化学中分离和提纯得分别方法
区别：
(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。
(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
物质分离与提纯的一般方法：
(1)物理方法
①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。
②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等。
(2)化学方法
①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法
②方法
a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况
一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解。
e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
常用的方法有：
萃取：适用于液相均一混合物的分离，通常萃取后要分液。
分液：适用于非均一液相混合物的分离。
常压过滤：适用于液体和固体的分离。
抽滤（也叫减压过滤）：适用于液体和固体的分离。
蒸馏：适用于均一液相、沸点相差较大的混合物的分离。
分馏：适用于均一液相、沸点相差略小的混合物的分离。
层析：适用于相同洗脱条件下，洗脱速率不同的混合物的分离。
渗析：适用于溶解度不同的混合物的分离。
倾析：适用于实验室快速、简易液体和固体的分离。
重结晶：适用于溶解度曲线以温度为自变量的导函数相差较大的固体的分离。
等。
常见分离方法：
过滤适用于分离溶液和固体不溶物。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体
萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同
升华适用于有升华特性的物质
常见提纯方法：
渗析适用于胶体提纯、精制
溶解适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物
盐析适用于利用某些物质在加某些无机盐时其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
洗气适用于杂质气体易溶于某液体
分离混合物的常用化学方法
1. 加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而被分
离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵（NH4Cl），氯化钾（KCl）中含有氯酸钾（KClO3）等。
2. 沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式被分离出去的方法。使用该种方法
一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去氯化钠（NaCl）中的硫酸钠（Na2SO4）。
3. 转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，需要经过转化为其他物质才能被分离，然后将
转化的物质恢复为原物质。例如苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。 4. 酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，
而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氢氧化钠（NaOH）除去铁粉中的铝粉。
5. 氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混
合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：氯化亚铁（FeCl2）中含有氯化铁（FeCl3）加入铁粉，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁可滴入氯水，将氯化亚铁转化成氯化铁。
分离有很多方式 1两种不互溶液体 可用分液漏斗分液
2两种互溶的液体 可以蒸发结晶或者冷却结晶
3一种物质不溶于液体 过滤
提纯是一个过程 例如粗盐提纯 分离是2种物质都要保存下来的 提纯是只需要需要被提纯的物质
分离是只将多组分分开.就是说每个组分都有用
而提纯是将其中有用的部分浓度提高 基本不考虑其他组分
是的
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