高一上化学计算题

高一化学计算题~

严格讲，题目答案的有效数字是以题目所给数据的有效数字最少的一位为准。
但是，要注意，要相对原子质量等数据，一般认为其有效数字位为无限，所以不用考虑它们的有效数字位。
举个栗子，求质量分数为10% 密度为0.0119g/mL的盐酸溶液的物质的量浓度。
这个题目中，盐酸的质量分数的有效数字位为2，密度的有效数字位为3，而题目中要用到的盐酸的摩尔质量35.5g/mol的有效数字位应当作无限，根据前面所述原则，计算结果的有效数字位只能为2。

把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。
2、 将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？
3、 2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？
4、 明矾样品（K2SO4•Al2(SO4)3• xH2O ）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值
5、 把2.48克Na2CO3•x H2O配成250ml,取出20ml加入16ml 0.2 mol/L盐酸正好完成反应，求X 及碳酸钠的浓度
6、 配制200ml 2mol/L硫酸溶液（密度=1.12 g/cm3 ）和水各多少毫升？
习题3
1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？
2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克 求1、原氯化钡的百分含量？ 2、用去盐酸多少毫升？
3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸 求1）可得多少mol二氧化碳 2）求无水碳酸钠的纯度
4、200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3•x H2O恰好完全反应，X的值是多少/
5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L 盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？




1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X
根据硫酸钠的质量不变得:
0.06X=0.104(X-15)
得X=35.45
硫酸钠的质量为0.06X=2.13
硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol
原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol
溶液的物质的量浓度为:
0.015.01=1.5mol/L

回复人：kokoroga,▲ (爱化学但不懂化学) 时间：2007-10-14 11:01:15 编辑
2楼
已经打分了！

回复人：jieshao,▲▲▲ (液晶化学) 时间：2007-10-14 22:15:28 编辑
3楼
2解:1.84*25*0.98=45.08 45.08/98=0.46mol 2*01=0.2mol 0.46+0.2=0.66mol 0.66/0.25=2.64
3解:2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80 2
2.3 y x 解得x=0.1g y=4g
4/(2.3+97.7-0.1)= 4.0%
6解:2*0.2=0.4mol 0.4*98=39.2g 39.2/1.12=43.9ml(H2SO4) 200-43.9=156.1ml(水)
习题1条件不足,没法算.

回复人：zyshao2007,▲ () 时间：2007-11-08 12:07:30 编辑
4楼
习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.
设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y
40*x+106*y=0.853
x+2*y=2*10.5/1000
得出 x=
y=

回复人：wxjbuilder,▲▲ (Way to innovation! KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION) 时间：2007-11-30 18:14:54 编辑
5楼
第一题解：100g 6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:34 编辑
6楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:18:41 编辑
7楼


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8楼


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回复人：whc2007,▲ (最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！) 时间：2007-12-05 21:20:20 编辑
9楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％



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10楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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11楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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12楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％

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13楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L 氢氧化钠需要x mol的盐酸，则
NaOH +HCL =NaCL +H2O
得x=2.5/1000 mol

第二步是求50ml，0.2mol/L 盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000 mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000 mol
第三步是求石灰石的质量，设为x 克
CaCO3 + 2HCL=CaCL +H2O +CO2(g)则有 x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
化学计算题
悬赏分：10 - 解决时间：2008-5-25 11:17
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀
《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。
提问者： qlak1204 - 魔法学徒 一级
最佳答案
跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol
无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀 -----0.004mol二氧化碳
所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。
NH4HCO3 ---- NH3 + CO2 + H2O
X X X

(NH4)2CO3 ---- 2NH3 + CO2 + H2O
Y 2Y Y

X+Y=0.004
X+2Y=0.006

X=0.002
Y=0.002

阳离子0.006mol
阴离子0.004mol
白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。
回答者： HadestheLord - 助理 二级 5-16 20:42
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解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物.
由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,
根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol,
则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间，
因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。

(2)由(1)的结论可得:
n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----①
由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况,
当生成物是NH4HSO4时,则:
~~NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
1mol~~~~1mol
n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n1(NH3)=0.003mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----②

当生成物是(NH4)2SO4时,则:
~2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2mol~~~~1mol
n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n2(NH3)=0.006mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③

联立①、②解方程组，无解，
联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol,
n[(NH4)2CO3]=0.002mol
所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为:
n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol
0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为:
n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol
阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或 HCO3-


生成的NH3物质的量

等于反应硫酸的物质的量的1/2


同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量

2Na——H2——2NaOH
46 2 80
x 0.2g y
x=4.6g y=8g
氧化钠：5.22-4.6=0.62g
Na2O——2NaOH
62 80
0.62g z
z=0.8g
所得浓液浓质的质量分数=(8+0.8)/(5.22+94.98-0.2) =8.8%

解：写出反应方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 80g 2g
m(Na) 8g 0.2g

所以 m(Na) =4.6g

m（Na2O）= 5.22-4.6=0.62g

所以 Na2O+H2O=2NaOH
62g 80g
0.62g 0.8g

即：m(NaOH)=8+0.8=8.8g

所以NaOH的质量分数=8.8/（5.22+94.98-0.2）*100%=8.8%

来自山东寒亭一中化学组，希望能对你有所帮助

说明有两种成分氧化钠和钠。放出氢气0.2克可求得钠为4.6克。则氧化钠为0.62克。质量分数为<(0.62/62 *80)+(4.6/23 *40)>/(94.98+5.22-0.2

)=8.8%

1，设A的分子式是CaHbOc
则有a+b+c=12
6a+b+8c=34
CaHbOc+(2a+b/2-c)/2O2=aCO2+b/2H2O
1+(2a+b/2-c)/2=a+b/2
解3个方程式a=3,b=8,C=1
A的分子式C3H8O
燃烧的方程式为:
2C3H8O+9O2=6CO2+4H2O
2,有机物的蒸气密度为3.3g/L,则它的相对分子质量为:
3.3*22.4=74
8.88g某有机物中含有氢的质量=10.8*2
/18=1.2g
含有碳的质量=21.12*12/44=5.76g
含有氧的质量=8.88-1.2-5.76=1.92
C:H:O=5.76/12:1.2/1:1.92/16=4:10:1
(C4H10O)n=74,n=1,则该有机物的分子式为:
C4H10O

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