铁和稀硫酸的离子反应方程式
铁和稀硫酸的离子反应方程式如下：
1、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2。
离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2。
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气：
Fe+2H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+H2。
离子反应方程式为：Fe+4H++SO42-=Fe3++Fe2++2H2O。
3、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁：
Fe+ H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3。
离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++Fe3++H2O。
铁和稀硫酸的离子的作用：
1、铁离子与氢离子相互作用：在这个反应中，铁原子与稀硫酸中的氢离子发生相互作用。铁原子具有可变的化合价，可以从0价（Fe）变为+2价（Fe²⁺）或+3价（Fe³⁺）。
在铁与稀硫酸的反应中，铁原子的化合价升高，而氢离子的化合价降低。这种相互作用导致两者间电子的转移，从而形成了硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H₂）。
2、氢离子与硫酸根离子相互作用：稀硫酸中的氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO4²⁻）在反应中相互作用。氢离子带正电荷，而硫酸根离子带负电荷。
它们之间相互作用，形成了一种带电的离子对——硫酸氢根离子（HSO4⁻）。这种离子对在反应中作为硫酸的活性形式，参与了与铁原子的相互作用。
3、铁原子与氢离子和硫酸根离子的相互作用：铁原子与稀硫酸中的氢离子和硫酸根离子相互作用。这种相互作用导致铁原子从0价变为+2价，同时氢离子从+1价变为0价，硫酸根离子从-2价变为-3价。这些离子的化合价变化表明了电子的转移，进一步表明了氧化还原反应的发生。
na2s2o3和稀硫酸反应
1. Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++S2O32-→SO42-+H2↑。2. 该反应是一个涉及氧化还原反应的化学过程。在反应中，硫代硫酸根离子（S2O32-）被氧化成硫酸根离子（SO42-），同时氢离子被还原成氢气（H2）。3. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）中的硫原子是+2价，而硫酸根离子中的硫原子是+6...
铁和稀硫酸反应的离子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑。根据作业帮相关信息显示，与稀硫酸发生置换反应，铁为金属单质，离子方程式中不拆；H2SO4为强电解质，离子方程式中全拆；所以铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑。稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以...
铁和稀硫酸的离子反应方程式
1、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2。离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2。2、铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气：Fe+2H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+H2。离子反应方程式为：Fe+4H++SO42-=Fe3++Fe2++2H2O。3、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁：Fe+ H2SO4=FeSO4+Fe2...
铁与稀硫酸离子方程式
铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。这个方程式可以简化为：Fe+2H+→Fe2++H2↑。在这个反应中，铁原子（Fe）与硫酸中的氢离子（H+）反应，生成了二价铁离子（Fe2+）、氢气（H2）和硫酸根离子（SO42-）。拓展知识：铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。在这个反应...
铁和稀硫酸的离子反应方程式
离子方程式：fe+2h+-->fe2++h2↑ ；化学方程式：fe+h2so4-->feso4+h2↑ 。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。铁是一种金属元素，原子序数为...
nh3与稀硫酸反应的离子方程式
nh3与稀硫酸反应的离子方程式：NH3+H+==NH4+。
铁和稀硫酸的离子方程式
离子方程式为: Fe2+ + SO42- + 2H+ → Fe3+ + H2O + SO2 。知识扩展：稀硫酸是一种常见的酸，其化学式为H2SO4。它是由硫酸氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）在水溶液中形成的。稀硫酸具有高酸性和强酸性，是许多化学反应的重要介质。稀硫酸的性质：稀硫酸是一种无色透明的液体，具有高...
铁与稀硫酸的反应离子方程式是什么?
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2- Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑ 书写离子方程式的基本步骤：（1） 写：写出配平的化学方程式。（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。（3） 删：删掉反应前后不变的离子。（4） 查：...
zn与稀硫酸反应的离子方程式
zn与稀硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。Zn的介绍：1、锌是化学元素周期表中的一种金属元素，其原子序数为30，化学符号为Zn。它是一种蓝白色的有光泽的金属，在常温下比较硬，但容易被切割和成型。锌是一种相对常见的元素，在地壳中的含量约为0.0072%，位于镁和铝之间。2、锌具有良好的...
铁和稀硫酸反应的离子方程式
离子方程式：Fe + 2H+ -->Fe2+ +H2↑ 化学方程式：Fe+H2SO4-->FeSO4+H2↑ 强酸强碱和大多数的盐可以拆 于是Fe +2H+ +SO42- -->Fe2+ +SO4 2- +H2↑ 反应前后都有SO42-,所以约去 即Fe + 2H+ -->Fe2+ +H2↑
银迹乐来：[答案] 离子方程式:Fe + 2H+ -->Fe2+ +H2↑ 化学方程式:Fe+H2SO4-->FeSO4+H2↑ 强酸强碱和大多数的盐可以拆 于是Fe +2H+ +SO42- -->Fe2+ +SO4 2- +H2↑ 反应前后都有SO42-,所以约去 即Fe + 2H+ -->Fe2+ +H2↑
长治县13416197216： 铁和稀硫酸反应的离子反应方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑______.(判断对错) - ？
银迹乐来：[答案] 由于Fe3+的氧化性大于氢离子,则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气,不会生成硫酸铁,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑, 故答案为:*.
长治县13416197216： 离子方程式铁与稀硫酸的离子反应方程式~ - ？
银迹乐来：[答案] Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ + SO4*2-=Fe2+ + SO4*2- + H2↑ Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
长治县13416197216： 铁与稀硫酸反应的离子方程式是什么? 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ 为什么错了? - ？
银迹乐来： Fe+2H+=Fe2+ +H2 ↑稀硫酸滴在铁片上就是铁与稀硫酸中的氢离子发生反应,生成亚铁离子(Fe2+)和氢气
长治县13416197216： 铁与稀硫酸的反应离子方程式到底是什么啊TAT - ？
银迹乐来： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑对的,稀硫酸啊,下面那个方程式根本是没有的,
长治县13416197216： 铁和稀硫酸反应的离子方程式 - ？
银迹乐来： 本反应中铁为2价所以得离子方程式如下:Fe+2H+=Fe2+ +H2 左边H+带两个单位正电荷和右边Fe2+带两个单位正电荷所以满足电荷守恒
长治县13416197216： 硫酸和铁的反应方程式 - ？
银迹乐来： 铁和稀硫酸的反应,硫酸显酸性Fe+H2SO4=H2(朝上箭头)+FeSO4 铁和浓硫酸的反应这要分别不同情况看. 若铁是少量的,则生成物硫酸铁:2Fe + 6H2SO4=加热=Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O 若铁是过量的,则最终生成物是硫酸亚铁. 原理:当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁. Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
长治县13416197216： 铁与稀硫酸离子方程式 - ？
银迹乐来：[答案] Fe+2H+=Fe2++H2
长治县13416197216： 铁与稀硫酸的电离方程式? - ？
银迹乐来：[答案] H?SO?+ Fe ==== FeSO?+ H?↑ 硫酸是强酸,能完全电离,所以可以拆开,铁和氢气是单质,不能拆. 所以离子方程式就是: 2H+ + Fe ===== Fe2+ + H?↑
长治县13416197216： 铁粉加入稀硫酸中的化学方程式和离子方程式各是什么? - ？
银迹乐来：[答案] Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+ 2H+ =Fe2+ +H2↑ 稀硫酸氧化性较弱,铁只能被氧化成二价铁.
