so2分子中s的杂化方式
SO₃的结构式：
SO₃中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。
扩展资料：
SO₃的制备方法：
1、实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。
2、工业制法
SO₃的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。
参考资料来源：百度百科—三氧化硫
O2的反键电子数是多少,怎么算的?
O2的成键电子也是6个，反键是2个，所以净剩成键电子为4。O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；2S成键轨道2个；2S反键轨道2个；2Pxσ成键轨道2个；2Pyπ成键轨道2个；2Pz...
过氧根离子的杂化方式
过氧根离子（O2^2-）的杂化方式是sp^3杂化。在分子中，氧原子中心的2s和2p轨道可以形成4个杂化轨道，这4个轨道的形状类似于一个四面体。这种杂化方式称为sp^3杂化。在这种杂化方式中，3个2p轨道与1个2s轨道混合形成四个新的、等价的、成键能力相等的杂化轨道。这四个轨道的方向沿着四面体的四条棱...
o2的杂化轨道类型是啥杂化
所有双原子分子都不杂化，因为杂化反而需要更多能量，所以你已杂化的方式来处理O2，反而使之处于不稳定状态。
氧气O2是顺磁性的非极性分子,为什么臭氧O3是反磁性的极性分子
臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型...
O2和N2是什么杂化
n2,o2都是 叁键 ，，双原子都是 sp杂化 ，这个考试不会出，没必要。co与n2是 等电子体 ，也是叁键，但是其中有一个 配位键 ，o提供一对电子，c提供 空轨道 。
(高中化学)分子间作用力 非极性分子的对称看法(正负在一起)
正确的应该是H2O >HF >NH3 > CCl4 >CO2>O2 四氯化碳和HF之间我不能确定，因为四氯化碳相对分子质量太大了 但我能确定的是H2O >HF >NH3 CCl4 >CO2>O2 H2O >HF >NH3 > CO2>O2 H2O> CCl4 2 对称只有SP杂化，直线型，例如CO2 SP2杂化，正三角型，BF3 SP3杂化，正四面体型，CH4 简单...
o2vb法杂化
它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角.杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等.以上几例都是阐明了...
氧原子的杂化方式
O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指...
氧和硫的最高正化合价为什么不相同
O无最高正价，S有，氧一般只有负二价，但是在O3F2（结构式F-O-O-O-F）中,中间的氧成零价，两边的氧都成正一价。二氟化氧【中文名称】二氟化氧 【英文名称】oxygen difluoride 【结构或分子式】OF2 F-O-F O原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子，与水分子类似，但键角为103度，略小于...
O2(氧气)分子有多少对孤对电子对? P4呢?
O2应该是六对，应为氧是8号元素。要达到最外层8个电子只有每个氧原子拿出三个电子构成六对孤电子对才能饱和 ，但是P4不一样，因为P4不一样P4是空间结构
缑岭醋酸：[答案] SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为Ⅴ形(或角形、折线形),有一套符号为∏34...
九寨沟县18491854254： SO2(二氧化硫)中S的杂化方式.O和S都杂化,还是别的……越详细越好. - ？
缑岭醋酸：[答案] 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键
九寨沟县18491854254： SO2(二氧化硫)中S的杂化方式. - ？
缑岭醋酸： 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键
九寨沟县18491854254： so2是怎么杂化出来的...我知道是sp2但是为什么是o=s=o而不是o - s - o|___| - ？
缑岭醋酸：[答案] SO2分子是V型的结构,分子中S原子以sp2杂化与2个O原子各形成一个希格玛键还有一个p轨道与2个O原子相互平行的p轨道形成一个派(3,4)的离域派键 S-O键具有双键特征
九寨沟县18491854254： so2(二氧化硫)是如何杂化的 是只有S杂化吗.还是S和两个O一起杂化是不是所有的化合物都是通过轨道杂化而来的~ - ？
缑岭醋酸：[答案] O与S确实都一样杂化了.应该说基本上只要有存在共价键的地方就会存在杂化,因为杂化可以在整体上使共价键的双方的整体能量降低,而正离子由于受内界正电场的作用,若杂化则会一般都会使能量,而纯粹的阴离子(纯粹指不存...
九寨沟县18491854254： so2杂化方式? - ？
缑岭醋酸：[答案] sp2杂化 中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致), O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个). 共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化
九寨沟县18491854254： 写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子,氧原子分别采用___和___杂化形式,其空间构型分别为___和___. - ？
缑岭醋酸：[答案] 二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ 1 2(6-2*2)=3,S原子采取sp2杂化,S原子孤对电子对数为1,空间构型为V形; 水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ 1 2(6-1-3*1)=4,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp3杂化,水合氢离子空间构型为三角锥...
九寨沟县18491854254： 二氧化硫的空间构型是什么? - ？
缑岭醋酸： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V形分子几何.它是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子.在二氧化硫分子中,硫原子位于分子的中心,氧原子分别与硫原子形成共价键.硫原子与每个氧原子之间的键角为约119度,因此分子的结构呈现出V形.这种V形结构是由于硫原子周围的电子对的排列方式.硫原子上有一个孤立的电子对,与两个氧原子的共价键一起形成了V形构型.需要注意的是,二氧化硫是一个有组织的分子,具有一定的极性.硫原子带有部分正电荷,而氧原子带有部分负电荷,导致分子整体带有偶极矩(电荷分布不均匀).这使得二氧化硫在分子间相互作用和化学反应中的行为具有特殊的性质.
九寨沟县18491854254： 请问SO2中S的杂化类型是什么?为啥无法用价电子对计算法判断其杂化类型?那么价电子对法的适用范围是什么? - ？
缑岭醋酸： SP2杂化 可以用价电子对计算法判断其杂化类型 硫的最外层是六个电子 , 氧不提供电子 , 6 / 2 = 3 . 所以SP2杂化
九寨沟县18491854254： SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?求求高手告诉我吧!是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢? - ？
缑岭醋酸： S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键.每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个轨道发生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键.总的成键如图,其中实线表示σ键,虚线表示离域∏键,圆点代表未成键电子.至于SO3的成键方式更复杂,简单说是S以sp2等性杂化,与3个O形成3个σ键,同时形成一个4中心6电子离域∏键.以上描述重点在于离域∏键,如果你还没有学过可能会难以理解.
