铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）是______（填“

作者&投稿：宾通（若有异议请与网页底部的电邮联系）

偏铝酸钠+碳酸钠+氢氟酸可以生成冰晶石即Na3ALF6吗？~

首先溶液里面只有偏铝酸根，溶液由于偏铝酸根的水解而呈碱性，即是存在大量的氢氧根。通入少量二氧化碳后，少量的二氧化碳和水解产生的大量的氢氧根反应生成碳酸根。试想，如果生成碳酸氢根，由于氢氧根是大量的，氢氧根必然又会和碳酸氢根反应生成而碳酸根。此时如果同于过量的二氧化碳，那么氢氧根会反应完毕，而生成的碳酸根会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢根。

此题接替虽然和水解关系不大，但是所有的反应发生的机理都是水解能力的大小不同。初学者不必探究，有兴趣的可以继续深入探讨，化学反应的发生实质就是水解能力的不同和生成物溶解度的差异引起的。

完毕。

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）通电 .冰晶石4Al+3O2↑；故答案为：2Al2O3（熔融）通电 .冰晶石4Al+3O2↑；（4）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：HF；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O．

（1）Na₃AlF₆是由活泼金属Na、Al与活泼非金属F构成的，微粒之间以静电作用结合，属于离子键，是离子化合物已知冰晶石的化学式：Na₃AlF₆，令Na₃AlF₆为1mol，则需要HF6mol，Na₂CO₃

mol，Al（OH）₃2mol，则理论上，参与反应的HF、Na₂CO₃、Al（OH）₃的物质的量之比为12：3：2；
故答案为：离子化合物；12：3：2；
（2）电解熔融的氧化铝，阴极上铝离子得电子，其电极反应式为：Al³⁺+3e^-=Al，阳极上氧离子失电子，高温下C与氧气反应，所以阳极上收集的氧气体积小于理论值；
故答案为：Al³⁺+3e^-=Al；高温下氧气与石墨反应；
（3）已知①Al（s）+

O₂（g）═

Al₂O₃（s）△H₁
②4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂
由盖斯定律：①×10-②×

得 3V₂O₅（s）+10Al（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=

20△H1?3△H2

，
故答案为：

20△H1?3△H2

；
（4）在铁明矾溶液中铝离子水解，铝离子浓度减小，硫酸根离子的浓度不变，所以溶液中

c(Al3+)

铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途.(l)工业上冶炼铝需要冰...
（1）Na3AlF6是由活泼金属Na、Al与活泼非金属F构成的，微粒之间以静电作用结合，属于离子键，是离子化合物已知冰晶石的化学式：Na3AlF6，令Na3AlF6为1mol，则需要HF6mol，Na2CO332mol，Al（OH）32mol，则理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为12：3：2；故答案为：离子化合物...

(2014•潍坊一模)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用...
,3,（2014•潍坊一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）在T℃时，将0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H 2+N 2⇌2NH 3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min...

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1...
所以每生成1molNH3放出热量为46.1kJ，故答案为：46.1kJ；（2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，k=[c(NH3)]2c(N2)[c(H2)]3．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着...
NH3%增大，故答案为：压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3%增大；（2）A．氮气与氢气的化学计量数之比为3：1，故3v（N2）（正）=v（H2）（逆），故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着...
（1）根据H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构可知，N2H4的电子式中存在4个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，所以其电子式为：；氨气与次氯酸钠反应生成N2H4，次氯酸中氯元素有+1价变为-1价的氯离子，化合价降低了2价，氨气的氮元素化合价有-3价升高为-2价，升高了1价，所以氨气的计量数为2，...

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着...
（13分）（1）① CH 4 （g）+2NO 2 （g） =N 2 （g） + CO 2 （g） +2H 2 O（l）；⊿H=" -955" kJ·mol －1 （2分），＜（1分）（2 ） ① 0．009 mol·L －1 ·min －1 （1分，没写单位不得分）②K＝，　（1分）　K=0．56 （2分）③c、d （2分,写...

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着...
（1）根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，其活化能═E1-E2=bkJ\/mol-akJ\/mol=（b-a）kJ\/mol，故答案为：放热反应；b-a；（2）①该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则其平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；②A．2v（H2）（正）=3v（...

Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有...
Ⅰ．（1）①因该反应为放热反应，则温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即升高温度K变小，则K 1 ＞K 2 ，故答案为：＞；②由化学平衡的特征可知，A转化为：2v（H 2 ）（正）=3v（NH 3 ）（正）=3v（NH 3 ）（逆），则正逆反应速率相等，达到平衡，而B转化为同一物质不能满足正逆反应...

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着...
mol-1（2）①化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，故答案为K=C(NH3)2C(N2)×C(H2)3②该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：K1＞K2③A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能...

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题: (1...
1分)；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡是N 2 的浓度相同（或其他合理答案）(2分)。（3）<(1分)；AC(2分)；（4）①NH+4+H 2 O=NH 3 ·H 2 O+H + (2分)②BC(2分) 试题分析：。（1）根据题干信息可以得到：...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用.(1)铝原子核外有___种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子.(2)氮化铝具有强度高,耐磨,... - ？
罗逄三七：[答案] (1)铝是13号元素,核外电子有13个,每一个电子的运动状态都不同,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 ,有5个能级,5种能量不同的电子,故答案为:13;5;(2)原子晶体硬度大,熔沸点高,根据氮化硅的物理性质:它...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途.(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)是______(填“离子化合物”或“共价化合物”).工业上,利... - ？
罗逄三七：[答案] (1)Na3AlF6是由活泼金属Na、Al与活泼非金属F构成的,微粒之间以静电作用结合,属于离子键,是离子化合物已知冰晶石的化学式:Na3AlF6,令Na3AlF6为1mol,则需要HF6mol,Na2CO332mol,Al(OH)32mol,则理论上,参...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列与铝有关的问题.(1)铝原子的价电子排布式为___,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的... - ？
罗逄三七：[答案] (1)Al元素处于第三周期ⅢA族,价电子排布式为3s23p1;同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,Mg元素原... Mg>Al>Na; (2)铝元素显+3,铍元素显+2,氧元素显-2,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则:...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题.(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___个,与铝同族的第四周期元素原子的... - ？
罗逄三七：[答案] (1)基态原子核外电子排布中,Al原子核外有7个轨道,不同轨道上的电子自旋方向可能相同,所以铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个;与铝同族的第四周期元素原子的价电子为4s、4p电子,其价电子排布式为4s24p1,故答案为:7;4s24p1; ...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用.(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为___.(2)下列实验... - ？
罗逄三七：[答案] (1)铝在空气中稳定存在,其原因是在常温下Al与氧气反应,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护内层金属不被氧化,反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3,故答案为:4Al+3O2=2Al2O3,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.(1)工业上冶炼铝的化学方程式是___.(2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电... - ？
罗逄三七：[答案] (1)工业上冶炼铝的化学方程式是:2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑, 故答案为:2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑; (2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝在我们的工业和日常生活中随处可见:厨房里的铝锅铝勺,包糖果、香烟的铝箔;制造门窗框架的是硬铝(含少量铜、镁、硅)等.请回答:(1)地壳中铝... - ？
罗逄三七：[答案] (1)地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等,故铝是第 3位;铝有良好的导电性,可作电缆,其合金的硬度大,可制造火箭、飞机、轮船的外壳等. (2)氧化铝Al2O3中铝的化合价为+3;铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”,生活中要少用铝制...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式 - ？
罗逄三七： (1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,铝被腐蚀,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故铝制容器不能盛装NaOH溶液,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(2)氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.(1)真空碳热还原 - 氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)... - ？
罗逄三七：[答案] (1)①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g);△H=a kJ•mol-1②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);△H=b kJ•mol-1依据盖斯定律①*3+②*6得到:6Al2O3(s)+18C(s)=12Al(l)+18CO(g)△H=(3...

兰坪白族普米族自治县13796133884： 铝为什么在生活生产中有很大用途? - ？
罗逄三七： 纯的铝很软,强度不大,有着良好的延展性,可拉成细丝和轧成箔片,大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业.它的导电能力约为铜的三分之二,但由于其密度仅为铜的三分之一,因而,将等质量和等长度的铝线和铜线相比,铝的导...

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