向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）的变化

向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变~

（1）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2，故答案为：I-；Fe2+；I2；（2）根据图象，结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，所以当通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl-，发生的离子反应方程式为5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2，故答案为：Fe2+、Fe3+、Cl-；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl2～2Cl-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96L．

Fe2＋的还原性小于I－，所以I－先与Cl2发生反应，假设有5mol的Cl2，则FeI2的量为1mol，其中含有的I－的物质的量为2mol，完全反应生成2molIO3－，需要失去12mol电子，需要Cl2 6mol，所以可以知道Cl2量不足，I－过量，实际反应的I－量为5*2/6＝5/3
反应的Cl2的量为5mol，生成10mol的Cl－
但是此时溶液中还剩余1/3mol的I－，I－可以与IO3－发生反应生成I2，IO3－中的I由＋5价降到0价，得到5个电子，I－中的I由－1价升到0价，失去1个电子，反应的IO3－和I－的物质的量之比为1：5，因此，1/3mol的I－可以还原的IO3－的量为1/15mol
此外，IO3－还可以与Fe2+反应生成I2和Fe3＋，二者在反应中的物质的量之比为IO3－：Fe2＋＝1：5，1mol的Fe2＋可以还原的IO3－的量为1/5mol
综上可知，随后溶液中剩余的IO3－的量为
5/3-1/15-1/5＝7/5mol＝1.4mol
所以生成的Cl－和IO3－的物质的量之比为
10：1.4＝50：7
是在不好意思，当时回答的时候意识已经处于相当模糊的状态了……
现在补上^_^

A．当n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1时，开始生成Fe³⁺至1.5时，Fe³⁺达到最大量，故粗线5代表了n（Fe³⁺）的变化，当n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1.5时，开始生成IO₃^-，至6.5时，IO₃^-达到最大量，故折线3的起点若从1.5出发至6.5结束，则细线3代表了n（IO₃^-）的变化，故A正确；
B．由5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-可知，随氯气的通入，酸性增强，pH减小，故B错误；
C．当n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl₂+2FeI₂+12H₂O=2FeCl₃+4HIO₃+20HCl，则n（C1^-）：n（IO₃^-）=26：4=13：2=6.5，故C错误；
D．当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分氧化，则离子反应为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-，故D正确；
故选AD．

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泊面甘露：[答案] 答案BD 解析 还原性的强弱顺序为 I - >Fe 2 + >I 2 ,它们对应的氧化产物分别为 I 2 、 Fe 3 + 、 IO ,还原性越强,对应氧化产物的氧化性越弱,故 A 正确;选项 B 由图直接观察...

玄武区18798653390： FeI2溶液中通入过量Cl2的反应方程式 - ？
泊面甘露： 2FeCl2+Cl2==2FeCl3

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玄武区18798653390： 向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA对吗? 如果把“1m向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA... - ？
泊面甘露：[答案] 向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I- FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2 然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应 当有1mol Fe2+被氧化时: 2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2 2 3 1 参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol 既,有1.5mol Cl2被还原.所以Cl2得...

玄武区18798653390： 向碘化亚铁溶液中逐渐滴入少量氯水离子方程式和向碘化亚铁溶液中加入足量氯水离子方程式. - ？
泊面甘露：[答案] FeI2+Cl2(少量)=Fe2+ + 2Cl- +I2(s) 2FeI2+3Cl2(足量)=2Fe3+ 6Cl- +2I2(s)

玄武区18798653390： FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式请说明理由,谢谢 - ？
泊面甘露：[答案] (1)FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- + CI2 == 2CI- + I2 (2)FeI2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + 4I- + 3CI2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-

玄武区18798653390： 向FeI2溶液中通入Cl2生成IO3 - 离子的方程式,求详细 - ？
泊面甘露： 溶液中存在I-与Fe2+,I-比Fe2+还原性更强,所以一开始反应方程式2I-+Cl2=2Cl-+l2 生成的I2没有Fe2+还原性强,所以第二步2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-,第三步Cl2过量,氧化了I2,离子方程式I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+最后合并上面的方程式,12H2O+2Fe2+ +4I-+13Cl2=2Fe3+ +24H+ +4IO3-+26Cl-希望对你有帮助

玄武区18798653390： 已知氧化性Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b I - +c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl - .下列选项中的数字与离子方程式中的a... - ？
泊面甘露：[选项] A. 2,4,3,2,2,6 B. 0,2,1,0,1,2 C. 2,0,1,2,0,2 D. 2,8,5,2,4,10

玄武区18798653390： 高一化学:向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化 - ？
泊面甘露： 错误应该是2Fe(2+)+3Cl2+4I(-)==2Fe(3+)+6Cl(-)+2I2 可以这样理解:通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于碘单质,所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质,而自身又变为二价铁(这是氯气不足的情况);当氯气过量,此时碘元素全部以单质存在,溶液中还有二价铁,通入氯气把二价铁氧化成三价铁.FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量) 不懂问