为何铜离子外围电子排布式和钴原子的不同
2S2
2P6
3S2
3P6
3d10
4s1
。
虽然3d轨道的能量稍微高于4s轨道，但是4s轨道的位置位于3d轨道的外面。
铜原子失去一个电子，即失去一个最外层电子。变成1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d10
铜原子失去第二个电子变成Cu2+在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+所放出的能量非常大，使整个3d轨道处于激发状态，让3d9处于稳定形式。所以：
铜离子的排布是1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d9
，
钴原子的排布是1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d7
4s2
。
希望对你有帮助。
我国的铜矿储量居世界第三位,主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽...
结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及补充规则写出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）利用的Fe还原性将Cu2+还原为单质，根据反应物和生成物写出离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）Cl-离子...
铜有什么特点
铜是一种有色金属，用途广泛。主要应用在电力、轻工、机械制造、建筑业、国防工业等领域，在我国有色金属材料消费中仅次于铝。铜是一种红色金属，但也是一种绿色金属。铜也是一种绿色金属，因为熔点低，容易再熔化、再冶炼，所以回收成本相当低廉。在古代，主要用于铸造器物、艺术品和兵器，还有比较有名的...
(一)写出下列元素名称,并指出其在周期表中位置及分区.(1)1s22s22p63s...
核外有29个电子为铜元素，所以位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素；故答案为：铜，第四周期第ⅠB族，ds区；（4）根据元素的电子排布式可知，核外有25个电子为锰元素，所以位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素．故答案为：锰，第四周期第ⅦB族，d区；（二）（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子...
...银只有+1价 但是它们却位于同一族 且外围电子也差不多 ?
实际上银也有+2、+3价态（如AgF2、Ag2O2），只不过不大稳定。铜常显+2价的原因是+2价铜离子的水合热特别大，使水和铜离子很稳定，亚铜离子在水中会歧化为铜和铜离子。但在干态，亚铜离子更稳定，其外围电子构型为3d10，较为稳定（原子轨道全满、全空或半满时较为稳定，银离子也一样）。
(2014?潍坊三模)铜及其化合物是重要的化工原料.请回答下列问题:(1...
未成对电子数与铜原子相同的元素有3种；Cu为29号元素，Cu+核外有28个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；（2）配离子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中N与Cu之间为配位键，N-H、O-H键为极性键；元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞N＞...
三氟化氮不易于铜离子形成配离子,其原因是
氟原子小，所以原子核对于外围电子的吸引力很强，因而氟原子有很强的吸电子能力，于是氮上的电子云向氟原子转移，于是氮原子上的电子云密度减小，孤对电子的密度也减小，而氮原子形成配位键靠的就是其孤对电子
哪种金属材料是透明的?
钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 钛合金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸或弱酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸等强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。氢气则能把排在后面的金属从氧化物中置换...
二氰合亚铜的杂化类型
sp杂化。亚铜离子(Cu+)的外围电子排布为3d10，利用它的4s轨道和一个4p轨道杂化，形成直接形的[Cu(CN)2]-离子。
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依 ...
F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2np5，结合原子序数可知，F为Cl；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu，（1）A为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成...
(9分)写出下列用语:(1)醛基的电子式 (...
（1）醛基的结构简式是－CHO，所以电子式是 。（2）铵根离子带有1个单位的正电荷，其电子式是 。（3）根据构造原理可知，锰基态原子的外围电子排布式是3d 5 4s 2 。（5）铜绿的化学式是Cu 2 (OH) 2 CO 3 。（6）漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(ClO) 2 。（7）铜离子原子核外电子...
荀钢宜妥： 铜原子的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 .虽然3d轨道的能量稍微高于4s轨道,但是4s轨道的位置位于3d轨道的外面.铜原子失去一个电子,即失去一个最外层电子.变成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 铜原子失去第二个电子变成Cu2+在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+所放出的能量非常大,使整个3d轨道处于激发状态,让3d9处于稳定形式.所以:铜离子的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 ,钴原子的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d7 4s2 .希望对你有帮助.
北安市13713668409： 原子和离子的外围电子排布式一样吗?? - ？
荀钢宜妥： 当然不一样,原子得失电子形成了离子,除非是不同元素的原子和离子,否则不会有一样的排布式.
北安市13713668409： 为什么2价铜离子电子排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 - ？
荀钢宜妥： 铜是29号元素,最外层是3d104s1,这样排布十分稳定,2价铜离子要失去2个电子,于是4s的一个电子失去,d层的10个电子失去一个电子,就变成9个电子成为3d9
北安市13713668409： 铜离子为什么显+2价铜的外围电子排布不是3d104s1吗,那应该是+1价,为什么铜离子却是常显+2价 - ？
荀钢宜妥：[答案] 因为铜的价电子层为 3d10 4s1;它常显+2价,而不是+1价;因为+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定.另外;铜是第29号...
北安市13713668409： 铜离子为啥有四个空轨道 ？
荀钢宜妥： 铜离子的外围电子排布为3d9,有四个空轨道:4s和4p.H2O中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4.铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.
北安市13713668409： 铜离子为什么有四个空轨道? - ？
荀钢宜妥： 铜离子(Cu2+)有四个空轨道的原因与其电子结构有关.铜原子的电子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1.当铜原子失去两个电子转变成Cu2+离子时,它的电子结构变为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9. 根据Hund的规则和Aufbau...
北安市13713668409： 铜离子的核外电子分层排布情况是什么?为什么是2 8 8 17不是 2 8 8 18?而且好像最外层电子数不能大于8啊? - ？
荀钢宜妥：[答案] 铜是29号元素,核外电子分层排布:2 8 18 1 铜离子是铜原子失去2个电子,核外有27个电子,排布:2 8 8 17 你所说是,最外层不能超过8个电子,是指原子
北安市13713668409： 为什么铜最外层是一个电子,常见价态是+2价 - ？
荀钢宜妥： Cu的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 Cu2+的电子排布:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu+的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 因为当电子轨道处于全空、半充满、全充满的时候较稳定. 看起来Cu+更稳定,事实上在高温条件...
北安市13713668409： Cu2+离子核外电子排布 为什么Cu2+比Cu1+稳定?它们的电子排除分别是? - ？
荀钢宜妥：[答案] 铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更稳定.这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜...
北安市13713668409： 为什么铜有+1价?其电子如何分布? - ？
荀钢宜妥： 铜原子的核外电子排布是:第一层2个电子,第二层8个电子,第三层18个电子,第四层1个电子,一共29个电子.第四层的1个电子能量最高,所以,只要遇到中等强度的氧化剂(如三价铁离子),这个电子就会被夺去,因而就生成正一价的铜离子.正一价的铜离子核外电子排布是:第一层2个电子,第二层8个电子,第三层(最外层)18个电子.注意,原子序数超过18以后,元素原子的核外电子排布规律会变得复杂起来,不能用中学化学里讲的简单规律来解释了.如上面一价铜离子最外层怎么会是18个电子呢?这不是超过8个了吗?这个问题在大学化学里会讨论的.
