双氧水制取氧气，实际制得比用化学方程式算的少，可能的原因是

双氧水制取氧气的化学方程式？~

实验室用双氧水制氧气，初三化学最常见的两种制取氧气方法

2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、 二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。总反应为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑

第一，化学方程式计算的是理想结果。
双氧水不纯，含水
第二，义务教育课程标准实验教科书——初中化学（上海教育出版社）给出的H2O2在MnO2催化作用下分解制取氧气实验设计存在如下缺陷：实验过程中不能即时控制反应的发生和停止（只有所加入的H2O2完全分解后反应才能停止）；反应结束后，作为催化剂的MnO2不便于即时回收再利用，固体和液体药品浪费严重。为弥补以上不足，笔者对此实验进行如下改进设计：

一、实验仪器和药品

球形漏斗、去底饮料瓶、铁架台（带铁夹）、带导管的的橡皮塞、镊子、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、10%的过氧化氢溶液、混有MnO2的小水泥块。

二、实验装置

混有二氧化锰的水泥块

来源：(http://blog.sina.com.cn/s/blog_5deb090d0100c64x.html) - 双氧水分解制取氧气实验的改进
双氧水

三、实验步骤：

1、组装仪器，检查装置气密性：使去底饮料瓶低于球形漏斗高度，向去底饮料瓶中加适量水，将导管一段伸入盛水的水槽中，手持饮料瓶，慢慢提升其高度，观察到导管口产生气泡，则装置不漏气。

2、先向球形漏斗中放入几块混有MnO2的小水泥块，后向去底饮料瓶中加入过氧化氢水溶液适量，固定仪器（饮料瓶应低于球形漏斗高度）。

3、集气瓶中装满水倒扣在水槽中。通过调整饮料瓶的高度，使过氧化氢水溶液与混有MnO2的小水泥块接触，反应发生，当导管口出现连续、均匀气泡时开始收集；收集满气体后，使固液分离，停止反应（通过升高或降低固定饮料瓶的铁夹的高度调整饮料瓶的高度）。

4、用带火星的木条验证收集的气体是氧气。

四、说明：

1、将过氧化氢溶液盛放在去底饮料瓶中，可增加盛放过氧化氢溶液的量，防止溶液泼出；同时有效利用了废弃塑料瓶。

2、实验前将粉末状MnO2与水泥按2:1的比例加少量水混合，捏成小块状，便于MnO2的即时回收再利用（混有MnO2的小水泥块必须充分凝固后使用，否则实验时易粉碎，导致实验失败）。

3、在球形漏斗中放入混有MnO2的小水泥块，去底饮料瓶中盛放过氧化氢水溶液，便于即时控制反应的发生和停止。

4、过氧化氢水溶液的浓度不宜太高或太低，浓度太高，反应剧烈，产生氧气的速度快，导气管来不及导出，易发生意外；浓度太低，产生氧气的速度慢，难收集。混有MnO2的小水泥块，大小要合适，太大不易放入球形漏斗；太小易从球形漏斗下端漏出，固液无法分离。

5、改进后的装置气密性检查方便且现象明显，实验操作简单，既节约了过氧化氢溶液，又能将二氧化锰及时回收，重复使用。该装置同时可用于实验室制取二氧化碳或氢气。

可参照这个得出，气体会有副反应。
谢谢。希望有帮助。

双氧水部分已分解，反应用双氧水浓度低于理论浓度

1。气体溶解
2。双氧水浓度不纯
补充一下 如果二氧化锰是不纯的（如电池中搞出的，含有石墨，锌等杂质）会有部分双氧水与之反应 得到氧气少

氧气溶于水
H2O2是弱酸，不完全电离，

氧气溶于水
H2O2是弱酸，不完全电离

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仁布县13454028628： 双氧水制取氧气,实际制得比用化学方程式算的少,可能的原因是 - ？
宫茗马沙： 第一,化学方程式计算的是理想结果. 双氧水不纯,含水 第二,义务教育课程标准实验教科书——初中化学(上海教育出版社)给出的H2O2在MnO2催化作用下分解制取氧气实验设计存在如下缺陷:实验过程中不能即时控制反应的发生和停止...

仁布县13454028628： 双氧水制取氧气的化学反应方程式 - ？
宫茗马沙：[答案] 过氧化氢(双氧水)(单箭头上写二氧化锰)水+氧气 H2O2 MnO2 H2O+O2 H2O2是双氧水的化学式,MnO2则是二氧化锰的,水是H2O,O2是氧气,鉴于条件所限,无法写好,请多多包涵

仁布县13454028628： 写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式: - ----- - ？
宫茗马沙： 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑. 故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑.

仁布县13454028628： 过氧化氢制取氧气化学方程式说明了什么,答2点2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ - ？
宫茗马沙：[答案] 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 36 32过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了水和二氧化碳每2个双氧水分子分解生成2个水分子和1个氧分子68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气

仁布县13454028628： 实验室用过氧化氢制取氧气的反应方程式:2H2O2=2H2O+O2↑,在这个反应方...实验室用过氧化氢制取氧气的反应方程式:2H2O2=2H2O+O2↑,在这个反应... - ？
宫茗马沙：[答案] 2:2:1 望采纳

仁布县13454028628： 双氧水制氧气实验,所得氧气质量与完全分解的过氧化氢质量比? - ？
宫茗马沙： 2H2O2=2H2O+O2,完全分解后质量少了0.4g,那么制得氧气的质量是0.4g,所以有0.85gH2O2,所以双氧水中过氧化氢含量是4.25%

仁布县13454028628： 常温下用( )和( )制氧气,反映的化学方程式为( ) - ？
宫茗马沙： 常温下用(双氧水 )和( 二氧化锰)制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

仁布县13454028628： 过氧化氢制取氧气,根据化学式计算获得的氧气理论值总是比实际值大 原因是? - ？
宫茗马沙： 因为过氧化氢分解成水和氧气存在反应限度问题,即不是所有的过氧化氢都100%产生氧气,所以理论值会比实际值大. 谢谢采纳!

仁布县13454028628： 如何配平化学方程式比如说双氧水制取氧气的化学方程式 - ？
宫茗马沙： 氢元素的原子个数前后已经相等了,所以在氧气化学式前加1/2就能平衡,但计量数不能是分数,所以再在每一个化学式前都乘以2就可以配平了,结果就是2H2O2=2H20+O2

仁布县13454028628： 利用双氧水制造氧气的化学方程式 - ？
宫茗马沙： 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑