酸碱盐各举例十个
1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。
2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。
3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。
4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。
一如何学习化学
（1）首先，高中化学课程由于具有大量的定性与定量的分析，很多的化学概念都是建立在抽象思维的基础上建立起来的，因此高中化学学科具有一定的抽象性；其次高中化学的学习不像初中化学，老师会对每一个概念每一个知识点进行详细的讲解，课堂上将的内容量很少。
（2）总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。
二科技的重要性
（1）科学技术的认识功能。凭借着迅速发展的科学技术，人们不仅能认识自然状态下显露的事实，也能认识超出感官功能的微生物、基本粒子、红外。不仅能捕捉、搜寻到现象，也能揭示出现象背后的本质和规律；不仅认识当下的现有事物，也能追溯过去和预测未来。
（2）科学技术的生产力功能。科学技术一方面渗透到生产力的实体要素中，通过物化为新的劳动资料，特别是其中的生产工具；通过提高劳动者的素质和生产技能，通过扩大劳动对象；开辟新的产业部门来实现其生产力功能。
如下：
1、酸
H2SO3 、H2SO4 、H2S、 HNO2、 HNO3、 H3PO3、 H3PO4 、HCIO、 HCIO3、 HCIO4。
2、碱
LiOH、 NaOH、 KOH、 RbOH 、CsOH、 Mg(OH)2、 Ca(OH)2 、Sr(OH)2 、Ba(OH)2、 Fe(OH)3。
3、盐
NaCI、 KCI、 MgCI2 、CaCI2 、BaCI2 、NaNO3 、KNO3 、FeSO4、 Fe2(SO4)3 、NH4NO3。
规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。
酸举例十个
H2SO3 H2SO4 H2S HNO2 HNO3 H3PO3 H3PO4 HCIO HCIO3 HCIO4
碱举例十个
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3
盐举例十个
NaCI KCI MgCI2 CaCI2 BaCI2 NaNO3 KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 NH4NO3
酸碱盐各举例十个
1、酸 H2SO3 、H2SO4 、H2S、 HNO2、 HNO3、 H3PO3、 H3PO4 、HCIO、 HCIO3、 HCIO4。2、碱 LiOH、 NaOH、 KOH、 RbOH 、CsOH、 Mg(OH)2、 Ca(OH)2 、Sr(OH)2 、Ba(OH)2、 Fe(OH)3。3、盐 NaCI、 KCI、 MgCI2 、CaCI2 、BaCI2 、NaNO3 、KNO3 、FeSO4、 Fe2(SO4)3 、...
碱盐怎么分类,如何分辨
1、强酸强碱盐 强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 2、强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜 CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]溶于水...
高中化学酸、碱、盐各举出一个例子?
10、氢氧化钡（Ba(OH)₂）氢氧化钡是一种强碱，也被称为重碱或钡石灰。它具有中等程度的腐蚀性和碱性，可以与许多酸性物质反应并中和它们。氢氧化钡在工业和实验室中广泛应用，例如用于制备其他试剂、清洁和消毒等。
酸,碱,盐,在科学里他们的意义是什么?
举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）
求初三化学碱和盐与单质的化学式 各写10个
单质：na me al si p s cl2 ra k ca 碱：na（oh），k（oh），ca（oh）2，ma（oh）2 ，al2（oh）3，li（oh），zn（oh）2，fe2（oh）3，盐：nacl，kcl，macl2，alcl3，nano3,kno3,ma(no3)2,na2so4,k2so4,maso4 把大小写整一下就ok了 ...
怎么分别酸,碱,盐?求解惑
叫酸 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐 举例说明：酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）碱：naoh(氢氧化钠），koh(氢氧化钾），nh4oh(氨水）盐：na2co3(碳酸钠），cuso4(硫酸铜），nh4no3（硝酸铵）...
列出强电解质,弱电解质,强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐,各十个
亚硫酸；次氯酸；弱酸：碳酸、醋酸（乙酸）、HClO、HCN、H2S；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡；氢氧化镁；氢氧化铁 弱碱：氢氧化亚铁、氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)2；氢氧化汞；氢氧化银；盐：硫酸铜、碳酸钙、氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾 ...
急需!碱加盐,盐加盐反应的化学方程式各十个。
=nacl +h2o 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh =kcl +h2o 盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 =cucl2 + 2h2o 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 =cacl2 + 2h2o 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 =alcl3 + 3h2o 硫...
酸碱盐的定义。举例说明
3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。一如何学习化学 （1）首先，高中化学课程由于具有大量的定性与定量的分析，很多的化学概念都是建立在抽象思维的基础上建立...
请写出3种酸,6种碱,9种盐,化学酸碱盐方面的,初入门就可以,不用太复杂...
酸：硫酸，盐酸，硝酸 碱：氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾，氨水，氢氧化铷 盐：氯化钠，硫酸钠，碳酸钠，硝酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，硫酸钙，硝酸钙，氯化钙
任武蒙脱： 酸举例十个 H2SO3 H2SO4 H2S HNO2 HNO3 H3PO3 H3PO4 HCIO HCIO3 HCIO4 碱举例十个 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 盐举例十个 NaCI KCI MgCI2 CaCI2 BaCI2 NaNO3 KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 NH4NO3
且末县17718623487： 可做干燥剂的酸、碱、盐有哪些举例. - ？
任武蒙脱：[答案] 适用于液体的干燥剂 序号 液体名称 适用干燥剂 1 饱和烃类 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),NaOH,KOH,Na,Na2SO4,MgSO4,... Na2SO4,MgSO4, CaSO4,硅胶 9 酸 类 P2O5,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅胶 10 酯 类 K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,...
且末县17718623487： 能否列举5种酸、5种碱、10种盐并写出它们的电离方程式?刚刚开始学酸碱盐~不熟,想多找些例子! - ？
任武蒙脱：[答案] 酸:HNO3====H(+) + NO3(-)H2SO4====2H(+) + SO4(2-)HCl====H(+) + Cl(-)H2CO3====H(+) +HCO3(-) HCO3(-)====H(+) +CO3(2-)CH3COOH====H(+) +CH3COO(-)碱:KOH====K(+) + OH(-)NaOH====Na(+) + OH(-)Ca(OH)2====Ca(2+...
且末县17718623487： 某化某,某酸某,单质,各举10个例子 - ？
任武蒙脱：[答案] 某化某:氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化钙、氯化钡、溴化银、氟化钙、过氧化钠、三氧化二锑、四氧化三铁、 某酸某:硝酸纳、硝酸钾、硝酸银、硫酸纳、硫酸铜、硫酸钙、硫酸铁、硫酸铝、磷酸钙、磷酸钠 单质:金刚石、石墨、氢气、氧气、...
且末县17718623487： 酸碱盐的反应规律.再举一些例子谢谢 - ？
任武蒙脱：[答案] 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀... 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. 10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象...
且末县17718623487： 能否列举5种酸、5种碱、10种盐并写出它们的电离方程式? - ？
任武蒙脱： 酸:HNO3====H(+) + NO3(-) H2SO4====2H(+) + SO4(2-) HCl====H(+) + Cl(-) H2CO3====H(+) +HCO3(-) HCO3(-)====H(+) +CO3(2-) CH3COOH====H(+) +CH3COO(-) 碱:KOH====K(+) + OH(-) NaOH====Na(+) + OH(-) Ca(OH)2====Ca(...
且末县17718623487： 初中、酸碱盐 - ？
任武蒙脱： (酸、碱、盐) 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电. 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶...
且末县17718623487： 初中酸碱盐 - ？
任武蒙脱： 酸碱盐的定义: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)...
且末县17718623487： 酸碱盐的反应规律 - ？
任武蒙脱： 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸...
且末县17718623487： 请问 化学中的 酸碱 盐是如何定义 分类的? - ？
任武蒙脱： 一: 酸: 电离时得到的阳离子全都是H+的化合物. 分类 1:(1)含氧酸:如:H2SO4,H2CO3 (2)无氧酸:如:HCl,H2S 2:(1)一元酸:如:HCl,HF (2)二元酸:如H2SO4,H2CO3 (3)三元酸:如H3PO4 二.碱 电离时得到的阴离子全都是OH-的化合物....
