磷酸和氢氧化钠可以配制缓冲溶液吗？原理是什么？
如果0.1M 磷酸二氢钾 100ml + 0.1M NaOH 23.3ml ，定容至200ml 得pH 6.5 的 磷酸缓冲液，
那么用0.01M 磷酸二氢钾 + 0.01M NaOH 各多少ml ，再加至多少（或不加） 得pH 6.5的磷酸缓冲液？
这个可以算么？ 我不太会算，有人能解答么
1.还有一点让我困惑，磷酸缓冲液稀释10-100倍，pH值的变化也不是很大，那么稀释前和稀释后对于蛋白分离有什么影响？
2.配置的时候我看分析化学手册也很精确的，但是感觉只需要同比例配置就行了，不用在乎缓冲盐的浓度（只要浓度不是变化太大）只看摩尔比就可以？
可以。而且一般配置磷酸缓冲溶液，大部分都是由磷酸好氢氧化钠配置的。利用磷酸与氢氧化钠的反应，可以计算磷酸和氢氧化钠的用量。
两者完全可以配制缓冲溶液。我们知道缓冲溶液中必须要有共轭酸碱对的存在，比如要PH=7.2左右的磷酸盐缓冲溶液，就可以用磷酸与氢氧化钠的反应，达到溶液中生成共用酸碱对的目的。
例如要配制PH=7.2的磷酸盐缓冲溶液，溶液中共轭酸碱对，磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的物质的量相同，磷酸与氢氧化钠的反应为：
2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+ Na2HPO4+3H2O
即磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2/3，配制成溶液即可达到目的。
氢氧化钠和盐酸反应的方程式怎么配平?
【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20 【检验方式1】 酚酞试液 在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞，溶液显示红色。（酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸不变色）然后逐步再滴加盐酸，可以观察到红色逐渐消失褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式2】 PH试纸 PH试纸的检验方法，先用玻璃棒...
盐酸和氢氧化钠能配制标准溶液吗?
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液。盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。标准溶液 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。标准溶液的配制方法：（一）直接配制法 用...
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式
1. 与酸反应，氢氧化钠可以与酸进行中和反应，生成相应的盐和水。这是由于氢氧化钠的氢氧根离子（OH-）能够接受酸中的氢离子（H+）。2. 与金属离子反应，氢氧化钠可以与一些金属离子发生反应，生成相应金属的氢氧化物。例如，与铝离子（Al3+）反应可生成氢氧化铝（Al(OH)3）。3. 烧碱性反应，氢...
氢氧化钠和稀硫酸反应方程式
氢氧化钠和稀硫酸的反应方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。这个反应是一个典型的酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而稀硫酸（H2SO4）是一种强酸。当这两种物质混合在一起时，它们会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这个反应的机制可以进一步解释为：在溶液中，...
硫酸与氢氧化钠反应方程式
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O。硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水，是一个标准的中和反应。
酸溶液和碱溶液混合会发生什么反应
反应方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氧化物离子结合成水，并生成硫酸钠盐（Na2SO4）。中和反应常常伴随着水的形成，因此通常会观察到反应混合物的温度升高，因为水是一个热化学反应的产物。同时，如果酸和碱的浓度适当，中和反应也是放热...
盐酸和氢氧化钠的标准溶液能否直接法配制?为什么?如何配制?
一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定:1、原理: KHC8H4...
氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液。盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是20...
盐酸和氢氧化钠能直接配置标准溶液吗?为什么?
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。盐酸与氢氧化钠都不属于基准物质，二者都不稳定，不能直接配置成标准溶液，但是可以配成溶液后，通过滴定来确定浓度，从而成为标准溶液。
酸遇氢氧化钠生成盐和水吗?
有可能：①氢氧化钠过量，则生成氢氧化钠和氯化钠 ②恰好完全反应，则生成氯化钠 但不可能生成氯化钠、盐酸、氢氧化钠，因为如果三者共存，盐酸和氢氧化钠必然将继续反应。证明生成氯化钠：①检验钠离子：用干净的铂丝蘸取一些反应后的溶液至酒精灯上加热，若火焰呈黄色，则说明有钠离子（在氢氧化钠被...
荣食米托： 可以.而且一般配置磷酸缓冲溶液,大部分都是由磷酸好氢氧化钠配置的.利用磷酸与氢氧化钠的反应,可以计算磷酸和氢氧化钠的用量.
金湖县13641841978： 磷酸和氢氧化钠可以配制缓冲溶液吗 - ？
荣食米托： 如果0.1M 磷酸二氢钾 100ml + 0.1M NaOH 23.3ml ,定容至200ml 得pH 6.5 的 磷酸缓冲液, 那么用0.01M 磷酸二氢钾 + 0.01M NaOH 各多少ml ,再加至多少(或不加) 得pH 6.5的磷酸缓冲液? 这个可以算么? 我不太会算,有人能解答么1.还有一点让我困惑,磷酸缓冲液稀释10-100倍,pH值的变化也不是很大,那么稀释前和稀释后对于蛋白分离有什么影响? 2.配置的时候我看分析化学手册也很精确的,但是感觉只需要同比例配置就行了,不用在乎缓冲盐的浓度(只要浓度不是变化太大)只看摩尔比就可以?
金湖县13641841978： 等体积混合0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH能配成缓冲溶液吗?为什么? - ？
荣食米托：[答案] 这个感觉上应该是不能吧,因为如果两者等体积混合,正好是磷酸三钠这种盐类.虽然磷酸三钠也会水解,但是水解的量不足以提供理想的缓冲能力.通常磷酸有关的缓冲溶液,是用磷酸氢钠和磷酸二氢钠混合的.
金湖县13641841978： H3Po4与NaOH可以配制缓冲溶液吗?为什么?要满足什么要求? - ？
荣食米托：[答案] H3Po4与NaOH可以配制缓冲溶液,因为它们可以生成酸式盐,多元弱酸的酸式盐,具有缓冲作用. 具有缓冲作用的是NaH2PO4和Na2HPO4,所有H3Po4与NaOH的物质的量比=1:1至1:2之间
金湖县13641841978： 氢氧化钠和磷酸三氢钾可以构成缓冲对吗 - ？
荣食米托： 题目中的磷酸三氢钾应该是磷酸二氢钾.磷酸二氢钾溶液中加入适量的氢氧化钠可以配制成缓冲溶液.而且是常用的方式.通过调整两者的浓度可以得到所需要的PH值. 共轭酸碱对是H2PO4^1-/HPO4^2-
金湖县13641841978： 盐酸和氢氧化钠 磷酸氢二钠和磷酸钠 上述两种可以配制缓冲溶液吗?为什么 - ？
荣食米托： 用盐酸搭配磷酸氢二钠或磷酸钠可配制NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液.原因: 1、HCl+Na2HPO4=NaCl+NaH2PO4,控制HCl和Na2HPO4的物质的量之比,即可控制反应后形成的缓冲溶液的缓冲范围; 2、HCl+Na3PO4=NaCl+Na2HPO4,HCl+Na2HPO4=NaCl+NaH2PO4,同样,控制HCl和Na3PO4的物质的量之比,即可控制反应后形成的缓冲溶液的缓冲范围.
金湖县13641841978： 采用h3po4与naoh溶液混合配制缓冲溶液可得到几种缓冲系 - ？
荣食米托： 三种不同PH的缓冲溶液 即磷酸二氢钠+磷酸;磷酸二氢钠和磷酸一氢钠;磷酸一氢钠和磷酸钠
金湖县13641841978： 氢氧化钠和盐酸能配制缓冲溶液吗 - ？
荣食米托： 氢氧化钠和盐酸不能配制缓冲溶液,两者反应生成盐和水.能配成缓冲溶液的必须是弱酸及其盐,或者是弱碱及其盐.
金湖县13641841978： 用磷酸和氢氧化钠溶液混合配制成PH=7.00的缓冲溶液的抗酸成分是什么? - ？
荣食米托：[答案] H3PO4的各级电离常数为pK1=2.15,pK2=7.20,pK3=12.32.配制pH=7.00的缓冲溶液,必须选择H2PO4 -和HPO4 2-体系.此体系中的抗酸成分是HPO4 2-.
金湖县13641841978： 磷酸盐缓冲液的配置? - ？
荣食米托： 应该用磷酸钠和磷酸氢二钠, 保证磷酸根浓度为0.3M , 如果PH偏高或低, 可用少量酸碱调整.不一定固定二者的比例或浓度即可, 因为所用水的PH也有影响的.
