Cu铜电子排布问题
Cu2+离子核外电子排布 为什么Cu2+比Cu1+稳定?它们的电子排除分别是?
这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。还有因为CU在＋1价的时候容易被氧化成＋2价，除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 方法：首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，...
为何铜离子外围电子排布式和钴原子的不同
2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 铜原子失去第二个电子变成Cu2+在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+所放出的能量非常大，使整个3d轨道处于激发状态，让3d9处于稳定形式。所以：铜离子的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 ，钴原子的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d7 4s2 。希望对你有帮助。
Cu离子的电子排布式
铜原子的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。在化学反应中，铜可以失去1个、2个或3个电子。其中，最外层的“4s¹”电子容易失去，形成一价铜化合物，其电子构型为“3d¹⁰”。如果铜原子失去第二个最外层电子...
铜离子的电子构型问题?
cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu...
铜在显+1价和+2价时的电子层排布
这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O，却在溶液中看不到＋1价的铜离子。还有因为CU在＋1价的时候容易被氧化成＋2价，除非CU和S这种氧化性较弱的来说会生成CU2S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 方法：首先明确，排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理，洪特规则，洪特规则特例，...
铜元素(即29号元素)电子排布
铜元素（即29号元素）核外电子排布：2 8 18 1
铜的电子排布式
铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 ，失去一个电子时失去S轨道的一个电子，形成一价铜离子。失去两个电子时候失去一个S轨道一个电子，失去D轨道的一个电子形成二价铜离子。其主要是因为电子尽可能占据能量最低的轨道。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,显蓝色 铜离子...
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国...
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与...
铜原子核外电子排布式?
铜的化学性质包括：1. 电子层：K-L-M-N 2. 电子层分布：2-8-18-1 3. 原子半径：186pm 4. 比热容：24.440 J\/(mol·K)铜的物理性质包括：1. 电离能：7.726电子伏特 2. 热导率：401W\/m.K 3. 固态密度：8.960g\/cm³4. 焰色：绿色 电子排布式的规则包括：1. 能量守恒：能量...
铜的电子排布式是怎样的
铜的化学性质包括：1. 电子层：K-L-M-N 2. 电子层分布：2-8-18-1 3. 原子半径：186pm 4. 比热容：24.440J\/(mol·K)铜的物理性质包括：1. 电离能：7.726电子伏特 2. 热导率：401W\/m·K 3. 固态密度：8.960g\/cm³4. 焰色：绿色 电子排布式的规则如下：1. 能量守恒：能量...
笪安德特： 溶液里,二价铜离子较一价铜离子稳定,显正一价的是亚铜.一般情况下因为在溶液中正二价离子连正一价稳定,所以通常是正二价.正一价的一般只有氧化亚铜,铜是ⅠB族元素,最外层具有1个电子,副族元素在反应中除了失去最外层电子,还可以失去次外层电子,铜失去次外层1个电子后,形成+2价的铜离子,
松江区15374255862： 回答下列问题:(1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式___,在元素周期表中的位置___,该元素在___(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区.... - ？
笪安德特：[答案] (1)Cu原子核外有29个电子,其3d、4s电子为其外围电子,所以Cu的价层电子排布式3d104s1;铜位于第四周期第ⅠB族,属于ds区,故答案为:3d104s1,第四周期第ⅠB族,ds区; (2)As原子核外有33个电子,其价电子为4s、4p电子,且4s能...
松江区15374255862： Cu电子排布到底是3d94s2还是3d104s1 - ？
笪安德特： 是3d104s1,Cu是B1族的,所以s轨道上都是一个电子.d轨道是五条轨道,铜一价时失的就是s上的电子.
松江区15374255862： Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题 - ？
笪安德特：[答案] 理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为:其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是 3d5,4s1,4p3,价层电子全部呈半饱和.因4p3的能级...
松江区15374255862： 铜在显+1价和+2价时的电子层排布 - ？
笪安德特： 铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定. 这就是为什么可以看到固体的...
松江区15374255862： 如何用价电子构型解释铜常为+2价 - ？
笪安德特：[答案] Cu的外层电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1此时达稳定状态,失去一个电子时失去的是4s1儿同时cu是副族元素,容易失去次外层一个电子,与其他元素组合是呈+2价
松江区15374255862： Cu的电子排布为3d10 4s1理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?这个问题我们老师也没法回答.本人积分有限,希望感兴趣的网友帮忙转一下,小弟在... - ？
笪安德特：[答案] 我帮你查了一下大学课本:《无机化学》(武大、吉大编,第三版),P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,(n-1)d电子也依反应条件不同,可以部分参加成键,因此...
松江区15374255862： 化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位? - ？
笪安德特： 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1 ,价电子排布式3d104s1
松江区15374255862： Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价? - ？
笪安德特： 理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为:其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是 3d5,4s1,4p3,价层电子全部呈半饱和.因4p3的能级低于3d10,故铜原子有失去2个电子的趋势,自然界中难以找到游离态的铜.此外,由于3d10,4s1的排布也已经相当稳定,故青铜器可以长久保存,经久不坏.
松江区15374255862： Cu的核外电子排布式为什么不符合构造理 - ？
笪安德特： 根据洪特规则,原子轨道中每一层半满或全满时能量最低,3d轨道倾向于采取全满结构即d10结构,就从s轨道中夺取了1个电子变为d10s1结构,此时s也是半满,相对稳定.
