盼高人指点：化学中配平较复杂的化学方程式，离子方程式方法——电子守恒法怎么做
反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，
反应前后各种原子个数相等。
下面常用配平方法
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
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对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：
FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零价法
对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（浓）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
练习：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（热）¾ KClO3+KCl+H2O
分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。
解：
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子个数守恒法（待定系数法）
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d （钾守恒）
a=e（锰守恒）
b=2f（铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氢守恒）
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O
分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
依据氧原子数前后相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
化为更简整数即得答案：
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
6、离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4
分析：先列出两个半反应式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
将¬ ´ 2， ´ 5，两式相加而得离子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面给出一些常用的半反应。
1）氧化剂得电子的半反应式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)还原剂失电子的半反应式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
7、分步配平法
此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。
H2SO4（浓）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]
HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]
2HNO3（浓）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]
2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]
K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]
此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。
例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O
分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。
KMnO4为氧化剂化合价降低“5”， H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3”。
解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
电荷守恒: 它是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。
看一道例题：
例1. 配平下列离子方程式（已知：氧气中氧只来自于H2O2）
解析：根据氧化还原离子反应要遵守电荷守恒和电子守恒规律知，锰元素降低了5价，而双氧水中氧元素升高了2价，最小公倍数为10，再用观察法求出其它物质的化学计量数。
答案：2、5、6、2、5、8
电子守恒: 它是依据氧化还原反应中甸子的是总数相等的原理进行推导和计算的方法。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。
看一道例题：
例2：标准状况下，将70mLH2S和90mLO2混合点燃，使之完全反应，恢复到原来状态，生成SO2为多少毫升?（不考虑SO2溶于水）
分析：H2S在O2中燃烧有两种情况：
（1）O2不足量：2H2S+O2 =S+2 H2O
（2）O2足量：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
因此生成物中肯定有H2O，S和SO2则必有一种或两种同存。
解：
电子守恒法
氧化剂（O2）：O2被还原为SO2或H2O，得电子为4 ╳ mol，还原剂（H2S）：如果
H2S→SO2失电子为6× mol，则H2S→S失电子为 ，根据氧化还原反应得失电子守恒的规律，则有：6× + = 4 ╳ 所以X = 55ml，反应生成的SO2为55ml。
此法可以不用书写配平化学方程式
盼高人指点:化学中配平较复杂的化学方程式,离子方程式方法——电子...
例1. 配平下列离子方程式（已知：氧气中氧只来自于H2O2）解析：根据氧化还原离子反应要遵守电荷守恒和电子守恒规律知，锰元素降低了5价，而双氧水中氧元素升高了2价，最小公倍数为10，再用观察法求出其它物质的化学计量数。答案：2、5、6、2、5、8 电子守恒: 它是依据氧化还原反应中甸子的是总数相...
历经千辛万苦,望化学高人为鄙人指点一二
（二）加入适量氨水，因为是强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，说明NH4+结合了部分OH-，那么溶液中，铵根离子浓度小于Cl-浓度。（三）氯化铵溶液。因为盐酸和硫酸都是强酸（严格来说不是绝对相等的，但是比较其他几个这个是最接近的），但是前者是一元酸盐，后者是二元酸盐，所以相差2倍。
在化学中是混合物没有方程式,只有纯净物才会有方程式吗?
不是方程式，而是化学式。方程式是表示化学变化的式子，而化学式表示一种物质。H2表示氢气，或一个氢气分子。H表示一个氢原子，或氢元素。但像Fe这样的直接由原子构成的物质，化学式可以表示一个铁原子，或铁元素，或铁单质。在表示物质这方面，一个化学式只表示一种物质。混合物是由多种物质混合而成...
求高人指点,如何根据化合价的升降配平化学方程式?
解：反应过程中化合价升降平衡，比如反应前后氧化剂价态升高了+10，那么还原剂价态坑定会 降低-10，然后根据产物中的元素的价态，取平衡即可，比如如下反应式：(4 ) S+(8 ) NaOH=(3 ) Na2S+(1 ) Na2SO4+(4 ) H2O 该反应式中，S即是氧化剂也是还原剂，其中S的氧化产物为+6价Na2SO4，...
请高人指点化学中的价键规则是什么意思
化学键，化学键分为共价键和化合键，这在高中教科书中有着详细的表述，可以参考教科书。化合键就是化合物在形成时的得失电子情况，然后用化合价将其表示出来，比如我们的氧化钠，钠为+1价，因为钠失去1个电子之后带1个正电荷，然后对照它的化合价，因为钠失去了1个电子，而氧要得到2个电子才能稳定，...
请各位高人指点:剥锡液的化学成份组成是什么?最好是它的详细组成?谢谢...
稳定、高锡铅咬蚀量（100%\/L以上）；③全系列不含氟，不浸蚀底材和铜面，废水处理容易；④低咬铜速率；剥除锡铅后光泽性好，不易氧化；⑤适用于喷洒或浸泡的设备，维护管理容易，操作简 这个是我找的资料,您看看是不是这个?如果是的话,工作原理应该是 4HNO3+Sn===H2SnO3+4NO2+H2O ...
化学中pV=nRT公式是什么意思?请高人指点迷津!
我好像刚刚还用这个回答了一个问题 这个是理想气体方程 P是压强,V是体积,N是物质的量,R是常数,T是温度(用热力学温度)R=8.314J\/(mol·K)
初中化学中,那些反应会放热,那些反应会吸热。求高人指点。。谢谢...
初中阶段只需要掌握3个。硝酸铵溶于水吸热。氯化钠溶于水温度不变。氢氧化钠溶于水放热。初中只需要这三个知识就可以了！
...这个化学式如何配氢得到有机结构式 请高人指点 详细过程 谢谢 急需...
每个碳原子要成四个键。。先看最左边的碳原子，已经与从左往右数的第二个碳原子形成一个化学键，要使该碳原子满足4个共价键，需要有3个氢与他形成化学键。。同理依次往后配。最后得到的有机物的结构简式为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
左脸长痦子
女孩子耳朵上长痣容易在风尘中打滚。 女,左脸长了7个痦子,形似北斗七星。有什么意味么?? 福星高照,预示着此人的人生就如北斗七星般明亮,会有高人指点,将其引入正途,前途无量(但如果自己不努力,一切只是一种形式). 脸上长痣代表什么 生于脸上的痣,大都不是好痣,因为它是体内器官,病变的讯号。当然也有好...
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淮北市15293227828： 化学氧化还原如何配平？
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淮北市15293227828： 怎样用待定系数法配平初中化学方程式,求方法,请高人指点! - ？
稻变索宁： 把相对来说最复杂,原子数目最多的分子系数定位1,根据他配平其他物质,然后出现分数就化为整数
淮北市15293227828： 化学方程式的配平Cr03+C2H5OH+H2SO4 - Cr(SO4)3+CH3CHO+H2O - ？
稻变索宁： (1)一般的方程式用电子得失配平,这道题可以用待定系数法(比较数学化),设Cr2(SO4)3,为X,所以Cr03为2X,H2SO4为3X,在设CH3CHO为Y,所以C2H5OH为Y,设H2O为Z,所以H守恒,5Y+6X=4Y+2Z,O守恒,6X+6Y+12X=12X+4Y+Z...
淮北市15293227828： 怎么用双线桥来配平这几种类型的化学方程式 - ？
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淮北市15293227828： NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2,O2,HCl和H2O2这个方程式怎么配平?重要的是思路和方法,还望高人指点谢谢~ - ？
稻变索宁：[答案] 高氯酸铵NH4ClO4在强热的条件下分解 4NH4ClO4 =====2N2+5O2+4HCl+6H2O 其实直接采用设元,我觉得更简单 设 XNH4ClO4=====(x/2)N2+(2.5X)O2+XHCl+(3/2*X)H2O 那么,左右两边同时除掉X,在乘上2就得出了
淮北市15293227828： 我快高三了,对于化学中的氧化还原这部分内容总搞不清楚,求指点啊~~ - ？
稻变索宁： 氧化还原反应重在:一、记住基本概念:1、有电子转移的反应是氧化还原反应,电子转移包括电子的得失与共用电子对的偏移.2、氧化剂:在反应中得电子,使所含元素化合价降低的反应物.3、还原剂:在反应中失电子,使所含元素化合价...
淮北市15293227828： word文档纸面打印时右侧出现一条黑线,但是在打印预览中却看不到.不知是什么原因,盼高人指点 - ？
稻变索宁： 重新安装一下office试试看吧.你这个问题的确非常罕见. 不过我还是怀疑是打印机的问题
