高二化学反应原理必修二知识点

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【篇一】

　　反应热计算的依据

　　1.根据热化学方程式计算

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的总能量计算

　　ΔH=E生成物-E反应物。

　　3.根据键能计算

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　4.根据盖斯定律计算

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　温馨提示：

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

【篇二】

　　1、吸热反应与放热反应的区别

　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

　　2、常见的放热反应

　　①一切燃烧反应;

　　②活泼金属与酸或水的反应;

　　③酸碱中和反应;

　　④铝热反应;

　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

　　化学反应原理知识点3、常见的吸热反应

　　①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

　　②大多数分解反应是吸热反应

　　③等也是吸热反应;

　　④水解反应

【篇三】

　　1、化学平衡的移动概念

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　(3)v正

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响

　　①恒温、恒容条件

　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件

　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

　　5、勒夏特列原理

　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

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