 、氮N 、氯 Cl 、碳 C 、硫 S 、磷 P 、 钾 K 、钠 Na 、钙 Ca 、镁 Mg 、铜 Cu 、钡 Ba 、锌 Zn 、铝 Al 、铁 Fe 、汞 Hg 、银 Ag 、锰 Mn17、地壳里含量最多的元素是氧;地壳里含量最多的金属元素是铝;生物细胞里含量最多的元素是氧;18、常见物质的化学式单质:气态非金属单质 如: 氧气O2 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2稀有气体 如: 氦气 He 氖气Ne 氩气 Ar固态非金属单质 如: 碳 C 硫 S 磷 P 金属单质 如: 铁 Fe 镁 Mg 锌 Zn 铝Al 铜Cu 化合物: 二氧化碳 CO2 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 氧化钙CaO水H2O 氯化钠NaCl 初三化学第五单元复习资料1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2、在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变,各物质的质量总和没有改变,元素的种类也没有改变。而分子的种类、物质的种类都变了。3、化学方程式能提供的信息:①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应;③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量关系;⑤各物质之间的质量比;⑥反应前后质量守恒,等等。如:2H2 + O2 点燃 2H2O能提供的信息有:①反应物是氢气与氧气;②反应条件是点燃;③生成物是水;④2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子;⑤每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水。4、书写化学方程式要遵守两个原则:①必需以客观事实为基础;②要遵守质量守恒定律。5、常见的化学方程式:(1)碳在空气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2(2)硫在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2(3)磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5(4)氢气燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O(5)铝在氧气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3(6)铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(7)镁在空气里燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO(8)铜在空气里加热变黑:2Cu + O2 △ 2CuO(9)电解水: 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑(10)过氧化氢溶液加二氧化锰制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(11)高锰酸钾加热制氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑初三化学第六单元复习资料 1、同一种元素可以组成不同的物质,如碳元素组成的单质有:金刚石、石墨、C60分子等。由于它们的原子排列方式不同,因此它们的性质也不同。因此,结构 决定→ 性质 决定→ 用途2、木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性。可以吸附水中的异味物质,制糖工业中吸附色素,防毒面具中吸附毒气。金刚石硬度最大,可以用来制玻璃刀、钻头,石墨具有导电性,可以制电极;石墨质软,可做铅笔芯、石墨滑腻,可做润滑剂。3、在常温下,碳的化学性质稳定。如用墨书写的字画保存多年不变色。 4、温度升高时,碳能跟很多物质起反应:(1) 碳跟氧气的反应:①碳在空气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2 ②碳不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO(2) 碳跟某些氧化物的反应:①碳还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑②碳还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑③二氧化碳与炽热的炭反应 C + CO2 高温 2CO5、二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,只能用向上排空气法收集;由于二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气的大,可用于灭火。固体二氧化碳叫“干冰”6、实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳(用稀盐酸清洗水垢): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑7、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红色):CO2 + H2O == H2CO3碳酸分解(红色石蕊溶液加热后变成紫色): H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(用澄清石灰水检验二氧化碳;装石灰水的瓶壁产生白膜,石灰在空气放置变质) :CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O8、一氧化碳燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2一氧化碳还原氧化铜(用一氧化碳冶炼金属): CO + CuO △ Cu + CO2(实验前先通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气,再加热,以免一氧化碳与空气的混合气体受热发生危险。实验结束后,先停止加热,试管冷却再停止通入一氧化碳,防止灼热的铜被空气里的氧气所氧化。)一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO29、防止温室效应的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;在力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
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国坚天舒: 初中化学知识总结(化学口诀) 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、常见元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝; 一五七变价氯, ...
兴隆县15336448050: 求初中化学公式?
国坚天舒: 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu...
兴隆县15336448050: 初中化学公式大全 - ?
国坚天舒: 1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈...
兴隆县15336448050: 初中整个化学方程式定理? - ?
国坚天舒: 初中阶段的所有化学方程式 一 、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点...
兴隆县15336448050: 初中化学的所有公式及化学方程式 - ?
国坚天舒:[答案] 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)...
兴隆县15336448050: 求初中化学概念,公式? - ?
国坚天舒: 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫...
兴隆县15336448050: 初中九年级上的化学的所有定律 - ?
国坚天舒: 1.元素周期表 2.氧化还原反应 3.分解反应 4.置换反应 5.化合反应 6.复分解反应
兴隆县15336448050: 求初中化学所有公式,谢谢 - ?
国坚天舒: 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2...
兴隆县15336448050: 求初三化学公式大全 - ?
国坚天舒: 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加...