已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大

已知同温同浓度时①H 2 CO 3 比H 2 S电离度大,②H 2 S比HCO 电离度大...
CD 因为酸性：H 2 CO 3 >H 2 S>HCO 。C中的产物CO 2 、H 2 O会继续与Na 2 S反应。D中的Na 2 CO 3 也会与H 2 S反应。

已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大
①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,就说明H2CO3比H2S的酸性强,H2S比HCO3-的酸性强 根据【强酸制弱酸】的原理去判断吧!

下列比较中,正确的是 A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液p...
B 试题分析：A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，则溶液pH:NaF＜NaCN，A不正确；B、根据物料守恒可知，物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液中：2c(Na ＋ )＝c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(H ...

已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的氢氧根...
常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，说明HB中c（H+）较大，则HB酸性大于HA，A．因酸性HB＞HA，则B-水解程度较A-小，所以c（HA）＞c（HB），故A错误；B．HA溶液中存在电荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（H+）-c（OH-）=c（A-），故B正确；C...

为什么“同温下同种溶液浓度相同,必然密度相同”?
同温下的同种溶液热胀冷缩程度相同，所以浓度相同，密度也相同。

在同温同浓度情况下,盐类水解后都呈碱性的情况下,ph如何比较?
盐类水解呈碱性，pH一般可以看金属离子和酸根离子的强弱，如果金属离子相同，那么对应的酸的酸性越强，水解后pH越低。如果阴离子相同，则对应的金属氢氧化物碱性越强，水解后pH越高。

下列比较中,正确的是
A.由“同温和同物质的量的浓度时,HF比HCN易电离”可知HF比HCN的酸性强，注意：酸性越强其共轭碱的碱性越弱，因此HF的共轭碱F-比HCN的共轭碱CN-碱性弱，二者可由NaF和NaCN电离得到，所以NaF的碱性弱于NaCN，因此NaF的PH小于NaCN。所以A错误 B.假设物质的量浓度相等的H2S和NaHS的浓度为c，由于在...

为什么填小于号
HCN酸性弱，说明KCN水解程度大，同温同浓度时溶液碱性强，酸性弱，即c(H+)小 从电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)由于离子总浓度是阳离子总浓度的2倍 对同浓度的KCN，c(K+)一样大，c(H+)小，阳离子总浓度小，因此从电荷守恒可以看出阴离子总浓度小 即总离子浓度小 ...

同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液,与氢氧化钠恰好完全反应时,消 ...
酸的电离程度越大，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小，酸的电离程度HCN＜HClO，则pH：HClO＜HCN，故C错误； D．与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，同温同体积同浓度的HCN和HClO的物质的量相等且都是一元酸，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；故选A．

同温下,任何相同浓度的两种一元弱碱水溶液,ph相同吗?
不一定相同。pH值取决于溶液中的氢离子浓度，而氢离子浓度受溶液的酸碱性质影响。虽然是一元弱碱水溶液，但它们可能具有不同的弱碱性质，因此相同浓度的两种一元弱碱水溶液的pH值并不一定相同。pH值越低表示溶液越酸性，pH值越高表示溶液越碱性。一元弱碱水溶液的pH值取决于其酸解离常数和浓度。不同一元...